化学自习室移动版

第一部分：气体制备与净化(技巧01－10)

技巧01：秒判气体发生装置

核心：看反应物状态和反应条件。

1.知识点：固＋固加热型(如制O₂、NH₃)。

例题：实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃ ，应选用下列哪种发生装置？

A.启普发生器

B.固液不加热

C.固固加热

D.液液加热。

答案：C

2.知识点：固＋液不加热型(如制H₂、CO₂、H₂S)。

例题：下列气体中，不能用启普发生器制取的是？

A.H₂

B.CO₂

C.C₂H₂

D.H₂S。

答案：C(电石与水反应剧烈且放热，且生成糊状物，不能用启普发生器)。

3.知识点：固＋液加热型(如制Cl₂、HCl)。

例题：实验室用MnO₂ 和浓盐酸制Cl₂，除去杂质 HCl气体应通过？

A.NaOH溶液

B.饱和食盐水

C. 饱和NaHCO₃

D.水。

答案：B

4.知识点：液＋液加热型(如制乙烯)。

例题：制取乙烯时，浓硫酸的作用是？温度计水银球的位置？

A. 反应液中

B.蒸馏烧瓶支管口

C.导管口

D.瓶底。

答案：催化剂和脱水剂；A。

5.知识点：启普发生器使用条件(块状固体＋液体，不溶，不剧烈放热)。

例题：实验室欲快速制取大量CO₂，最佳方案是？

A.纯碱＋稀盐酸

B. 石灰石＋稀硫酸

C. 石灰石＋稀盐酸

D. 碳酸钠粉末＋稀盐酸。

答案：C(A和D反应过快，b生成CaSO₄ 覆盖表面阻止反应)。

技巧02：秒判除杂试剂

核心：主不减，杂必除，不引新。

1.知识点：Cl₂(HCl)——饱和食盐水。

例题：用MnO₂和浓盐酸制得的Cl₂中常混有HCl和水蒸气，应先通过？

A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.NaOH溶液

D. 碱石灰。

答案：B(先除HCl，再干燥)。

2.知识点：CO₂ (HCl、SO₂ )——饱和NaHCO₃溶液。

例题：欲除去CO₂中混有的SO₂ ，应选用的试剂是？

A.澄清石灰水

B.品红溶液

C. 饱和NaHCO₃

D.酸性KMnO₄。

答案：C(酸性KMnO₄虽能除SO₂，但可能引入O₂或其它，且饱和NaHCO₃能吸收SO₂生成CO₂，增加产量)。

3.知识点：SO₂ (水蒸气)——浓硫酸(干燥)。

例题：收集纯净干燥的SO₂ ，应选择的干燥剂是？

A. 碱石灰

B.P₂O₅

C.浓硫酸

D.无水CaCl₂。

答案：C(注意无水CaCl₂虽中性，但能吸收氨气和酒精，对SO₂无影响？实际上CaCl₂与SO₂ 会形成加合物，一般不用于干燥SO₂ ，最优为浓硫酸)。

4.知识点：CH₄ (C₂H₄ )——溴水或酸性KMnO₄ 。

例题：除去甲烷中的乙烯，最好将气体通过？

A.酸性KMnO₄溶液

B.溴水

C.浓硫酸

D.NaOH溶液。

答案：B(酸性KMnO₄ 会将乙烯氧化为CO₂，引入新杂质)。

5.知识点：N₂ (O₂)——灼热铜网。

例题：除去氮气中的少量氧气，正确的操作是？

A. 通过灼热的CuO

B. 通过灼热的铜网

C.通过水

D. 通过NaOH溶液。

答案：B。

技巧03：秒判收集方法

核心：看密度(与29比)和溶解性、毒性。

1.知识点：向上排空气法(密度＞空气，如Cl₂、CO₂、HCl)。

例题：收集Cl₂时，导气管应插入集气瓶底部还是上部？验满方法？

答案：底部(为了排尽空气)；湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口，变蓝则满。

2.知识点：向下排空气法(密度＜空气，如H₂、NH₃、CH₄)。

例题：实验室用向下排空气法收集NH₃ ，如何验满？

答案：湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，变蓝则满。

3.知识点：排水集气法(不溶于水、不与水反应，如O₂ 、H₂、NO、CH₄、C₂H₂)。

例题：下列气体不能用排水法收集的是？

A.NO

B.O₂

C.NO₂

D.CO。

答案：C(NO₂与水反应生成HNO₃和NO)。

4.知识点：排油/排特殊液法(如Cl₂排饱和食盐水)。

例题：实验室用排空气法收集Cl₂不纯，改用排饱和食盐水法，目的是？

答案：降低Cl₂在水中的溶解度(利用同离子效应)。

5.知识点：储气瓶(万能瓶)进气管判断。

例题：利用“万能瓶”收集H₂(密度小于空气)，气体应从？

A.长管进

B. 短管进

