化学自习室移动版

在“难点四：突破电子式书写的困惑”中，已经详细介绍了利用路易斯理论写电子式的方法。但对于有些物质来说，利用这种方法，并不能写出电子式。

在学习配位键后，将其与路易斯理论结合，就能写出更多的物质的路易斯理论的电子式。

一、用路易斯理论和配位键理论分析一些分子的结构，写电子式和结构式。

例如SO₃，S有6个价电子，与其中一个2对共用电子对，用掉2个电子。又形成了两个配位键，用掉4个电子。剩余电子数为0。

其结构式为：

电子式为：

用配位键和路易斯理论可以写出满足SO₃每个原子的八电子稳定结构的电子式和结构式。

下列分子或离子都可以用配位键写成八电子稳定结构：

CO、NO₃^－、SO₄^2－、SO₃^2－、ClO₃^－、PO₄^3－

二、VSEPR模型、分子或离子的立体构型、中心原子的杂化类型

要学会推理VSEPR模型，需要先会用路易斯理论推理电子式。

推理出VSEPR模型后，就可以推理出分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。

1、推理VSEPR模型的具体方法是：

(1)推理出电子式。

(2)找出σ键数和孤电子对数。

(3)计算：价层电子对数=σ键数＋孤电子对数

(4)下面表格为价层电子对数对应的模型名称：

例如SO₃，

(1)推理出电子式。

若不会推理带配位键的电子式，用周围原子的八电子稳定结构，中心原子不考虑八电子稳定结构，进行推理也可以。

如将SO₃推理为：

(2)找出σ键数和孤电子对数。

σ键数为3，孤电子对数为0。

(3)计算价层电子对数。价层电子对数=σ键数＋孤电子对数=3＋0=3。

(4)VSEPR模型名称为平面正三角形。

练习：SO₄^2－、SO₂、PCl₅、SF₆、BF₃、SO₃^2－、NO₃^－、NO₂^－、CO₂、CO₃^2－、PO₄^3－、ClO₂^－、ClO₃、ClO₄^－

2、推理分子或离子的立体构型

推理出VSEPR模型后：

若无孤电子对，则VSEPR模型名称和分子或离子的立体构型名称相同。

例如，SO₃的VSePr模型名称为平面正三角形。SO₃无孤电子对，它的分子的立体构型名称为平面正三角形。

若有孤电子对，则VSEPR模型去掉孤电子对的构型，才是分子或离子的立体构型。

例如，NH₃的VSEPR模型名称为四面体形。NH₃有一对孤电子对，去掉孤电子对后，它的分子的立体构型名称为正三角锥形。

3、推理中心原子的杂化类型：

推理出VSEPR模型的价层电子对数，就可以知道中心原子的杂化类型。

例如SO₃的价层电子对数为3，杂化类型为sp²杂化。

SF₆的价层电子对数为6，杂化类型为sp³d²杂化。

PtCl₄(NH₃)₂的配位数为6，杂化类型为d²sp³杂化。

【练习】

分别写出ClO₂^－、PO₄^3－带配位键的结构式、电子式、VSePr模型名称、离子的立体构型名称、中心原子的杂化类型。

【练习答案】

ClO₂^－：

、四面体形、V形、sp³杂化。

PO₄^3－：

、正四面体形、正四面体形、sp³杂化。