化学自习室移动版

专题一 原子结构与核外电子排布（1-20）

1. 电子的运动状态可通过能层、能级、轨道和自旋方向四个方面进行描述（）

2. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的形状和能量均相同（）

3. 价电子就是最外层电子（）

4. 基态碳原子的电子排布式为1s²2s¹2p³（）

5. 电子排布遵循“能量最低原理”，所以电子总是先填满低能级轨道再填充高能级（）

6. 基态原子中，能量较高的电子一定排布在离核较远的轨道上（）

7. 同一能级的不同轨道中，电子优先单独占据一个轨道且自旋方向相同（）

8. 泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反（）

9. 洪特规则的特例是指等价轨道全充满、半充满或全空时体系能量更低（）

10. 基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，价电子排布式为4s²（）

11. 原子光谱的产生与原子核外电子的跃迁有关（）

12. 所有元素的基态原子中，3d轨道的能量都高于4s轨道（）

13. 核外电子排布式书写时，能级顺序必须按照能层从低到高排列（）

14. 价电子数等于最外层电子数的元素一定是主族元素（）

15. 基态原子中没有未成对电子的元素一定是稀有气体元素（）

16. 同一周期中，从左到右元素的基态原子的未成对电子数逐渐增多（）

17. 电子云图中的小黑点密度越大，代表该区域电子出现的概率越大（）

18. 能层序数越大，该能层所包含的能级数目越多（）

19. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d⁹4s²（）

20. 激发态原子的电子排布不遵循泡利不相容原理和洪特规则（）

专题二 化学键与分子结构（21-40）

21. 杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对（）

22. 所有分子的空间构型都可由杂化轨道类型直接判断（）

23. 共价键的键能越大，分子的稳定性越强（）

24. σ键和π键的电子云形状相同，只是重叠方式不同（）

25. 含有共价键的化合物一定是共价化合物（）

26. 离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键（）

27. 氢键是一种特殊的化学键，能影响物质的熔沸点和溶解性（）

28. 极性分子中一定含有极性键，含有极性键的分子一定是极性分子（）

29. 非极性分子中一定不含极性键（）

30. 键长越短，键能一定越大，化学键一定越稳定（）

31. 配位键是一种特殊的共价键，配位键的形成需要一方有孤电子对，另一方有空轨道（）

32. 双键和三键中都只包含一个σ键和一个π键（）

33. 分子间作用力包括氢键和范德华力，氢键的强度大于范德华力（）

34. 由极性键构成的分子，若分子的空间结构对称，则该分子为非极性分子（）

35. 金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（）

36. 离子键的形成一定伴随着电子的得失（）

37. 共价键具有饱和性和方向性，离子键没有饱和性和方向性（）

38. 中心原子采取sp³杂化的分子，其空间构型一定是正四面体（）

39. 价层电子对互斥理论中，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力（）

40. 同种元素原子间形成的共价键一定是非极性键，不同种元素原子间形成的共价键一定是极性键（）

专题三 晶体结构与性质（41-60）

41. 金属晶体的熔点一定比分子晶体高（）

42. 原子晶体的熔点一定比离子晶体高（）

43. 晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（）

44. 离子晶体中一定含有金属阳离子（）

45. 分子晶体中一定含有共价键（）

46. 原子晶体中只存在非极性共价键（）

47. 金属晶体的导电性、导热性和延展性都与自由电子有关（）

48. 离子晶体的晶格能越大，熔点越高，硬度越大（）

49. 石墨晶体中存在共价键、金属键和分子间作用力（）

50. 干冰、冰和金刚石都属于分子晶体（）

51. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（）

52. 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Cl⁻有6个（）

53. 金刚石和石墨互为同素异形体，且二者晶体类型相同（）

54. 二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子结合2个Si原子（）

55. 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈气态或液态（）

56. 离子晶体在熔融状态下能导电，共价晶体在熔融状态下不能导电（）

57. 晶格能的大小只与离子半径有关，离子半径越小，晶格能越大（）

58. 金属晶体中金属阳离子的配位数都相同（）

59. 冰晶体中，水分子之间通过氢键和范德华力结合，氢键的存在使冰的密度比水小（）

