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物质的性质与用途超级判断

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是:

1.Na2SiO3易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂

2.CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂

3.NaHCO3能与碱反应,可用作食品膨松剂

4.NH3具有还原性,可用作制冷剂

5.SO2具有氧化性,可用于漂白纸张

6.FeCl3溶液具有酸性,可用于蚀刻铜制品

7.Al(OH)3具有弱碱性,可用作胃酸中和剂

8.Al2O3难溶于水,可用作耐高温材料

9.晶体Si具有半导体性能,可用作光导纤维

10.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

11.Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂

12.H2O2具有还原性,可用于消毒杀菌

13.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂

14.液NH3具有碱性,可用作制冷剂

15.晶体硅熔点高,可制半导体材料

16.铁比铜活泼,古代用于湿法制铜

17.铝有很好的导电性,用于制作电线

18.铁能与氧气反应,在食品包装中用作脱氧剂

19.Al2O3熔点很高,可用于制造耐火材料

20.SiO2硬度很大,可用于制作光导纤维

21.氧化镁熔点高,可用于制造耐高温材料

22.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒

23.油脂在碱性条件下水解,可用于制硬化油

24.NaClO溶液显碱性,可用作杀菌消毒

25.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂

26.铝有还原性,可冶炼某些金属

27.亚硫酸钠有还原性,可用作脱氧剂

28.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气

29.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥

30.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

31.Al2O3 具有两性,可用于电解冶炼铝

32.石英熔点高,可用于制造石英研钵

33. 氢氧化铝受热易分解,可用作胃酸中和剂

34生石灰能与水反应,可用于干燥氯气

35苯酚容易被氧化,可用于制取酚醛树脂

36纯碱溶液呈碱性,可用于去油污

37.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除铁锈

38.Na2SiO3溶液呈碱性,可用作木材防火剂

39.HNO3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管

40.氧化亚铁粉末呈红色,可用于制油漆和涂料;

41.SiO2熔点很高,可用于制造坩埚

42.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料

43.NaClO能使蛋白质变性,可用作环境消杀剂

44.FeCl3易溶于水,可用作H2O2分解的催化剂

45.Al(OH)3具有两性,可用作塑料制品的阻燃剂

46.Al具有良好的导电性,可用于制铝箔

47.Fe2O3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆

48.Na2O2吸收二氧化碳产生氧气,可用作呼吸面具供氧剂

49.SiO2与碱反应,不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体

50.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂

51.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性,可用作富脂类食品的脱氧剂

52.SO2具有还原性,可用作草帽、纸浆的漂白剂

53.12C的放射性,可用作考古断代

54.FeS难溶于水,可用于除去废水中的Cu2+

55.CCl4的密度比H2O大,可用于萃取碘水中的I2

56.将废铁屑加入FeCl3溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2

57.硅胶多孔能吸水,可用作食品干燥剂

58.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂

59.碳具有还原性,可与氧化铁反应炼铁

60.浓硝酸具有酸性,可用来钝化铁、铝

61.乙醇易挥发,可用于溶解油污

62.明矾在空气中稳定,可用于净化水体

63.CuSO4溶液显酸性,可加快锌与硫酸反应的速率

64.Al易于氧气反应,工业上用电解熔融的AlCl3制备铝

65.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯

66.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥O2

67.金属钠具有还原性,可从硫酸铜溶液中置换出铜

68.SO2有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂

69.小苏打能与碱反应,可用作抗酸药

70.NH4Cl受热易分解,可用作化肥

71.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多

72.Na2O能与水反应,可用作食品干燥剂

73.CaO具有吸水性,可用作食品脱氧剂

74.活性炭具有还原性,可用于水质净化

75.石墨具有导电性,可用作电极材料

76.Na2S具有还原性,可用于去除水体中的Hg2+

77.N2的化学性质稳定,可用作粮食保护气

78.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂

79.次氯酸钠具有强氧化性,可用作织物的漂白剂

80.葡萄糖具有氧化性,可用于工业制镜

81.锂质量轻、比能量大,可用作电池负极材料

82.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚

83.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃

84.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

85.漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体

86.无水COCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水

87.镁铝合金熔点高,硬度大,常用作耐高温材料

88钠钾合金熔点低,可用作快中子反应堆的热交换剂

89NH4Fe(SO4)2·12H2O具有氧化性,所以可作净水剂

90.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力,所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

91.硫酸铁含有铁元素,所以缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁

92.胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

93.CaO 能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂

94.SO2 和湿润的O3 都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂

95钛具有密度小,硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点,广泛应用于航空领域

96.石英透光性能好,可用石英制太阳能电池

97.N2性质稳定,工业生产金属镁时,为防止其氧化,可以用N2作保护气

98.AgBr淡黄色难溶于水,所以可用于制作感光材料

99.钠的密度小,所以可用于制高压钠灯

100.乙醇是一种常见的有机溶剂,可用于提取花瓣中的植物色素


【参考答案】

7、11、16、17、18、19、21、25、26、27、30、36、37、41、42、43、 47、48、49、50、51、56、57、59、75、77、79、81、82、85、86、88、93、95、100 


1.硅酸钠不燃烧,而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,可用作制备木材防火剂的原料,与硅酸钠易溶于水无关;

2.镁可以在二氧化碳中燃烧,则二氧化碳不可用作镁着火时的灭火剂;

3.碳酸氢钠不稳定性,NaHCO3分解后生成CO2,可用作食品膨松剂;

4.氨气容易液化,液氨气化时吸热,所以可以用作制冷剂,与其还原性无关;

5.SO2具有漂白性,用于漂白纸张,与氧化性无关;

6.Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质,所以可以蚀刻铜制品,与氯化铁溶液显酸性无关;

