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在高中化学中，很多同学从初中就学习了复分解反应，都知道复分解反应中“强酸制弱酸”，也因此经常判断错误，搞不清楚一些反应是否可以自发发生。比如“弱酸制强酸”，这个在一定的条件下也是可以发生的。这就需要我们理解复分解反应的本质，离子之间的有效反应，通过反应使体系中某类离子浓度急剧下降，无元素化合价变化。

所以，“弱酸制强酸”的复分解反应是在特殊条件下，比如生成难溶物、挥发性物质等方式，实现体系中离子浓度大幅降低，从而推动反应发生。

一、在高中化学，常见的“弱酸制强酸”复分解反应有两种场景

1.生成极难溶性盐，降低阳离子浓度

当弱酸与强酸的盐反应时，若能生成溶度积极小的难溶性盐，则盐中的阳离子会与弱酸的阴离子结合，形成几乎不溶于水(甚至不溶于酸)的沉淀，导致阳离子浓度急剧降低，从而推动反应进行，最终生成强酸。

比如，

2.利用挥发性差异，生产挥发性强酸

当弱酸(或中强酸)具备“难挥发性”，而目标强酸具备“强挥发性”时，可通过加热＋固体反应的条件，使挥发性强酸以气体形式从体系中逸出，降低其离子浓度，从而实现“弱酸制强酸”。

比如，

当磷酸与氯化钠按1:1摩尔反应时，生产，

当氯化钠过量且温度较高，可生成，但高温磷酸可能部分脱水生成焦磷酸。

二、在高中化学，常见的“弱酸制强酸”氧化还原反应

1.硫化氢与浓硝酸的反应

硫化氢的还原性与浓硝酸的强氧化性发生反应

硫化氢为弱酸，生产了强酸硫酸，发生氧化还原反应

2.亚硫酸与氯水

亚硫酸具有还原性，与氯水中的Cl₂反应，生产盐酸和硫酸

比如，

3.氢碘酸与浓硫酸的反应

氢碘酸的强还原性与浓硫酸的强氧化性反应

4.浓硝酸的加热分解反应

浓硝酸加热生成二氧化氮，氧气和水

5.次氯酸与氢碘酸的反应

6.草酸与亚硝酸的反应

7.亚硫酸与过氧化氢反应

8.氢硫酸与氯气的反应

9.氢氰酸与氯水的反应

弱酸制强酸的氧化还原反应在高考中并非独立考点，而是结合元素化合物性质、反应规律、方程式书写、计算等核心模块考查。

三、常见的考查方式有：

1.区分“氧化还原型”与“复分解型”弱酸制强酸(高频选择题)

高考常给出反应，要求判断是否为“氧化还原驱动的弱酸制强酸”，关键是对比“常规复分解规律”(强酸制弱酸，无化合价变化)。

判断依据：看反应是否有化合价变化——有则为氧化还原型(不遵循酸性强弱规律)，无则为复分解型(必须遵循强酸制弱酸)。

2.反应方程式的书写与配平(必考点，非选择题)

高考常要求书写典型反应的方程式，重点考查产物判断、化合价配平、符号标注(气体↑、沉淀↓、条件)

3.解释“为何能打破强酸制弱酸规律”(非选择题问答)

高考会要求用“氧化还原反应本质”解释此类反应的可行性，核心答法固定：

答题模板：反应物中存在强氧化剂(或强还原剂)，通过电子转移(氧化还原反应) 提供了更强的反应驱动力，强制打破了“强酸制弱酸”的复分解规律，最终生成强酸。

4.结合反应判断氧化性/还原性(元素化合物推断题)

此类反应常作为“推断题突破口”，通过“弱酸→强酸”的转化，反推物质的氧化/还原性：

考查逻辑：若弱酸a能反应生成强酸B，且为氧化还原反应，

5.反应现象描述与实验应用(实验题)

高考实验题可能涉及此类反应的“现象观察”或“实际应用”(如除杂、检验)