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用分类思想突破离子方程式的书写

题组一 连续型

1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:

碱过量:CO2+2OH===CO32+H2O;

碱不足:CO2+OH===HCO3

2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:

NaAlO2过量:2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32

NaAlO2不足:AlO2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3   。

3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:

盐酸不足:CO32 +H===HCO3   ;

盐酸过量:CO32+2H===CO2↑+H2O。

4)铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量:Al3++3OH===Al(OH)3↓;

强碱过量:Al3++4OH===AlO2+2H2O。

5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应

NaAlO2过量:AlO2+H+H2O===Al(OH)3↓;

强酸过量:AlO2+4H===Al3++2H2O。

6)Fe与稀HNO3溶液反应

Fe过量:3Fe+2NO3+8H===3Fe2++2NO↑+4H2O;

稀HNO3过量:Fe+NO3+4H===Fe3++NO↑+2H2O。

题组二 先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足:H+OH===H2O;

NaOH过量:NH4+H+2OH===NH3·H2O+H2O。

2)向含有OH、CO32 、AlO2的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为

OH+H===H2O;

AlO2+H+H2O===Al(OH)3↓;

CO32+H===HCO3 、HCO3+H===H2O+CO2↑;

Al(OH)3+3H===Al3++3H2O。

3)向含有H、Al3+NH4 的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为

H+OH===H2O;

Al3++3OH===Al(OH)3↓;

NH4+OH===NH3·H2O;

Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O。

题组三 配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。

1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足:Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+H2O;

②NaOH过量:Ca2++2HCO3+2OH===CaCO3↓+2H2O+CO32

2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

①NaHCO3不足:HCO3+OH+Ca2+===CaCO3↓+H2O;

②NaHCO3过量:Ca2++2OH+2HCO3===CaCO3↓+CO32+2H2O。

3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1

Ba2++OH+H+SO42 ==BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;

n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2

Ba2++2OH+2H+SO42===BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,离子方程式为SO42+Ba2+===BaSO4↓。

4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1

3Ba2++3SO42+2Al3++6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;

n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2

NH4+Al3++2SO42+2Ba2++4OH===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。

用分类思想突破离子方程式的书写

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

(责任编辑:化学自习室)
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