化学自习室移动版

氢卤酸（HX，X = F、Cl、Br、I）的酸性强弱顺序为：HI > HBr > HCl > HF。以下是具体分析：

键能因素：

H-X键的键能越弱，越容易断裂释放H⁺，酸性越强。键能顺序为：H-F > H-Cl > H-Br > H-I。随着卤素原子半径增大（F到I），原子核与H的吸引力减弱，键能逐渐降低，因此HI的H-I键最弱，易于离解，酸性最强。

阴离子稳定性：

阴离子X⁻的稳定性与原子半径有关。半径越大，电荷越容易分散，阴离子越稳定。原子半径顺序为：I > Br > Cl > F，I⁻的电荷分散最佳，稳定性最高，从而HI的酸性最强；而F⁻半径小，电荷高度集中，稳定性差，导致HF酸性极弱。

溶剂化效应：

阴离子X⁻与水分子相互作用释放的能量（水合能）越高，体系越稳定，酸性越强。水合能顺序大致为：F⁻ > Cl⁻ > Br⁻ > I⁻。但F⁻的水合能虽高，却被H-F极高的键能所抵消，导致HF离解度低；对于Cl⁻、Br⁻、I⁻，键能减弱的趋势主导了酸性顺序。

HF的特殊性：

HF分子间形成强氢键，甚至在水溶液中以二聚体(H₂F₂)或多聚体形式存在，显著抑制其离解。同时，H-F键能极高（约565 kJ/mol），远超其他H-X键，使得HF在稀溶液中表现为弱酸，但当浓度大于5 mol/L时，氢键增强，会生成缔合离子促使HF进一步解离，酸性增强。

综上，氢卤酸的酸性强弱是键能、阴离子稳定性及溶剂化效应共同作用的结果，而非单一因素决定。