化学自习室移动版

知识要点

1.电子运动状态的各种特征(以Mn为例，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²)

(1)不同运动状态的电子数:25；

(2)不同空间运动状态的电子数:15；

(3)形状不同的电子云种类:3；

(4)不同能级(能量)的电子种类:7；

(5)最高能级的电子数:5；

(6)最高能层的电子数:2。

2.1~36号元素原子的未成对电子数(m)

(1)m=1:ns¹(4)、ns²np¹(3)、ns²np⁵(3)、3d¹4s²(1)、3d¹⁰4s¹(1)，共12种。

(2)m=2:ns²np²(3)、ns²np⁴(3)、3d²4s²(1)、3d⁸4s²(1)，共8种。

(3)m=3:ns²np³(3)、3d³4s²(1)、3d⁷4s²(1)，共5种。

(4)m=4:3d⁶4s²(1)，共1种。

(5)m=5:3d⁵4s²(1)，共1种。

(6)m=6:3d⁵4s¹(1)，共1种。

3.原子光谱

解释原子发光现象

①在××条件下，基态电子吸收能量跃迁到激发态。

②由激发态跃迁回基态的过程中，释放能量。

③释放的能量以××可见光的形式呈现。

4.根据电负性写水解方程式

(1)水解原理

①电负性大的原子显负价，结合水中的H^＋。

②电负性小的原子显正价，结合水中的OH^－。

(2)实例

IBr:IBr＋H₂O===HIO＋HBr。

5.键角大小的比较

(1)中心原子和配位原子均相同:中心原子上孤电子对越多，孤电子对对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。

如键角:H₂O＜H₃O^＋，∠H—N—H:NH₃＜[Zn(NH₃)₆]^2＋

(2)中心原子不同或配位原子不完全相同

①中心原子电负性大:中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角越大。如NH₃＞PH₃，H₂O＞H₂S。

②配位原子电负性大:配位原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越远，斥力越小，键角越小。如NF₃＜NCl₃。

6.“五方法”判断中心原子的杂化类型

(1)根据杂化轨道的空间分布构型

①直线形—sp，②平面三角形—sp²，③四面体形—sp³。

(2)根据杂化轨道间的夹角

①109°28'—sp³，②120°—sp²，③180°—sp。

(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于含一个中心原子X)

2对—sp杂化，3对—sp²杂化，4对—sp³杂化。

(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)

①含C有机物:2个σ键—sp，3个σ键—sp²，4个σ键—sp³。

②含n(化合物):2个σ键—sp²，3个σ键—sp³。

③含O(S)化合物:2个σ键—sp³。

(5)根据等电子原理

如CO₂是直线形分子，CNS^－、与CO₂是等电子体，所以分子空间结构均为直线形，中心原子均采用sp杂化。

7.考前必记

(1)电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、……

(2)洪特规则特例

当能量相同的原子轨道在全充满(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)、半充满(p³、d⁵、f⁷)和全空(p⁰、d⁰、f⁰)体系的能量最低。如Cr的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

(3)共价键

①共价键的特征:a.饱和性；b.方向性。

②共价键的分类:a.单键、双键、三键；b.极性键、非极性键；c.σ键、π键。

③键长、键能决定了分子的稳定性；键长、键角决定分子的空间构型。

(4)等电子原理:等电子体具有相似的化学键特征，许多性质相近。

(5)范德华力很弱，其主要特征有:①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力；③主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。

(6)氢键

①氢键不是化学键，其强弱介于范德华力和化学键之间。

②通常用X—H…Y表示Y与X—H形成了氢键，用“…”表示形成的氢键。

③氢键可分为分子内氢键和分子间氢键，N、O、F的氢化物分子间易形成氢键。

④分子间氢键使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大；分子内氢键使物质的熔、沸点降低。

(7)对元素的含氧酸而言，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

如HNO₃＞HNO₂，HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO。

(8)配合物

①配位化合物的形成条件:A.配体有孤电子对；B.中心离子有空轨道。

②在配合物中，中心离子与配体的配位原子间以配位键结合，配合物的内界与外界以离子键结合。

③在水溶液中，配合物易电离出外界离子，配离子难电离；配合物中配位键越强，配合物越稳定。

易错判断

1.2p³的轨道表示式为。(×)

2.2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等。(×)

3.p轨道的能量一定比s轨道的能量高。(×)

4.价层电子排布式为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素。(√)

5.最外层有2个未成对电子的元素原子的价层电子排布式可能是ns²np²或ns²np⁴，短周期元素中分别为C、Si和O、S。(√)

6.在任何情况下，都是σ键比π键强度大。(×)

7.s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同。(√)

8.碳碳双键和碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的2倍和3倍。(×)

9.价层电子对就是σ键电子对。(×)

10.分子的空间结构是价层电子对互斥的结果。(√)

11.以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(×)

12.非极性分子中，一定含有非极性共价键。(×)

13.H₂O比H₂S稳定是因为水分子间存在氢键。(×)

14.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂。(×)

15.根据共价键的饱和性可知，H₂O₂的结构式为H—O==O—H。(×)

16.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。(√)

17.PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥形的分子。(×)

18.在NaCl晶体中，每个Na^＋周围等距且紧邻的Na^＋有12个，Na^＋的配位数为12。(×)

19.晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”。(×)