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氯及其化合物知识点总结

一、氯气

(一)氯元素的存在

1、氯的原子结构及存在

(1)卤族元素:

F、Cl、Br、I、At、Ts

(2)价电子排布式ns2np5

①化合价:最高正价为+7(氟无正价),最低负价为-1

②成对电子数:1

③形成共价键个数:1

(3)原子结构:

氯及其化合物知识点总结

2、单质的结构和性质

(1)晶体类型:分子晶体

(2)作用力:范德华力

(3)熔沸点:相对分子质量越大,熔沸点越高

3、氯元素的存在:

氯在自然界中以化合态存在,除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中

(二)Cl2的物理性质:

1、溶解性

(1)水溶性:在水中溶解度较小,得到卤水

(2)易溶于酒精、苯、分馏汽油、四氯化碳等有机溶剂

(3)氯气不溶于饱和氯化钠溶液

2、物理特性:

Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华

氯及其化合物知识点总结

3、颜色


单质

黄绿色

深红棕色

紫黑色

卤水

浅黄绿色

橙色

褐色

有机溶剂

黄绿色

红棕色

紫红色

4、元素存在:在自然界中全部以化合态存在

5、卤素的保存

(1)液氯:常存放干燥的钢瓶中

(2)卤水:放在棕色瓶中,阴暗处密封保存

(3)溴的保存

①密封:防止溴挥发出来

②液封:瓶中加少量水做液封,以减少挥发

③瓶塞:不能用橡胶塞,而应用玻璃塞

(三)化学性质:

氯原子最外层有7个电子,在化学反应中容易易得到1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。因此氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性

1、Cl2与金属单质的反应:

Cl2能与绝大多数金属能反应,且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价

(1)与钠反应:

氯及其化合物知识点总结

(反应现象:产生大量白烟,火焰为黄色)

(2)与铁反应:

氯及其化合物知识点总结

(反应现象:产生大量棕黄色烟)

(3)与铜反应:

氯及其化合物知识点总结

(反应现象:产生大量棕黄色烟)

2、Cl2与非金属单质的反应

(1)与氢气反应

氯及其化合物知识点总结

(反应现象:H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾) 用于工业制盐酸

氯及其化合物知识点总结

(反应现象:剧烈反应,会发生爆炸,瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸

(2)与磷的反应

氯及其化合物知识点总结

(Cl2不足) (三氯化磷是液体,呈雾状)

氯及其化合物知识点总结

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(Cl2充足) (五氯化磷是固体,呈白烟状)

反应现象:磷在氯气中剧烈燃烧,在集气瓶口产生大量白色烟雾

(3)与硅的反应:

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3、Cl2与水的反应

常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应,反应的化学方程式为:

Cl2+H2O===HCl+HClO,该反应中的氧化剂为Cl2,还原剂为Cl2,为歧化反应

生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性,能杀死水中的病菌,起到消毒作用,目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。

近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。

所以国家规定了饮用水中余氯含量标准,而且已经开始使用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧

实验操作

实验现象

实验结论

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有色布条不褪色

干燥氯气不具有漂白性

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有色布条褪色

新制氯水具有漂白性

微点拨

干燥氯气无漂白性,新制氯水具有漂白性,实际起漂白作用的是HClO

4、Cl2与碱的反应

(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液

①化学方程式:

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——主要用来吸收多余Cl2

②离子方程式:

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③漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,是混合物

(2)与石灰乳反应——制取漂白粉

化学方程式:氯及其化合物知识点总结

—工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉

注意事项:

①工业上为什么用Cl2来制取漂白粉?

