化学自习室移动版

离子方程式书写四大原则之一关键是拆分问题

1、溶解性规律

常规K^＋、Na^＋、NH₄^＋、NO₃^－均溶于水

SO₄^2－盐：Ba^2＋，Pb^2＋，Ca^2＋，Ag^＋不溶于水

S^2-硫化物：碱金属，NH₄^＋，Ba^2＋，其它均不溶于水。

Cl^－: Ag^＋

F^－:Ca^2＋，Mg^2＋

2、弱电解质

总结起来一句话：溶于水的强电解质

3、其它特殊的根据题中信息——关键还得从题中信息观察

比如NaBiO₃微溶于水，人教版选择性必修一教材中出现KFe[Fe(CN)₆]沉淀

下面从几个例子体会拆分问题

1、NaOH固体溶于稀盐酸中

H^＋＋OH^－=H₂O

2、Na₂O固体溶于稀盐酸中

2H^＋＋Na₂O=2Na^＋＋H₂O

3、FeSO₄·7H₂O与NaOH溶液的反应

Fe^2＋＋OH^－=Fe(OH)₂

4、次氯酸钠碱性溶液与尿素反应的离子方程式

CO(NH₂)₂＋2OH^－＋ClO^－=N₂H₄·H₂O＋Cl^－＋CO₃^2－

从上面几个例子体会一点：

溶于水直接电离为离子的需要拆分，溶于水遇水反应的不拆分。N₂H₄•H₂O类比NH₃•H₂O弱电解质不能拆分。