化学自习室移动版

首页>名家专栏>小闪哥专栏>难点突破>

难点二十:燃料电池的电解质为Na2CO3或NaHCO3时

以C3H8燃料电池中电极方程式的书写为例

1、当电解质溶液为Na2CO3溶液时

分析:C3H8反应生成的CO2会和Na2CO3反应生成NaHCO3

此过程经历了C3H8+5O2=3CO2+4H2O和CO2+H2O+CO32=2HCO3两个过程,合起来得到此反应的离子方程式为:C3H8+5O2+3CO32=6HCO3+H2O。

(1)负极的电极反应分析

①C3H8失去电子后立刻与CO32反应生成HCO3

C3H8-e-+CO32=HCO3

②CO32生成HCO3并不能对C3H8生成HCO3提供氧,所以提供氧的是H2O,H2O参与反应。

C3H8-e-+H2O+CO32=HCO3

③C3H8生成3个HCO3,需要9个H2O

C3H8-e-+9H2O+CO32=HCO3

④C3H8和9个H2O释放出26个H,能生成26个HCO3

C3H8-e-+9H2O+CO32=26HCO3

⑤26个HCO3中,有3个是C3H8生成,另外23个是CO32生成。

C3H8-e-+9H2O+23CO32=26HCO3

⑥最后根据电荷守恒,判断失去的电子数为20个。

C3H8-20 e-+9H2O+23CO32=26HCO3

(2)正极的电极反应分析

①O2得到电子后,在显碱性的溶液中与H2O作用生成OH

5O2+20e-+10H2O =20OH

②OH与CO32、H2O、Na都不反应。

注意:两个电极上分别生成的物质,如果有相互反应的可能,开始是不会参与电极反应的。只有溶液中存在的物质,才有可能参与电极反应。

【总结】C3H8燃料电池当电解质溶液为NA2CO3溶液时,两极的电极反应分别为

负极:C3H8-20 e-+9H2O+23CO32=26HCO3

正极:5O2+20e-+10H2O =20OH

而总反应为:C3H8+5O2+3CO32=6HCO3+H2O。

两个电极的电极反应加和不等于总反应。这是因为,两个电极分别产生的HCO3和OH,在溶液中会重新生成CO32和H2O。


2、当电解质溶液为NaHCO3溶液时

分析:C3H8反应生成的CO2不和NaHCO3反应,此反应的化学方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

(1)负极的电极反应分析

①C3H8失去电子后生成CO2

C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H

②生成的20个H会与20个HCO3反应生成20个CO2和20个H2O。

C3H8-20e-+6H2O+20HCO3=3CO2+20CO2+20H2O

整理得C3H8-20e-+6H2O+20HCO3=23CO2+14H2O

(2)正极的电极反应分析

①O2得到电子后,在微碱性的溶液中与H2O作用生成OH

5O2+20e-+10H2O =20OH

②生成的20个OH与20个HCO3反应。

5O2+20e-+10H2O+20HCO3=20CO32+20H2O

整理得5O2+20e-+20HCO3=20CO32+10H2O

【总结】C3H8燃料电池当电解质溶液为NaHCO3溶液时,两极的电极反应分别为

负极:C3H8-20e-+6H2O+20HCO3=23CO2+14H2O

正极:5O2+20e-+20HCO3=20CO32+10H2O

而总反应为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

两个电极的电极反应加和不等于总反应。这是因为,两个电极分别产生的CO2和CO32,在溶液中会重新生成HCO3

(责任编辑:化学自习室)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!