化学自习室移动版

N

性质：(1)浓HNO₃和Cu(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或停止反应。

(2)浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe^3＋。

(3)强氧化性酸(如HNO₃、浓H₂SO₄)与金属反应不生成H₂。

(4)酸性条件下，NO₃^－具有强氧化性(相当于有HNO₃存在)。

(5)灼热木炭插入浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能证明C和浓硝酸发生反应，因为浓硝酸遇热会分解生成NO₂。

(6)NO只能用排水法或气囊法收集。

(7)NO₂的沸点为21 ℃，即标准状况下NO₂不是气体。

(8)氮气和氧气在放电(或高温)条件下只能生成NO，然后NO与氧气反应生成NO₂。

(9)NO不溶于水，NO₂溶于水且能与水反应生成HNO₃和NO

碱金属元素

性质：(1)碱金属元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，单质的熔点逐渐降低。

(2)碱金属单质在常温下容易与空气中的O₂、H₂O等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。但锂的密度比煤油的密度小，所以不能把锂保存在煤油中，常把锂封存在固体石蜡中。

(3)Li和O₂反应只生成Li₂O。

(4)钠和盐溶液反应不能置换出其中的金属，与熔融的盐反应才能置换出其中的金属。

(5)Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。

(6)1 mol Na₂O₂参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na₂O₂与SO₂的反应，转移电子的物质的量为2 mol。

用途：(1)Na－K合金常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与还原性无关。

(2)碳酸钠(俗称：苏打、纯碱)、碳酸氢钠(俗称：小苏打)的用途易混：碳酸氢钠呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多。

(3)过氧化钠具有强氧化性，可用于漂白动植物纤维

Al

性质：(1)Al在浓硫酸中发生钝化，生成了致密的氧化物薄膜。

(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe₂O₃反应，还包含制取其他难熔金属的反应。

(3)NaHCO₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液混合生成Al(OH)₃和CO₂的反应不是双水解反应，而是[Al(OH)₄]^－与HCO₃^－电离出的H^＋反应。

用途：Al^3＋水解生成Al(OH)₃胶体，可用于吸附水中的悬浮物，故明矾可以净水，但起不到杀菌消毒的作用

Si

性质：(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO₂在高温下反应，在此温度条件下，C会和CO₂反应生成CO。

(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与HF反应。

(3)高温下Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑能发生，不能说明硅酸的酸性比碳酸强。原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度分析，生成易挥发的CO₂气体，CO₂脱离反应体系，使平衡不断正移，从而进行完全。

用途：(1)硅是很好的半导体材料，可用于生产太阳能电池。

(2)SiO₂对光有全反射的性能，可用于生产光导纤维

S

性质：(1)FeS₂、S、H₂S等物质在一定条件下与O₂(空气)完全反应，S元素最终只能转化为SO₂。

(2)SO₂在适当温度并有催化剂的条件下可以被氧气氧化为SO₃。

(3)SO₂漂白原理：与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色，与其氧化性或还原性无关。

(4)SO₂和Cl₂等体积混合通入品红溶液中，不能增强漂白性，但由于Cl₂和SO₂的漂白作用及Cl₂和SO₂的反应同时进行，所以混合气体通入品红溶液中仍会存在褪色现象，且为不可逆的褪色。

(5)浓H₂SO₄：具有吸水性，可作干燥剂(使结晶水合物失去结晶水表现的是浓硫酸的吸水性)；具有脱水性，能将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。

(6)把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，但若同时通入NH₃或加入NaOH溶液，或把SO₂气体通入Ba(NO₃)₂溶液中，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO₃沉淀，后者生成BaSO₄沉淀

Cu

性质：(1)Cu与浓H₂SO₄常温下不反应，不是发生了钝化。

(2)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]。

(3)Cu和Cl₂反应生成CuCl₂，而Cu和S反应生成Cu₂S

Fe

性质：(1)纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

(2)在点燃条件下Fe与O₂反应的产物、在高温条件下Fe与H₂O(g)反应的产物都是Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃。

(3)Fe与Cl₂在加热条件下反应，无论Cl₂过量还是不足均生成FeCl₃。

(4)常温下，Fe在浓硫酸和浓硝酸中均发生钝化，但加热后继续反应。

(5)炼铁过程中的反应：C＋O₂CO₂、CO₂＋C2CO、3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂，在此过程中将Fe₂O₃还原为Fe的是CO，不是C。

(6)FeCl₃、FeCl₂、Fe(OH)₃均可通过化合反应制得，对应的化学方程式为2Fe＋3Cl₂2FeCl₃、2FeCl₃＋Fe==3FeCl₂、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O==4Fe(OH)₃。

(7)Fe和HNO₃反应，Fe不足，生成Fe^3＋，Fe过量，生成Fe^2＋。

(8)制备氢氧化铁胶体[FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl]时，须用饱和氯化铁溶液，若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成；不能直接加热FeCl₃饱和溶液，溶液浓度过大会导致生成Fe(OH)₃沉淀而得不到氢氧化铁胶体