60. 晶体的自范性是指晶体能够独立（）

专题四 物质结构综合应用（61-100）

61. 电负性越大的元素，第一电离能一定越大（）

62. 同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大（）

63. 元素的金属性越强，其电负性越小，第一电离能越小（）

64. 共价键的极性强弱与成键原子的电负性差值有关，差值越大，键的极性越强（）

65. 氢键只存在于分子之间，不存在于分子内部（）

66. 含有配位键的化合物一定是配合物（）

67. 配合物的中心原子一定是金属离子（）

68. 手性分子具有旋光性，其结构特点是分子中含有手性碳原子（）

69. 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂（）

70. 金属晶体的堆积方式中，面心立方最密堆积的空间利用率高于体心立方堆积（）

71. 离子晶体中，阴、阳离子的配位数只与离子的电荷数有关（）

72. 原子晶体的硬度大、熔点高，都可用作耐磨材料（）

73. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定（）

74. 价层电子对互斥理论可用于判断所有分子的空间构型（）

75. 中心原子的孤电子对数越多，键角越小（）

76. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小（）

77. 电子亲和能越大的元素，非金属性越强（）

78. 金属键的强弱与金属阳离子的半径和电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强（）

79. 氢键的方向性和饱和性决定了冰晶体的（）

80. 配合物中，配位体的数目等于中心原子的配位数（）

81. 晶体的衍射实验是区分晶体和非晶体的最可靠方法（）

82. 同一种元素的原子，（）

83. 杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目（）

84. sp杂化轨道的空间构型为直线形，sp²杂化轨道的空间构型为平面三角形（）

85. 含有π键的物质化学性质更活泼，易发生加成反应（）

86. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高（）

87. 元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键（）

88. 分子间作用力不影响物质的化学性质（）

89. 石墨的导电性是因为其晶体中存在自由移动的电子（）

90. 金刚石中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成正四面体结构（）

91. 金属晶体的延展性是因为金属阳离子可以在自由电子的“海洋”中自由移动（）

92. 配合物的内界和外界之间以离子键结合（）

93. 手性碳原子一定是饱和碳原子，且连有4个不同的原子或基团（）

94. 氢键的键能比共价键小，比范德华力大（）

95. 同一物质在不同条件下（）

96. 晶格能越大，离子晶体的溶解度越小（）

97. 原子晶体中不存在分子，其化学式只代表原子的个数比（）

98. 分子晶体的汽化或熔化，破坏的是分子间作用力，不破坏共价键（）

99. 金属阳离子的电荷数越多，半径越小，金属键越强（）

100. 物质结构的研究可以帮助我们设计和合成具有特定性能的新材料（）

高中化学选修2 物质结构与性质 易错考点判断100条（解析版）

专题一 原子结构与核外电子排布（1-20）

1. 电子的运动状态可通过能层、能级、轨道和自旋方向四个方面进行描述（√）

解析：核外电子的运动状态由这四个要素共同决定，缺一不可。

2. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的形状和能量均相同（×）

解析：形状均为球形，能层不同则能量不同，能量：3s＞2s＞1s。

3. 价电子就是最外层电子（×）

解析：主族元素价电子为最外层电子，过渡元素价电子还包含次外层d轨道电子（如Fe的价电子为3d⁶4s²）。

4. 基态碳原子的电子排布式为1s²2s¹2p³（×）

解析：违反能量最低原理，基态碳原子电子排布式应为1s²2s²2p²。

5. 电子排布遵循“能量最低原理”，所以电子总是先填满低能级轨道再填充高能级（×）

解析：存在能级交错现象，如3d轨道能量高于4s，电子先填4s再填3d。

6. 基态原子中，能量较高的电子一定排布在离核较远的轨道上（×）

解析：能级交错时，高能级轨道可能离核更近，如4s轨道能量高于3d，但离核距离比3d近。

7. 同一能级的不同轨道中，电子优先单独占据一个轨道且自旋方向相同（√）

解析：符合洪特规则，可使原子能量更低。

8. 泡利不相容原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反（√）

解析：这是泡利不相容原理的核心内容。

9. 洪特规则的特例是指等价轨道全充满、半充满或全空时体系能量更低（√）

解析：如Cu的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，而非[Ar]3d⁹4s²，满足全充满稳定结构。

