化学自习室移动版

物质之间能否发生化学反应，由物质的性质所决定。相同的反应 物可能发生不同的化学反应，这主要是外界条件的影响。在中学化学 中，相同的反应物发生不同的化学反应的事例甚多，特别是在有机化学 中，掌握这些化学变化的规律，对学习化学基础知识，特别是书写化学 方程式有着重要意义。

下面我们从六个方面概括外界条件对化学反应的影响。

1.浓度对化学反应的影响

硝酸、硫酸跟某些金属的反应，产物将随酸的浓度不同而不同。

(1)硝酸跟铜的反应：浓硝酸跟铜反应，HNO₃还原为NO₂；稀硝酸跟铜反应，HNO₃还原为NO。

(2)浓硫酸跟铜反应，稀硫酸不跟铜反应；浓硫酸不跟铁、铝反应 (常温下钝化)，稀硫酸跟铁、铝反应。

2.温度对化学反应的影响

(1)五氧化二磷跟水的反应。

五氧化二磷跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成正磷酸。

(2)氯气跟氢氧化钠溶液的反应。

氯气通人冷的氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠，通人热的氧氧化钠 溶液中则生成氯酸钠。

3Cl₂＋6NaOH =NaClO₃十5NaCl ＋ 8H₂O

(3)食盐跟浓硫酸的反应。

食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，生成硫酸氢钠；在 500°C〜600°C的条件下则生成硫酸钠。

(4)乙醇的脱水反应。

乙醇和浓硫酸加热到170°C左右，发生分子内脱水生成乙烯；如果 共热到140°C左右，则发生分子间脱水生成乙醚。

3.催化剂对化学反应的影响

(1)苯的加成反应。

用FeCl₃作催化刊，苯跟氯气发生取代反应生成氯苯；在光照条件 下，苯跟氯气起加成反应，生成六氯环己烷。

(2)乙烯的氧化反应。

乙烯在空气里燃侥，生成二氧化碳和水；在一定温度和压强下，用 氯化钯和氯化铜作催化剂，乙烯可被空气直接氧化成乙醛。

(3)乙醇的氧化反应。

乙醇在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在加热和铜或银的催化作用下，乙醇被空气氧化生成乙醛。

4.反应物的取量对化学反应的影响

反应物取量不同，某些化学反应的产物也不相同。这主要是某些 元素具有可变化合价，随着反应物的取量不同，它们可以生成多种价态 不同的化台物；或者是生成的中间产物可以继续跟过量的反应物反应而生成新的化合物。

(1)磷跟氯气的反应。

磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷，在过量的氯气中燃烧生 成五氯化磷。

(2)硫化氢的燃烧。

在空气充足的条件下，硫化氢燃烧生成二氧化硫和水，在空气不充 足时则析出硫。

(3)碳的燃烧。

碳在氧气或空气里充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成 一氧化碳。

(4)铁跟稀硝酸的反应。

铁跟过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁跟不足量的稀硝酸(即铁过 量)反应则生成硝酸亚铁。

(5)二氧化碳跟石灰水的反应。

在石灰水中通人适量的二氧比碳，生成碳酸钙白色沉淀；通入过量 的二氧化碳，则得澄清的碳酸氢钙溶液。

(6)铝盐溶液跟强碱溶液的反应。

例如，把氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液(即过量)中，生成白色 沉淀又立即消失；把氢氧化钠溶液逐滴加人氯化铝液液(过量)中，生成 白色沉淀，但不溶解。

5.溶剂对化学反应的影响

最典型的事例是卤代烃的水解反应和消去反应。例如：溴乙烷跟 氢氧化钠的水溶液共热，生成乙醇，跟氢氧化钠的乙醇溶液共热，则生 成乙烯。

6.滴加顺序不同对反应的影响

(l)AgNO₃溶液与NH₃• H₂O 溶液。

将AgNO₃溶液向NH₃• H₂O溶液中滴加，开始无白色沉淀，后产 生白色沉淀。

将NH₃• H₂O溶液向AgNO₃溶液中滴加，开始有白色沉淀，后白 色沉淀消失。

(2)Ca(OH)₂溶液与H₃PO₄溶液(多元弱酸与强碱反应均有此情况)。

将Ca(OH)₂溶液向H₃PO₄溶液中滴加，开始无白色沉淀，后产生 白色沉淀。

将H₃PO₄溶液向Ca(OH)₂溶液中滴加，开始有白色沉淀，后白色 沉淀消失。

(3)NaOH溶液与AlCl₃溶液。

NaOH溶液向AlCl₃溶液中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀 消失。

AlCl₃溶液向NaOH溶液中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀。

(4)HCl溶液与NaAlO₂溶液。

将HCl溶液向NaAlO₂溶液中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。

将NaAlO₂溶液向HCl溶液中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀。

(5)Na₂CO₃溶液与盐酸。

将Na₂CO₃溶液向盐酸中滴加，开始有气泡产生，后不产生气泡。

将盐酸向Na₂CO₃溶液中滴加，开始无气泡，后产生气泡。

(6)Fe(OH)₃胶体与强酸。

将强酸向Fe(OH)₃胶体中滴加，开始有红褐色沉淀，后红褐色沉 淀消失。

将Fe(OH)₃胶体向强酸中滴加，开始无红褐色沉淀，后产生红褐 色沉淀。

(7)蛋白质溶液与无机盐溶液。

将无机盐溶液向蛋白质溶液中滴加，开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀。

将蛋白质溶液向无机盐溶液中滴加，开始有白色沉淀，后白色沉淀 不消失。

(8)氯水与氢硫酸。

将氢硫酸向氯水中滴加，氯水褪色。

将氯水向氢硫酸中滴加，产生乳白色浑浊。

(9)Na₂SiO₃与盐酸。

将盐酸向Na₂SiO₃溶液中滴加，产生白色胶状沉淀。

将Na₂SiO₃溶液向盐酸中滴加，形成无色透明溶液(胶体)。