化学自习室移动版

一、先看酸性强弱看什么

高中化学中，酸的酸性强弱，在水溶液里主要看它电离出 H⁺ 的难易程度。盐酸是 HCl 的水溶液，HCl 是强电解质，在水中几乎完全电离：HCl=H^＋＋Cl^－

而氢氟酸是 HF 的水溶液，HF 是弱电解质，只能部分电离，存在电离平衡：

HF⇌H^＋＋F^－

所以盐酸的酸性比氢氟酸强，本质上是 HCl 比 HF 更容易电离出 H⁺。

二、主要原因：H—F 键能很大，H—Cl 键能较小

F、Cl 同属第ⅦA族，从上到下原子半径增大。对氢卤酸 H—X来说，一般情况下，X 原子半径越大，H—X 键越长，键能越小，越容易断裂电离出 H⁺。因此氢卤酸酸性顺序为：

HF 中 H—F 键很短，键能很大，约 568 kJ·mol⁻¹；HCl 中 H—Cl 键能约 431 kJ·mol⁻¹。H—F 键比 H—Cl 键牢固得多，所以 HF 更难电离。虽然 F 的电负性最大，H—F 键极性很强，但酸性强弱不能只看键的极性，还要看断键难易和电离平衡。H—F 键“太结实”，是 HF 为弱酸的主要原因。

三、F⁻ 半径小，也容易把 H⁺ “拉回去”

HF 电离后生成 F⁻。F⁻ 半径很小，电荷密度高，对 H⁺ 的吸引能力强，容易与 H⁺ 结合重新生成 HF，使平衡HF⇌H^＋＋F^－偏向左侧。相比之下，Cl⁻ 半径较大，电荷密度较小，对 H⁺ 的吸引较弱；同时 H—Cl 键又较易断裂，所以 HCl 在水中能完全电离。此外，HF 分子间还能形成氢键，使 HF 具有一些特殊性，但高中阶段解释其酸性弱，主要抓住 H—F 键能大和 F⁻ 与 H⁺ 结合强这两点

四、典例：

答案：D。

五、结论

盐酸酸性比氢氟酸强，不是因为 F 的电负性小，恰恰相反，F 的电负性最大。关键在于：酸性强弱取决于电离出 H⁺ 的难易。HF 中 H—F 键能过大，难以断裂；F⁻ 半径小、电荷密度高，又容易与 H⁺ 结合；HF 还存在分子间氢键。这些因素使 HF 的电离平衡强烈偏向分子一方。HCl 中 H—Cl 键能较小，Cl⁻ 对 H⁺ 的吸引较弱，因此 HCl 在水中完全电离，表现为强酸。由此也可记住氢卤酸酸性递变规律：

所以，不能简单认为“电负性越大，酸性越强”；判断酸性要综合键能、离子结合和电离平衡来分析。