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选用干燥剂的基本原则就是：所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P₂O₅、硅胶

①浓硫酸(强氧化性酸)

③P₂O₅(酸性白色粉末)、

③硅胶(它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。)

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

①碱石灰(它是白色固体，主要成分CaO和NaOH)、

②CaO(它是白色固体， 碱性氧化物)、

③固体NaOH(强碱)

3、中性干燥剂：无水CaCl₂、CuSO₄

①无水CaCl₂(白色多孔固体)、

②CuSO₄(白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色CuSO₄·5H₂₀)

二、常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO₂、SO₂、NO₂、Cl₂、HCl、H₂S、HBr、HI等

②碱性气体：NH₃

③中性气体：N₂、O₂、H₂、CH₄等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：(酸碱性要一致且不能发生反应)

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体

b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体

c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H₂S，HBr，HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。如 H₂S＋H₂SO₄=2H₂O＋SO₂＋S↓， H₂SO₄＋HBr=Br₂＋SO₂＋2H₂O， H₂SO₄＋HI= I₂＋SO₂＋2H₂O

②不能用无水硫酸铜干燥H₂S气体，二者会发生反应：CuSO₄＋H₂S=H₂SO₄＋CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH₃，二者可发生反应生成络合物：CuSO₄＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]SO₄

④不能用无水CaCl₂干燥NH₃，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl₂＋8NH₃=CaCl₂·8NH₃

3、常用干燥剂干燥气体小结

可干燥的气体

浓硫酸：N₂、O₂、H₂ 、CH₄、CO等中性气体和CO₂、SO₂、NO₂、Cl₂、HCl等酸性气体

碱石灰：N₂、O₂、H₂ 、CH₄、CO等中性气体和NH₃等碱性气体

无水氯化钙：N₂、O₂、H₂ 、CH₄、CO、 CO₂、SO₂、NO₂、Cl₂、HCl等气体

不可干燥的气体

浓硫酸：NH₃等碱性气体和H₂S、HBr、HI、C₂H₄(烯烃)等还原性气体

无水氯化钙：NH₃等会反应的气体

碱石灰：Cl₂、HCl、H₂S、SO₂、CO₂、NO₂等酸性气体。