形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存

②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2

③漂白反应原理:

氯及其化合物知识点总结

(强酸制弱酸,用盐酸也能反应)

④Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应,生成的HClO见光易分解,所以漂粉精、漂白粉都要密封包装,避光、隔潮存放

⑤漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可作游泳池及环境的消毒剂

⑥在常温下,Cl2与碱反应的化学方程式一般为:Cl2+碱===次氯酸盐+金属氯化物+水。但在加热的条件下,Cl2与氢氧化钠溶液的反应为:

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(热碱溶液中)

⑦Cl2与碱反应时:

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1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为Na

⑧Ca(ClO)2与浓HCl反应:

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Ca(ClO)2与稀HCl反应:

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向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸:

氯及其化合物知识点总结

⑨漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程式

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5、Cl2与还原性物质反应

①Cl2与FeCl2溶液反应:

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(除去FeCl3中FeCl2)

②Cl2与KI溶液反应:

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(氯气的检验:湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)

③Cl2与SO2的水溶液反应:

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④与Na2S反应:(氧化性:Cl2﹥S)

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⑤与H2O2反应:

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⑥与NH3反应:

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(检验输氯管道是否发生泄漏)

(四)Cl2的用途

1、消毒剂、漂白剂、制漂白液、漂白粉、漂粉精——氯气溶于水生成HClO具有强氧化性

2、有机合成,有机化工,如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料、药品等

3、制高纯度的半导体(Si),高纯度的金属钛

4、制盐酸

(五)氯气的实验室制备

1、实验室制备氯气的反应原理

(1)方法1:

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(2)方法2:若无浓盐酸,可用NaCl和浓H2SO4代替:

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(3)方法3:反应物若无MnO2,可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替:

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2、实验仪器:

铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶

3、实验装置

氯及其化合物知识点总结

(1)发生装置:用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

(2)净化装置:先用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,再用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。

(3)收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法。

选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水,密度比空气大,所以收集氯气时,不能用排水法,应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,也可用排饱和食盐水法收集Cl2

(4)尾气处理:用 NaOH溶液吸收多余的Cl2,以防Cl2污染空气。

氯气有毒,实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行,通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置

4、验满方法

(1)将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口,若观察到试纸立即变蓝,则证明已收集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,若观察到试纸先变红后褪色,则证明已收集满。

(3)根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体,则证明已收集满。

5、实验室制取氯气的注意事项

(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。

(2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再发生。

(3)尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工业上常采用石灰乳来吸收Cl2

(4)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,且随着反应的进行,盐酸浓度变小,无论MnO2是否足量,盐酸均不能完全反应,反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液

(5)浓盐酸中,部分Cl的化合价升高,4 mol HCl参加反应,被氧化的Cl为2 mol

(6)实验结束后,先使反应停止并通入无害气体,如氮气排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气

二、次氯酸和次氯酸盐

1、次氯酸

(1)结构式:H-O-Cl,

电子式

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(2)不稳定性:

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(3)弱酸性;比碳酸弱

①酸的酸性:H2CO3>HClO>HCO3

②盐的碱性:HCO3<ClO<CO32

(4)强氧化性

氯及其化合物知识点总结

氯及其化合物知识点总结

(5)漂白性:氧化性、永久性和选择性

①有色布条氯及其化合物知识点总结褪色

②石蕊试液先变红,后褪色

③碳素墨水不褪色

2、84消毒液

(1)制备

①常规制备:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

②电解制备:

氯及其化合物知识点总结

氯及其化合物知识点总结

(2)主要成分:NaClO和NaCl,有效成分NaClO

(3)消毒原理:NaClO+H2O+CO2==NaHCO3+HClO

(4)ClO的强氧化性

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3、漂白粉

(1)制备

①化学反应:

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②离子反应:

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(2)主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分:Ca(ClO)2

(3)漂白原理:

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(4)变质

①变质过程:

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②最终产物:在空气中长期放置最终生成的固体是CaCO3

③检验变质:取固体药品,加入稀盐酸,有气泡产生

(5)水解

①离子反应:

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②加热蒸干:

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③Ca(ClO)2石蕊试液先变蓝,后褪色

二、氯水的成分和性质——从平衡的角度理解

氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。

1、氯水中存在三种平衡关系

氯及其化合物知识点总结

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[归纳拓展]

氯及其化合物知识点总结平衡移动的应用

氯及其化合物知识点总结

2、氯水性质的多重性

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。

氯及其化合物知识点总结

3、液氯、新制氯水、久置氯水的比较

氯及其化合物知识点总结

(责任编辑:化学自习室)
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