7.Al(OH)3具有弱碱性,可以和胃酸(HCl)反应,且无毒,所以可以用作胃酸中和剂;

8.Al2O3的熔点很高,因此可用作耐高温材料;

9.用于制作光导纤维的是SiO2,利用的是其透光性;

10.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒;

12H2O2具有强氧化性,可用作消毒剂,故错误;

13FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,可用作净水剂;

14.氨气容易液化,液氨气化时吸热,可作制冷剂,与碱性无关;

15.硅位于金属和非金属分界线处,可用于制作半导体材料,与硅的熔点高没有关系,

20.利用SiO2和全反射原理,传导光信号进行通信,与硬度无关;

22HClO具有强氧化性,则用于自来水的杀菌消毒,与溶液的酸性无关;

23油脂在碱性条件水解为皂化反应,油脂与氢气的加成反应才是用于制硬化油;

24NaClO溶液具有较强的氧化性,因此可用作杀菌消毒;

28氨气为碱性气体,与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥。

29.NH4HCO3可用作化肥,是因为含有可溶于水的NH4,能为植物提供氮肥;

31.Al2O3 熔融时能导电,可用于电解冶炼铝,与两性无关;

32.石英熔点高,但制造石英研钵与熔点无关,应是石英硬度大;

33.氢氧化铝具有弱碱性,能与盐酸反应消耗胃酸,与受热易分解无关;

34.生石灰能与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2能与Cl2反应,则生石灰不能干燥氯气;

35苯酚能够与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂,与苯酚是否能够被氧化无关

38.Na2SiO3溶液耐高温,不易燃烧,可用于浸泡木材作防火剂,与碱性无关;

39 HNO3具有强的氧化性,能够将Ag单质氧化,因此可用于洗涤附有银镜的试管;

40氧化亚铁是黑色的,做油漆涂料的是氧化铁;

44.FeCl3溶于水,是其物理性质,而催化H2O2分解是化学性质,无直接关系;

45.Al(OH)3能够作阻燃剂是由于其受热分解生成的Al2O3的熔点高,与其两性无关;

46.金属铝具有良好的延展性和抗腐蚀性,可以制成铝箔包装物品;

47.Fe2O3粉末呈红色俗称铁红,常用于红色油漆和颜料;

52. SO2可与一些有色物质化合成为无色物质,可用作草帽、纸浆的漂白剂;

53. 14C的放射性,可用作考古断代

54.Ksp(FeS)> Ksp(CuS),可发生沉淀的转化除去废水中的Cu2+,与FeS难溶于水无关;

55CCl4的密度比H2O大,I2在CCl4中溶解度比在水中溶解度大,且不溶于水,用于萃取碘水中的I2,密度大小与能否作萃取剂无对应关系;

58.活性炭用作冰箱除味剂的原因是其具有较好的吸附性,与其还原性无关;

60浓硫酸具有强氧化性,可以使铁铝钝化;

61乙醇可以做溶剂,溶解油污,不是因为挥发性;

62明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用,能净水,与稳定性无关;

63.Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu,与稀硫酸构成Cu、Zn原电池,从而加快反应速率;

64.AlCl3为共价化合物,电解熔融的AlCl3不能制备铝,工业上电解熔融Al2O3制备铝;

65石墨质软,有滑腻感,可用于制铅笔,石墨具有导电性,可用于电池电极;

66浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2,错误;

67.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气,得不到铜;

68.SO2有还原性,可用作葡萄酒抗氧化剂;

69.小苏打,即碳酸氢钠,是一种弱碱性的抗酸药物,是因为其能与酸反应;

70.NH4Cl是氮肥,但与其受热易分解无关;

71.胃酸的主要成分是盐酸,Al(OH)3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多;

72Na2O虽能与水反应生成NaOH,但NaOH有强腐蚀性,故不能用作食品干燥剂;

73.氧化钙不具有还原性,具有吸水性,不能用作食品包装袋中作脱氧剂;

74.活性炭是一种疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮颗粒,达到净水的目的;

76.Hg2+的盐溶液有毒、污染水体,加入Na2S发生复分解反应生成HgS沉淀,消除Hg2+的污染,与Na2S具有还原性无关;

78.Fe2(SO4)3易水解,生成的Fe(OH)3(胶体)有吸附性,胶体能够净水;

80.葡萄糖具有还原性,能够发生银镜反应,可用于工业制镜;

83.氢氟酸能和二氧化硅反应生成气态的SiF4,与HF的酸性强弱无关;

84.烧碱、纯碱等碱性固体可以和石英坩埚中的SiO2反应,不能用于熔化烧碱、纯碱;

85.漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐,可用于脱除烟气中SO2和NO;

86.无水COCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,如果变色硅胶中加入COCl2,可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水;

87.合金熔点低于成分金属熔点,所以镁铝合金熔点不高;

89.铁离子水解生成氢氧化铁胶体,使得NH4Fe(SO4)2·12H2O具有吸附性,常作净水剂,与氧化性无关;

90镁和铝性质活泼,表面生成致密氧化膜而有很强的抗腐蚀能力;

91缺铁性贫血可服亚铁盐;

92血液透析利用胶体粒子不会通过半透膜的原理,与胶粒带电无关;静电除尘利用的胶体电泳的性质,与胶粒带电有关;

93 以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2反应生成CaSO4,可防止二氧化硫气体污染空气;

94 O3 有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者混合会发生氧化还原反应,降低漂白性;

96应该用硅制太阳能电池;

97.镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁;

98.AgBr在光照条件可分解生成银,因此可用于制作感光材料,与溶解度无关;

99钠的焰色反应是黄色,可用于制高压钠灯。

(责任编辑:化学自习室)
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