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酸的氧化性

酸的氧化性指的是，酸在溶液中电离出H^＋，H^＋在化学反应中被还原为H₂。在这个过程中，H^＋体现氧化性，H^＋被还原。

这个概念常见于稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸。比如(以离子方程式体现)：

Fe^＋ 2H^＋====Fe^2＋＋H₂↑

Zn^＋ 2H^＋====Zn^2＋＋H₂↑

2Al＋6H^＋====2Al^3＋＋3H₂↑

氧化性酸

氧化性酸是指酸分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸。

(往往是含氧酸)该概念常见于浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸。

注意，是针对酸中氢原子以外的原子得失电子而言的。

这里有一个概念，叫做中心原子，可以这样讲，酸的氧化性体现的是中心原子得电子的能力。

举例说明：

硝酸：(HNO₃)

HNO₃中N呈现＋5价，非常容易得到电子，体现出氧化性。化学反应如下：

Cu＋ 4HNO₃(浓)======Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑ ＋ 2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)======3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O

以上的化学反应中，浓硝酸、稀硝酸都体现了强氧化性，对应的N从＋5价变成了＋4 、＋2价。除了体现氧化性，还体现了酸性——产物出现了盐和水。

浓硫酸：(H₂SO₄)

H₂SO₄中S呈现＋6价，非常容易得到电子，体现出氧化性。化学反应如下：

Zn＋2H₂SO₄(浓)======ZnSO₄＋SO₂↑ ＋2H₂O

注意：Zn和浓硫酸反应，并不放氢气，气体产物是SO₂。浓硫酸在反应中体现了浓硫酸的氧化性(还原产物为SO₂)和酸性(生成盐ZnSO₄和水)。

但是，随着反应的进行，H₂SO₄被消耗，浓度变低，当H₂SO₄的溶质质量分数降低到某一范围(一般是小于70% )后，会变成Zn和稀硫酸反应，化学反应如下：

Zn＋H₂SO₄======ZnSO₄＋H₂↑

稀硫酸在反应中体现了酸的氧化性，即H^＋的氧化性：

2H^＋＋ 2e^-======H₂↑ 

特别注意：强酸不一定有强氧化性，例如盐酸 HCl；强氧化性酸也不一定是强酸，例如次氯酸 HClO。