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氧化性酸和酸的氧化性概念辨析

(1)     酸的氧化性:是指氢离子获得电子的能力,氢是H的氧化性,是酸的通性离子显氧化性,由于任何酸都有不同程度电离出H的能力,因此在某些反应中酸作氧化剂,其实质上是H作氧化剂。如:锌与盐酸或稀H2SO 4的反应,都可以用Zn+2H=Zn2++H2↑  ,该离子方程式表示此类反应的实质。

  (2)  氧化性酸:是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力,具有强氧化性。酸根离子获得电子后,中心原子对应的元素化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸。如浓H2SO4与Cu、浓HNO3与木炭、单质硫、HClO与单质硫等反应中,H2SO4(浓)、HNO3、HClO都体现出它们是氧化性酸。

Cu+2H2SO4(浓) → CuSO4+SO2↑+2H2O

中心原子硫原子得电子,硫元素化合价由+6价变为+4价,浓H2SO4氧化了稀H2SO4不能氧化的Cu,浓H2SO4表现出强氧化性,是氧化性酸。

浓H2SO4与木炭反应:C+2H2SO4(浓) →  CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)→ 2H2O+4NO2↑+CO2

S+6HNO3(浓) →H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+3HClO+H2O = H2SO4+3HCl

硝酸与金属反应时:

(1)金属的还原能力不同,硝酸被还原的价态不同;

(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时,硝酸越稀,被还原的价态越低;

(3)有些反应起始时硝酸浓度较大,被还原放出NO2气体,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,渐渐地放出NO气体.因此,有些金属与硝酸的反应过程中,硝酸被还原的产物可能不止一种。

硝酸与锌反应:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2

5Zn+12HNO3(极稀) = 5Zn(NO3)2  + N2↑+6H2O

两者的比较:作为氧化性酸,不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前金属)。

(责任编辑:化学自习室)
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