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难点十九:复杂氧化还原反应的书写

一、书写步骤

既发生氧化还原反应过程,又发生复分解反应等过程的反应方程式的书写步骤:

1、判断出还原剂和氧化剂。

2、找到或根据反应环境判断出对应的氧化产物、还原产物。

3、利用电子守恒写出还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、利用质量守恒判断反应物或生成物是否需要增加其它物质,根据反应环境增加其它物质。其它物质的化合价不能发生变化。

5、观察生成物之间或生成物与环境之间是否发生复分解反应等。

6、写出更合理的离子反应方程式。

二、典型例题

例一

写出FeSO4溶液中滴入H2O2时的离子反应:

1、氧化剂和还原剂:还原剂为Fe2+,氧化剂为H2O2

2、氧化产物和还原产物:没说是酸性溶液,氧化产物为Fe3+,还原产物为OH

3、电子守恒配平:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH

4、无需要增加其它物质:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH

5、存在复分解反应:Fe3++3OH=Fe(OH)3↓。

6、考虑反应的比例,整理得:6Fe2++3H2O2=4Fe3++2Fe(OH)3↓。

例二

写出Ba(ClO)2溶液中通入过量SO2的离子反应:

1、氧化剂和还原剂:还原剂为SO2,氧化剂为ClO

2、氧化产物和还原产物:氧化产物为SO42,还原产物为Cl

3、电子守恒配平:SO2+ClO= SO42+ Cl

4、需要在反应物这边增加H2O,生成物那边增加H:H2O+SO2+ClO= SO42+ Cl+2H

5、存在复分解反应:SO42+Ba2+=BaSO4↓。

6、考虑反应的比例,整理得:2H2O+2SO2+2ClO+Ba2+= BaSO4↓+ SO42+2Cl+4H

例三

高温下NaNO3能将FeO·Cr2O3氧化为Na2CrO4,同时生成NaNO2,反应时需要加入Na2CO3,写出反应的化学方程式。

1、氧化剂和还原剂:还原剂为FeO·Cr2O3,氧化剂为NaNO3

2、氧化产物和还原产物:氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3,还原产物为NaNO2

3、电子守恒配平:2FeO·Cr2O3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+7NaNO2

4、需要在反应物这边增加Na2CO3,生成物那边增加CO2:4Na2CO3+2FeO·Cr2O3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+7NaNO2+4CO2↑。

三、练习

等浓度的NaClO、Na2CO3的混合溶液中通入少量的SO2,离子方程式为                                       

【练习答案】

H2O+SO2+ClO+2CO32= SO42+Cl+2HCO3

(责任编辑:化学自习室)
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