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说明：本文介绍了配位化合物的基本概念和构成要素，包括中心离子/原子、配体、配位键和外界离子。解释了配位体的定义、特征以及单齿和多齿配位体的区别。阐述了配位数的计算方法，即中心离子周围配位原子的总数。同时，介绍了配体数和配位键数的计算，强调了配位键数等于配位数。

配位化合物是中心离子或原子通过配位键结合一定数目的配位体，即提供孤对电子的分子或离子，形成的稳定化合物，配位化合物也叫配合物。

1.中心离子/原子：通常是过渡金属离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Co³⁺，也可以是主族金属离子，如Al³⁺或中性原子，如Ni、Fe，核心是提供空轨道接纳电子对。

2.配体：与中心离子结合的分子或离子，如NH₃、H₂O、CN⁻、EDTA等，必须含1个及以上“配位原子”，如N、O、C、Cl⁻等，能提供孤对电子。

3.配位键：连接中心离子与配体的特殊共价键，电子对仅由配体单方面提供，中心离子提供空轨道共享，是配合物稳定存在的关键。

4.外界离子：若配位单元，即中心离子+配体，带电荷，会与相反电荷的离子结合维持电中性，这部分离子为外界离子，如[Cu(NH₃)₄]SO₄中的SO₄²⁻。

什么是配位体？

配离子或配位分子中，位于中心离子或原子周围，与中心离子或原子以配位键结合的分子或负离子称为配位体。配位体的特征是能提供孤对电子。配位体中，直接与中心离子或原子结合的原子称为配位原子。配位原子均含有未键合的孤对电子，它是电子对的直接供给者。

如果在配位体中只含有一个配位原子，如NH3、CN-等，则称为单齿配位体；含有两个或两个以上的配位原子，同时与一个中心离子结合的配位体，称为多齿配位体，如乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）。多齿配位体与中心离子能形成具有环状结构的配合物，称为螯合物。

常见的单齿配位体：

常见的多齿配位体：

配位原子如果具有不只一对孤对电子时，也可以同时键合两个中心原子生成双核配合物。联结两个中心原子的配体称为桥联配体或桥联基团，简称桥基。含有两个或两个以上中心原子的配合物，称为多核配合物。

什么是配位数？

配位数指的是中心离子或原子周围，直接通过配位键结合的配位原子的总数。

配位数的计算核心是“配体数×配体齿数”，关键在于判断配体的“齿数”，即每个配体含有的配位原子数，具体步骤：

（1）确定配体类型：区分单齿配体，齿数=1、多齿配体，齿数≥2；

（2）计算各类配体的配位原子贡献：单齿配体贡献=配体数×1，多齿配体贡献=配体数×齿数；

（3）求和得到配位数：总配位数=各类配体的配位原子贡献之和。

常见配体的齿数参考：

单齿配体，齿数=1：NH₃、H₂O、Cl⁻、Br⁻、CN⁻、SCN⁻，仅1个原子配位；

双齿配体，齿数=2：en，乙二胺，2个N原子；C₂O₄²⁻，草酸根，2个O原子；

六齿配体，齿数=6：EDTA，乙二胺四乙酸，2个N原子+4个O原子。

配位数计算示例：

示例1：[Fe(CN)₆]³⁻，六氰合铁离子；配体：CN⁻，单齿，齿数=1，配体数=6，配位数=6×1=6；

示例2：[Cu(en)₂]²⁺，二乙二胺合铜离子；配体：en，双齿，齿数=2，配体数=2，配位数=2×2=4；

什么是配体数？

配体数的计算无需复杂推导，核心步骤只有3步：

（1）拆分配位化合物：从化学式中分离出“配位单元”和“外界离子”；

（2）识别配体成分：配位单元中，除中心离子或原子外的所有分子或离子，均为配体；

（3）统计配体个数：相同配体合并计数，不同配体分别计数后求和，得到配体数。

配体数计算示例：

示例1：[Ag(NH₃)₂]Cl，氯化二氨合银；配位单元：[Ag(NH₃)₂]⁺，中心离子Ag⁺，配体NH₃，2个，配体数=2。

示例2：[Cu(en)₂]SO₄，硫酸二乙二胺合铜；配位单元：[Cu(en)₂]²⁺，中心离子Cu²⁺，配体en，乙二胺，2个，配体数=2。

什么是配位键数？

配位键数的计算是三者中最简单的，核心规律的是：配位键数=配位数。

原因很明确：1个配位原子只能与中心离子形成1个配位键，配位键的数量完全由配位原子的数量决定。因此，只要算出配位数，就直接得到了配位键数，无需额外复杂计算。