10. 基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，价电子排布式为4s²（×）

解析：Fe为过渡元素，价电子排布式应为3d⁶4s²。

11. 原子光谱的产生与原子核外电子的跃迁有关（√）

解析：电子从激发态跃迁到基态会释放能量，形成发射光谱；反之吸收能量，形成吸收光谱。

12. 所有元素的基态原子中，3d轨道的能量都高于4s轨道（×）

解析：填充电子时3d＞4s，失去电子时先失4s电子，此时4s能量高于3d。

13. 核外电子排布式书写时，能级顺序必须按照能层从低到高排列（×）

解析：可按能层顺序写，也可按电子填充顺序写，如Fe的电子排布式也可写为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。

14. 价电子数等于最外层电子数的元素一定是主族元素（×）

解析：稀有气体元素价电子数等于最外层电子数，但属于0族，不属于主族。

15. 基态原子中没有未成对电子的元素一定是稀有气体元素（×）

解析：如Mg基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，无未成对电子，但属于主族元素。

16. 同一周期中，从左到右元素的基态原子的未成对电子数逐渐增多（×）

解析：第二周期中，N的未成对电子数为3，O的未成对电子数为2，并非逐渐增多。

17. 电子云图中的小黑点密度越大，代表该区域电子出现的概率越大（√）

解析：电子云图中小黑点的疏密表示电子出现概率的大小。

18. 能层序数越大，该能层所包含的能级数目越多（√）

解析：能层序数n与能级数目相等，如n=3时，能级为3s、3p、3d，共3个。

19. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d⁹4s²（×）

解析：符合洪特规则特例，应为[Ar]3d¹⁰4s¹，3d轨道全充满更稳定。

20. 激发态原子的电子排布不遵循泡利不相容原理和洪特规则（×）

解析：激发态原子只是电子跃迁到高能级，仍遵循这两个规则。

专题二 化学键与分子结构（21-40）

21. 杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤电子对（√）

解析：π键由未杂化的p轨道“肩并肩”重叠形成。

22. 所有分子的空间构型都可由杂化轨道类型直接判断（×）

解析：需考虑孤电子对的影响，如NH₃中N为sp³杂化，因有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，而非正四面体。