C. 任意管

D. 装满水后长管进。

答案：B(短进长出，将空气压出)。

技巧04：秒判尾气处理

核心：有毒必除，防倒吸，防污染。

1.知识点：Cl₂、SO₂、NO₂、H₂S——碱液吸收。

例题：实验室多余Cl₂ 应通入？

A.水

B.饱和石灰水

C.NaOH溶液

D.酒精。

答案：C(饱和石灰水浓度太低，吸收不完全)。

2.知识点：CO——点燃或收集。

例题：CO尾气处理装置末端常放置一个？

A.酒精灯

B. 盛有NaOH的烧杯

C. 盛有水的烧杯

D.干燥管。

答案：A(点燃转化为CO₂ )。

3.知识点：NH₃ ——水或酸吸收(防倒吸)。

例题：吸收NH₃时，若直接将导管插入水中，易发生倒吸，改进措施是？

答案：使用倒置漏斗、肚容式吸收管或安全瓶。

4.知识点：NO、NO₂混合物——碱液吸收(NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂ ＋H₂O)。

例题：NO和NO₂的混合气体，欲完全被NaOH溶液吸收，则V(NO₂ ):V(NO)必须？

答案：≥1:1。

5.知识点：可燃性气体(H₂ 、CH₄)点燃。

例题：在氢气还原氧化铜实验中，尾气应如何处理？

答案：在导管末端点燃(或收集起来)。

技巧05：秒判防倒吸装置

核心：隔离或缓冲。

1.知识点：倒置漏斗法。

例题：画图题：请画出实验室用HCl 气体进行喷泉实验时，防止倒吸的装置示意图。

答案：漏斗边缘紧贴水面，漏斗口朝下。

2.知识点：安全瓶(肚容式)。

例题：在制取乙酸乙酯时，导管末端为何不能插入饱和Na₂CO₃溶液中？

答案：防止受热不均导致倒吸。

3.知识点：接受管(防倒吸管)。

例题：启普发生器制取H₂S，若关闭活塞，酸液压回，为什么会自动停止？利用了哪种防倒吸原理？

答案：利用液面差，使固体与液体分离，不产生负压。

4.知识点：连接安全瓶(长进短出)。

例题：在Cl₂制备装置和吸收装置之间连接一个空集气瓶，作用是？

答案：缓冲，防止倒吸，同时除去部分杂质。

5.知识点：导管末端接倒置的干燥管。

例题：某装置中，尾气吸收管是倒置的球形干燥管，其优点是？

答案：增大接触面积，防止倒吸。

技巧06－10(精略框架，可按此展开)

1.秒判干燥剂选择(酸性气体用酸性干燥剂，碱性用碱性，中性可用无水CaCl₂注意不能干燥NH₃)。

2.秒判气密性检验(微热法、液差法、抽气法，具体大题中文字描述)。

3.秒判喷泉实验(易溶气体＋对应液体；形成压强差)。

4.秒判启普发生器使用(关闭活塞，固液分离；块状不溶)。

秒判多装置连接顺序(制→除→干→收→尾)。

第二部分：无机物制备与性质探究(技巧 11－20)

技巧11：秒判Fe(OH)₂ 制备防氧化

核心：排除O₂，创造无氧环境。

1.知识点：使用煮沸的蒸馏水。

例题：实验室配制FeSO₄溶液时，为何要加入铁粉并煮沸？

答案：铁粉防止Fe^2＋被氧化为Fe^3＋；煮沸除去水中溶解的O₂。

2.知识点：液封(加一层油或苯)。

例题：在制取Fe(OH)₂时，常在FeSO₄溶液表面滴加一层植物油，作用是？

答案：隔绝空气，防止Fe(OH)₂被O₂氧化。

3.知识点：用长滴管插入液面下滴加NaOH。

例题：为何滴加NaOH溶液时，要将吸管插入FeSO₄液面以下？

答案：避免滴落过程中带入氧气，防止生成Fe(OH)₂ 被氧化。

4.知识点：氢气还原 Fe₃O₄生成Fe后再与水反应。

例题：创新实验：用H₂ 还原Fe₃O₄生成铁粉，再通入水蒸气生成H₂，通入FeSO₄溶液。该设计优点？

答案：全程无氧，白色沉淀保持时间长。

5.知识点：颜色变化现象描述。

例题：描述Fe(OH)₂ 在空气中被氧化的现象：白色沉淀迅速变成，最后变成。

答案：灰绿色；红褐色。

技巧12：秒判Al(OH)₃制备

核心：铝盐＋氨水，或偏铝酸盐＋CO₂。

1.知识点：不用强碱(如NaOH)沉淀Al^3＋。

例题：用AlCl₃溶液制取Al(OH)₃ ，应加入？

A.NaOH过量

B.氨水过量

C.盐酸

D. 石灰水。

答案：B(Al(OH)₃溶于强碱)。

2.知识点：偏铝酸钠溶液中通CO₂。

例题：向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂ ，现象及离子方程式？

答案：白色沉淀；AlO₂^－ ＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃ ↓＋HCO₃^－(注意不生成CO₃^2－ )。

