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在人教版高中化学“铁 金属材料”单元的实验课上，很多同学都会遇到这样的困惑：向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，明明看到了白色絮状沉淀，可转瞬之间就变成了灰绿色，没过多久又彻底变成了红褐色，根本来不及仔细观察氢氧化亚铁(Fe(OH)₂的真实模样。

对于这一问题，通过学习我们知道这一现象的核心原因的是——Fe(OH)₂极易被空气中的氧气氧化，反应方程式为：

所以，想要较长时间看到纯净的白色Fe(OH)₂沉淀，关键就在于「隔绝空气、抑制氧化」。

防止氧化

想要阻止Fe(OH)₂被氧化，需从「隔绝空气」和「抑制Fe^2＋氧化」两个角度入手，以下4种措施可单独使用，也可组合使用，操作简单。

措施1、处理试剂，除去溶解氧

FeSO₄溶液和NaOH溶液中溶解的氧气，是导致Fe(OH)₂快速氧化的主要原因之一，因此实验前需对试剂进行煮沸处理。

将FeSO₄溶液、NaOH溶液及配制溶液用的蒸馏水分别煮沸3－5分钟，冷却后使用，彻底除去溶解氧。

补充：FeSO₄溶液配制后需及时使用，避免长时间暴露在空气中，防止Fe^2＋被氧化为Fe^3＋。

措施2、优化滴加方式，避免空气进入

向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，若胶头滴管在液面以上，空气会随溶液一同进入体系，加速Fe(OH)₂氧化，因此需优化滴加操作。

将胶头滴管末端插入FeSO₄溶液液面以下，缓慢滴加NaOH溶液，避免空气混入。

注：胶头滴管的正确使用操作是悬在液面上方滴加，且不能触碰到容器壁，但在本实验中特殊使用。

措施3、覆盖保护层，隔绝空气与溶液接触

在FeSO₄溶液表面覆盖一层不溶于水、密度比水小的有机物，可有效隔绝空气，延长白色沉淀的观察时间。

向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加少量煤油(或苯)，在液面上方形成一层油膜，隔绝空气。

措施4、加入铁粉，抑制Fe^2＋氧化

若FeSO₄溶液中混入少量Fe^3＋，会直接影响实验现象，加入少量铁粉可消耗Fe^3＋，同时抑制Fe^2＋被氧化，保证试剂纯度。

向煮沸冷却后的FeSO₄溶液中加入少量铁粉，振荡均匀，除去Fe^3＋、保护Fe^2＋。

原理补充：铁粉具有还原性，可与溶液中可能存在的Fe^3＋发生反应，将Fe^3＋还原为Fe^2＋；

同时，铁粉可优先与溶液中残留的少量氧气反应，消耗氧气，从而抑制Fe^2＋被氧化为Fe^3＋，保证试剂纯度。