23. 共价键的键能越大，分子的稳定性越强（√）

解析：键能是衡量共价键稳定性的指标，键能越大，断裂化学键所需能量越多。

24. σ键和π键的电子云形状相同，只是重叠方式不同（×）

解析：σ键电子云呈轴对称，π键电子云呈镜面对称，形状不同。

25. 含有共价键的化合物一定是共价化合物（×）

解析：离子化合物中也可含共价键，如NaOH中O与H之间为共价键。

26. 离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键（×）

解析：离子化合物可含共价键（如Na₂O₂中的过氧键），共价化合物只含共价键。

27. 氢键是一种特殊的化学键，能影响物质的熔沸点和溶解性（×）

解析：氢键不属于化学键，是特殊的分子间作用力。

28. 极性分子中一定含有极性键，含有极性键的分子一定是极性分子（×）

解析：含有极性键的分子，若空间结构对称则为非极性分子，如CO₂。

29. 非极性分子中一定不含极性键（×）

解析：如CCl₄含极性键，但分子空间结构对称，属于非极性分子。

30. 键长越短，键能一定越大，化学键一定越稳定（×）

解析：键长与成键原子半径有关，同类型共价键中键长越短键能越大，不同类型则不一定（如C-C键长比C=C长，但键能更小）。

31. 配位键是一种特殊的共价键，配位键的形成需要一方有孤电子对，另一方有空轨道（√）

解析：如NH₄⁺中，N提供孤电子对，H⁺提供空轨道形成配位键。

32. 双键和三键中都只包含一个σ键和一个π键（×）

解析：双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键。

33. 分子间作用力包括氢键和范德华力，氢键的强度大于范德华力（√）

解析：氢键强度约为范德华力的数倍，但远小于共价键键能。

34. 由极性键构成的分子，若分子的空间结构对称，则该分子为非极性分子（√）

解析：对称结构可使键的极性相互抵消，如CH₄、CO₂均为非极性分子。

35. 金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（√）

解析：金属键无方向性和饱和性，是金属晶体的构成微粒间作用力。

36. 离子键的形成一定伴随着电子的得失（√）

解析：离子键由阴、阳离子通过静电作用形成，阳离子失电子、阴离子得电子。

37. 共价键具有饱和性和方向性，离子键没有饱和性和方向性（√）

解析：共价键的饱和性由成键原子的未成对电子数决定，方向性由轨道重叠方式决定；离子键无此限制。

38. 中心原子采取sp³杂化的分子，其空间构型一定是正四面体（×）

解析：若中心原子有孤电子对，空间构型会改变，如H₂O为V形，NH₃为三角锥形。

39. 价层电子对互斥理论中，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力（√）

解析：斥力大小顺序：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对。

40. 同种元素原子间形成的共价键一定是非极性键，不同种元素原子间形成的共价键一定是极性键（√）

解析：非极性键由同种原子形成，共用电子对不偏移；极性键由不同种原子形成，共用电子对偏向电负性大的原子。

专题三 晶体结构与性质（41-60）

41. 金属晶体的熔点一定比分子晶体高（×）

解析：如汞（金属晶体）熔点低于碘（分子晶体）。

42. 原子晶体的熔点一定比离子晶体高（×）

解析：如MgO（离子晶体）熔点高于部分原子晶体（如晶体硅）。

43. 晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（×）

解析：该顺序为一般规律，存在特例，如离子晶体MgO熔点高于晶体硅。

44. 离子晶体中一定含有金属阳离子（×）

解析：如NH₄Cl为离子晶体，阳离子为NH₄⁺，无金属阳离子。

45. 分子晶体中一定含有共价键（×）

解析：稀有气体分子晶体中，微粒为单原子分子，不含共价键。

46. 原子晶体中只存在非极性共价键（×）

解析：如SiO₂为原子晶体，Si与O之间为极性共价键。

47. 金属晶体的导电性、导热性和延展性都与自由电子有关（√）

解析：自由电子的定向移动形成电流，自由电子的热运动传递热量，金属阳离子滑动时自由电子起“润滑”作用。

48. 离子晶体的晶格能越大，熔点越高，硬度越大（√）

解析：晶格能是离子晶体中阴、阳离子间作用力的体现，晶格能越大，离子键越强。

49. 石墨晶体中存在共价键、金属键和分子间作用力（√）

解析：石墨为混合型晶体，层内C原子间以共价键结合，层间存在分子间作用力，层内有自由电子形成金属键。

50. 干冰、冰和金刚石都属于分子晶体（×）

解析：金刚石为原子晶体，干冰和冰为分子晶体。

51. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（×）

