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一、高考定位

通过分析近几年的全国卷真题可知，该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围较广。

二、考点梳理

命题点(一)　考查气体摩尔体积的适用条件和对象

应对方法：重“两看”，排“干扰”，突破陷阱

①看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25℃，101 KPa)、室温(20℃)都不是标准状况。

②看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H₂O、SO₃、苯、CCl₄、戊烷等在标准状况下为非气态)。

③物质的量、物质的质量、摩尔质量与温度、压强等不受外界条件的影响。

例：判断正误

(1)常温常压下，22.4 L Cl₂中含有的分子数为N_A(×)

(2)常温常压下，18 g H₂O含有的原子总数为3N_A(√)

(3)室温下，1 mol CH₄中含有5N_A个原子(√)

(4)标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A(×)

命题点(二)　考查物质的组成或结构

应对方法：记“组成”，明“结构”，突破陷阱

①熟记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊粒子如Ne、D₂O、¹⁸O₂、O₃、P₄、H³⁷Cl、—OH、OH^－等。　　

②明确特殊物质的结构，如Na₂O₂是由Na^＋和O₂^2-构成，而不是Na^＋和O^2-；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。

③记最简式相同的物质，如NO₂和N₂O₄、乙烯和丙烯(C₃H₆)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。

④明确物质中所含化学键的数目，如1 mol 硅中含Si—Si键的数目为2N_A，1 mol SiO₂中含Si—O键的数目为4N_A，再如H₂O₂、C_nH_2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。

⑤记住摩尔质量相同的物质，如N₂、CO、C₂H₄等。　

判断正误

(1)2·0 g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A(√)

(2)78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3N_A(×)

(3)7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A(√)

(4)28 g 乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A(√)

(5)12 g 金刚石中含有的共价键数为4N_A(×)

(6)17 g —OH与17 g OH^－所含电子数均为10N_A(×)

命题点(三)　考查氧化还原反应中电子的转移数目

应对方法：理解反应，抓准价态，突破陷阱

①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：如Cl₂和Fe、Cu等反应，Cl₂只作氧化剂，而Cl₂和NaOH反应，Cl₂既作氧化剂，又作还原剂。Na₂O₂与CO₂或H₂O反应，Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂，而Na₂O₂与SO₂反应，Na₂O₂只作氧化剂。

②量不同，所表现的化合价不同：如Fe和HNO₃反应，Fe不足，生成Fe^3＋，Fe过量，生成Fe^2＋。

③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：如Cu和Cl₂反应生成CuCl₂，而Cu和S反应生成Cu₂S。

④注意氧化还原的顺序：如向FeI₂溶液中通入Cl₂，首先氧化I^－，再氧化Fe^2＋。　　

判断正误

(1)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移2N_A个电子(×)

(2)1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A(×)

(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N_A(√)

(4)3 mol 单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子(√)

命题点(四)　考查电解质溶液中粒子的数目

应对方法：细“审题”，明“原理”，突破陷阱

①是否指明了溶液的体积。

②是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L^－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L^－1的乙酸钠溶液中含有CH₃COO^－的数目不相等且都小于0.1N_A。

③所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H₂SO₄溶液c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，与电解质的组成有关。　　

判断正误

(1)标准状况下，22.4 L 氨水含有N_A个NH₃分子(×)

(2)1 L 0.1 mol·L^－1的乙酸溶液中含H^＋的数量为0.1N_A(×)

(3)将0.1 mol FeCl₃溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1N_A(×)

(4)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A(×)

(5)1.0 L 0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中含有的S^2-数为0.1N_A(×)

(6)0·1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.2N_A(×)

命题点(五)　考查物质转化中的“隐含反应”

应对方法：记“隐含”，析“变化”突破陷阱

①隐含“可逆反应”

2SO₂＋O₂2SO₃，

2NO₂N₂O₄，

N₂＋3H₂2NH₃，

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。

②隐含“浓度的变化”

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O。

③隐含“存在反应”

在混合气体NO和O₂中会发生反应：2NO＋O₂==2NO₂，2NO₂N₂O₄。

④隐含“钝化”

常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。　　

判断正误

(1)标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A(×)

(2)50 mL 12 mol·L^－1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A(×)

(3)27 g 铝片投入足量冷的浓HNO₃中生成3N_A个NO₂分子(×)

(4)在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A(×)

(5)密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A(×)