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首先，四种氢化物水溶液的酸性强弱：HF<HCI<HBr<HI依次增大。如果从键的极性角度来看：H-X键的极性依次减弱，其中HF中键的极性最强，H-I极性最弱，若根据极性越强，越容易电离这一结论来判断，HX的酸性应该依次减弱。这显然与事实不符。若从键能的角度判断，H-X 的键能越大，提供质子的能力越差，酸性越弱。同族元素H-X的键长逐渐增加，键能逐渐减小，因此HX的酸性应该依次增强。两个方法得到两个完全相反的结论，到底最终怎么来判断呢？要解决这个问题我们先来看影响酸强度的主要因素有哪些。

根据朱文祥版中级无机化学教材，其中考虑了酸的强度与多个因素有关，主要包括键的极性、键的强度以及酸根离子的稳定性有关，只是在不同类别物质中，哪个因素起到决定性的作用。在同一周期中，主要是键的极性起到关键性的作用，故可以根据X元素的电负性来判断H-X的酸性强弱；而在同族元素中，键能的影响已经超过了X元素电负性的影响，所以HF、HCI、HBr、HI的酸性强弱根据键能判断最合理，即酸性依次增强。