解析：金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。

52. 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近的Cl⁻有6个（√）

解析：NaCl晶体为面心立方结构，配位数为6。

53. 金刚石和石墨互为同素异形体，且二者晶体类型相同（×）

解析：金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体。

54. 二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子结合2个Si原子（√）

解析：SiO₂晶体中Si采取sp³杂化，空间网状结构，化学式为SiO₂。

55. 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈气态或液态（×）

解析：如碘、白磷等分子晶体常温下为固态。

56. 离子晶体在熔融状态下能导电，共价晶体在熔融状态下不能导电（√）

解析：离子晶体熔融时电离出自由移动的离子，共价晶体熔融时无自由移动的离子。

57. 晶格能的大小只与离子半径有关，离子半径越小，晶格能越大（×）

解析：晶格能还与离子所带电荷数有关，电荷数越多、半径越小，晶格能越大。

58. 金属晶体中金属阳离子的配位数都相同（×）

解析：不同金属晶体堆积方式不同，配位数不同，如体心立方堆积配位数为8，面心立方最密堆积配位数为12。

59. 冰晶体中，水分子之间通过氢键和范德华力结合，氢键的存在使冰的密度比水小（√）

解析：冰中水分子形成正四面体结构，空隙较大，密度小于液态水。

60. 晶体的自范性是指晶体能够独立地形成规则的几何外形（√）

解析：自范性是晶体的特征之一，非晶体无自范性。

专题四 物质结构综合应用（61-100）

61. 电负性越大的元素，第一电离能一定越大（×）

解析：如O电负性大于N，但第一电离能N大于O（N的2p轨道半充满更稳定）。

62. 同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大（×）

解析：第一电离能存在特例，如ⅡA族＞ⅢA族，ⅤA族＞ⅥA族。

63. 元素的金属性越强，其电负性越小，第一电离能越小（×）

解析：如Mg金属性强于Al，但第一电离能Mg大于Al。

64. 共价键的极性强弱与成键原子的电负性差值有关，差值越大，键的极性越强（√）

解析：电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。

65. 氢键只存在于分子之间，不存在于分子内部（×）

解析：存在分子内氢键，如邻羟基苯甲醛分子内羟基与醛基之间可形成氢键。

66. 含有配位键的化合物一定是配合物（×）

解析：如NH₄Cl中含配位键，但属于离子化合物，不是配合物。

67. 配合物的中心原子一定是金属离子（×）

解析：少数非金属离子也可作为中心原子，如[BF₄]⁻中B为中心原子。

68. 手性分子具有旋光性，其结构特点是分子中含有手性碳原子（√）

解析：手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，含手性碳原子的分子通常为手性分子。

69. 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂（√）

解析：该规律称为“相似相溶”，是物质溶解性的重要判断依据。

70. 金属晶体的堆积方式中，面心立方最密堆积的空间利用率高于体心立方堆积（√）

解析：面心立方最密堆积空间利用率为74%，体心立方堆积为68%。

71. 离子晶体中，阴、阳离子的配位数只与离子的电荷数有关（×）

解析：还与离子半径大小有关，如NaCl和CsCl的配位数不同（6和8）。

72. 原子晶体的硬度大、熔点高，都可用作耐磨材料（×）

解析：如金刚石可用作耐磨材料，但晶体硅质脆，不适合。

73. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定（×）

解析：分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点、溶解性等物理性质。

74. 价层电子对互斥理论可用于判断所有分子的空间构型（×）

解析：该理论对主族元素形成的分子或离子适用性较好，对部分过渡金属化合物的判断准确性有限。

75. 中心原子的孤电子对数越多，键角越小（√）

解析：孤电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，孤电子对数增多会压缩成键电子对的夹角。

76. 同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小（√）