3.知识点：Al^3＋与AlO₂^－双水解。

例题：Al^3＋和AlO₂^－在溶液中混合，现象是？能否得到Al(OH)₃？

答案：白色沉淀；可以，Al^3＋＋3AlO₂^－ ＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。

4.知识点：Al(OH)₃两性检验。

例题：如何设计实验证明Al(OH)₃ 是两性氢氧化物？

答案：取沉淀两份，分别加入盐酸和NaOH溶液，均溶解。

5.知识点：明矾净水原理。

例题：明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂ O]能净水，是因为Al^3＋水解生成Al(OH)₃ 胶体，该胶体具有性。

答案：吸附。

技巧13：秒判氨气制备与性质

核心：固固加热制NH₃，碱性干燥，红色石蕊。

1.知识点：固＋固加热(NH₄Cl＋Ca(OH)₂)。

例题：能否用NH₄Cl 固体单独加热制NH₃ ？为什么？

答案：不能。加热NH₄ Cl生成NH₃ 和HCl，在试管口又会结合成NH₄Cl 固体。

2.知识点：固＋液不加热(浓氨水＋碱石灰/NaOH 固体)。

例题：实验室快速制取少量NH₃，可将浓氨水滴入固体NaOH 中，NaOH的作用是？

答案：吸水放热，降低NH₃溶解度，同时提供OH^－ ，促进NH₃·H₂O分解。

3.知识点：干燥(碱石灰)。

例题：不能用浓硫酸干燥NH₃的原因是？

答案：NH₃与H₂SO₄ 反应生成(NH₄)₂ SO₄。

4.知识点：收集(向下排空气法)。

例题：收集NH₃的试管口塞一团棉花，作用是？

答案：防止空气对流，使收集的NH₃ 更纯，同时缓冲气流。

5.知识点：验满(湿润红色石蕊试纸)。

例题：某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是？

答案：NH₃(因为碱性气体)。

技巧14：秒判氮氧化物性质

核心：NO无色遇O₂变红棕，NO₂与水变酸。

1.知识点：NO与O₂ 反应。

例题：盛有NO的试管倒扣在水槽中，缓缓通入O₂，最终现象是？

答案：无色气体变为红棕色，液面上升，最终充满试管(若O₂足量)。

2.知识点：NO₂与水的反应(计算题)。

例题：将盛有20mL NO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水中，最后剩余5mL 气体，求原混合气体组成。

答案：利用4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃ 。两种情况：O₂过量或NO₂过量(剩余NO)。

3.知识点：NO₂与NO混合溶于水。

例题：NO₂和NO混合气体溶于水，发生反应3NO₂ ＋H₂O=2HNO₃ ＋NO，计算通入O₂量。

答案：按4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃或4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃推导。

4.知识点：NO、NO₂的实验室制取。

例题：实验室用Cu和稀HNO₃制NO，用Cu和浓HNO₃制NO₂ 。能否用启普发生器？

答案：不能，Cu与硝酸反应无需加热，但硝酸有强氧化性，且生成气体易溶于水？NO不溶于水但Cu与稀硝酸反应不能随时控制，且硝酸会腐蚀启普发生器。

5.知识点：氮氧化物对环境的影响。

例题：形成光化学烟雾的主要气体是？形成酸雨的主要气体是？

答案：NOX；NOx和SO₂ 。

技巧15－20(简略框架)

1.秒判SO₂的漂白性(品红褪色加热恢复，区别于Cl₂ /HClO的氧化漂白)。

2.秒判浓硫酸的特性(吸水、脱水、强氧化，与Cu/C加热，常温钝化Al/Fe)。

3.秒判碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性(加热澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃)。

4.秒判焰色反应(铂丝盐酸洗，无色火焰；Na黄、K紫需透过蓝色钴玻璃)。

5.秒判卤素置换(氯水＋溴化钠→溴橙色；加四氯化碳萃取下层紫红)。

秒判原电池电极(活泼金属为负极，失去电子，被腐蚀)。

第三部分：有机物制备与分离提纯(技巧 21－30)

