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一、定义

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热．

定义要点：

1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H^＋(aq)＋OH^－(aq)====H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol^－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol^－1；

3．以生成1 mol 水为基准．

二、注意点：

中和热是以生成1 mol H₂O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol 水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：

KOH(aq)＋ 1/2H₂SO₄(aq)==== 1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol^－1 

实质：H^＋ ＋ OH^－ =H₂O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H^＋(aq) ＋ OH^－ (aq) ＝ H₂O(l)；ΔH =－57.3kJ/mol

三、分类与实例

发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各不相同。

(1)一元强酸跟一元强碱的中和热

一元强酸跟一元强碱中和时，中和热为－57.3 kJ/mol。

(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热

如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH₃COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。

有的弱电解质电离时是放热的。例如，1 mol 氢氟酸电离时放出10.4 kJ/mol热量。当它跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是67.7 kJ/mol。

(3)二元酸跟一元强碱的中和热

二元酸的电离是分两步进行的，两个H^＋的中和热各不相同。中和第一个H^＋的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第一个H^＋所吸收的热量ΔH₁；中和第二个H^＋的中和热，等于57.3 kJ/mol减去二元酸电离出第二个H^＋所吸收的热量ΔH₂。因此，二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：

ΔH＝－〔2×57.3 kJ/mol－(ΔH₁＋ΔH₂)〕

(4)多元酸跟一元强碱的中和热

三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH，三元酸里的三个H^＋电离时所吸收的热量依次是ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则得：ΔH＝－〔3×57.3 kJ/mol－(ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃)〕