解析：主族元素从上到下，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，第一电离能递减。

77. 电子亲和能越大的元素，非金属性越强（×）

解析：电子亲和能存在特例，如氯的电子亲和能大于氟，但氟的非金属性强于氯。

78. 金属键的强弱与金属阳离子的半径和电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强（√）

解析：阳离子半径越小、电荷数越多，对自由电子的吸引力越强，金属键越牢固。

79. 氢键的方向性和饱和性决定了冰晶体的疏松结构（√）

解析：冰中水分子通过氢键形成正四面体网状结构，分子间空隙较大，导致冰的密度小于水。

80. 配合物中，配位体的数目等于中心原子的配位数（×）

解析：若配位体为多齿配体（如乙二胺），1个配位体可提供多个配位原子，此时配位数大于配位体数目。

81. 晶体的衍射实验是区分晶体和非晶体的最可靠方法（√）

解析：晶体能产生特征的衍射图谱，非晶体没有，这是二者的本质区别。

82. 同一种元素的原子，其基态和激发态的能量不同，电子排布式不同（√）

解析：激发态原子的电子跃迁到高能级轨道，能量高于基态，电子排布式会发生相应改变。

83. 杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目（√）

解析：杂化轨道由原子轨道重新组合而成，轨道数目守恒，如sp³杂化由1个s轨道和3个p轨道组合为4个sp³杂化轨道。

84. sp杂化轨道的空间构型为直线形，sp²杂化轨道的空间构型为平面三角形（√）

解析：杂化轨道的空间构型由杂化类型决定，该构型为无孤电子对时的理想构型。

85. 含有π键的物质化学性质更活泼，易发生加成反应（√）

解析：π键电子云重叠程度小，键能较低，容易断裂，因此含π键的物质（如烯烃、炔烃）易发生加成反应。

86. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高（×）

解析：共价化合物中的原子晶体（如金刚石）熔点远高于多数离子晶体。

87. 元素的电负性差值大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键（×）

解析：这是经验规律，存在例外，如HF的电负性差值为1.9，却形成共价键。

88. 分子间作用力不影响物质的化学性质（√）

解析：分子间作用力仅影响物质的熔沸点、溶解性、硬度等物理性质，化学性质由分子内的化学键决定。

89. 石墨的导电性是因为其晶体中存在自由移动的电子（√）

解析：石墨层内碳原子的未杂化p轨道形成大π键，π电子可自由移动，因此具有导电性。

90. 金刚石中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成正四面体结构（√）

解析：金刚石中碳原子采取sp³杂化，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，构成正四面体空间网状结构。

91. 金属晶体的延展性是因为金属阳离子可以在自由电子的“海洋”中自由移动（√）

解析：金属受外力作用时，金属阳离子发生相对滑动，自由电子起到“润滑”作用，使金属不易断裂。

92. 配合物的内界和外界之间以离子键结合（√）

解析：配合物的内界为配离子，外界为带相反电荷的离子，二者通过离子键结合，如[Cu(NH₃)₄]SO₄中内界与外界的结合方式。

93. 手性碳原子一定是饱和碳原子，且连有4个不同的原子或基团（√）

解析：不饱和碳原子（如双键、三键碳原子）最多连接3个原子或基团，无法满足手性碳原子的条件。

94. 氢键的键能比共价键小，比范德华力大（√）

解析：氢键键能约为10-40kJ/mol，范德华力键能为几kJ/mol，而共价键键能可达100-1000kJ/mol。

95. 同一物质在不同条件下可形成不同类型的晶体（√）

解析：如碳元素在不同条件下可形成金刚石（原子晶体）、石墨（混合型晶体）、C₆₀（分子晶体）。

96. 晶格能越大，离子晶体的溶解度越小（√）

解析：晶格能越大，离子键越强，晶体解离为自由离子所需能量越高，在水中的溶解度越小。

97. 原子晶体中不存在分子，其化学式只代表原子的个数比（√）

解析：原子晶体为空间网状结构，不存在单个分子，如SiO₂仅表示晶体中Si与O的原子个数比为1:2。

98. 分子晶体的汽化或熔化，破坏的是分子间作用力，不破坏共价键（√）

解析：汽化或熔化为物理变化，分子本身不发生改变，仅破坏分子间的相互作用力。

99. 金属阳离子的电荷数越多，半径越小，金属键越强（√）

解析：阳离子电荷数越多、半径越小，对自由电子的吸引力越强，金属键越牢固，金属的熔沸点越高。

100. 物质结构的研究可以帮助我们设计和合成具有特定性能的新材料（√）

解析：通过探究物质结构与性质的关联，可定向研发功能材料，如半导体材料、超导材料、新型催化剂等。