技巧21：秒判乙酸乙酯制备

核心：浓硫酸催化＋吸水，饱和碳酸钠除酸醇，防倒吸。

1.知识点：试剂加入顺序(乙醇→浓硫酸→乙酸)。

例题：制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入试剂的顺序是？

A.浓硫酸、乙醇、乙酸

B.乙醇、浓硫酸、乙酸

C.乙酸、浓硫酸、乙醇。

答案：B(相当于稀释浓硫酸，防止飞溅)。

2.知识点：浓硫酸的作用(催化剂、吸水剂)。

例题：酯化反应中，浓硫酸的作用是什么？能否用稀硫酸？

答案：催化剂和吸水剂；不能，稀硫酸催化效率低且不吸水。

3.知识点：饱和Na₂CO₃溶液的作用。

例题：接收器中盛放饱和Na₂CO₃溶液，其作用不包括？

A.中和乙酸

B.溶解乙醇

C. 增大酯的溶解度

D.降低酯的溶解度。

答案：C(实际上是降低酯的溶解度，便于分层)。

4.知识点：导管末端位置(液面上)。

例题：导管末端为何不插入Na₂CO₃液面下？

答案：防止受热不均引起倒吸。

5.知识点：现象描述(饱和Na₂CO₃液面上有无色油状液体，有果香味)。

例题：如何从反应后的混合物中分离出乙酸乙酯？

答案：分液(使用分液漏斗，上层液体为乙酸乙酯)。

技巧22：秒判溴苯制备

核心：苯与液溴(非溴水)，铁作催化，长导管冷凝回流。

1.知识点：必须用液溴，不用溴水。

例题：实验室制溴苯，将苯与溴水混合并加入铁粉，能否反应？

答案：不能，苯与溴水发生萃取，不发生取代反应。

2.知识点：铁粉的作用(与溴反应生成FeBr₃ ，真正催化剂)。

例题：制溴苯时，加入铁粉，但真正的催化剂是？

A.Fe

B.Fe₂O₃

C.FeBr₃

D.Br₂。

答案：C。

3.知识点：长导管(冷凝回流，导气)。

例题：装置中的长导管为何要插入锥形瓶液面以上？

答案：冷凝回流苯和溴蒸气，同时导出HBr气体。

4.知识点：验证取代反应(看HBr生成，用AgNO₃溶液)。

例题：如何证明苯与溴发生的是取代反应而非加成反应？

答案：将产生的气体通过CCl₄(除去溴蒸气)后，通入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀，说明有HBr生成。

5.知识点：产物分离(水洗→碱洗→水洗→干燥→蒸馏)。

例题：粗溴苯中含有溴、苯等杂质，提纯的正确顺序是？

答案：先用水洗(除去FeBr₃)，再用NaOH溶液洗(除去Br₂)，再用水洗，无水CaCl₂干燥，最后蒸馏。

技巧23：秒判硝基苯制备

核心：浓硝酸＋浓硫酸，50－60℃水浴，产物黄色有苦杏仁味。

1.知识点：混酸配制(浓硝酸→浓硫酸)。

例题：配制混酸时，应将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌。对吗？

答案：不对，应该将浓硝酸注入浓硫酸？错！常规是密度大的注入密度小的？实际上应将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并冷却。

2.知识点：水浴加热(控制温度，防止副反应)。

例题：为何硝基苯的制备要用50－60℃的水浴加热？

答案：温度过高易生成二硝基苯，过低反应太慢。

3.知识点：浓硫酸的作用(催化剂、吸水剂)。

例题：在该反应中，浓硫酸的角色是？

答案：催化剂和脱水剂。

4.知识点：硝基苯的物理性质。

例题：硝基苯是   色    味    毒液体，密度比水     (大/小)。

答案：无(纯)，苦杏仁，有，大。

5.知识点：分离提纯(分液→洗涤→干燥)。

例题：反应后的混合物中，硝基苯在混酸的哪一层？如何分离？

答案：下层；用分液漏斗分液。

技巧24：秒判乙烯的制备与性质

核心：浓硫酸170℃，温度计在液面下，碱石灰除SO₂ /CO₂。

1.知识点：浓硫酸的作用(脱水剂、催化剂)。

例题：制乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积比为？浓硫酸过量太多有何弊端？

答案：3:1；易使乙醇碳化，产生SO₂等。

2.知识点：温度计位置(反应液中)。

例题：实验室制乙烯时，温度计水银球应放在？

答案：蒸馏烧瓶的支管口处？不对，应插入反应液液面以下，测量溶液温度(170℃)。

3.知识点：碎瓷片/沸石(防暴沸)。

例题：加热前，向反应瓶中加入碎瓷片的目的是？

答案：防止暴沸。

4.知识点：除杂(乙烯中混有SO₂、CO₂ 、乙醇蒸气)。

例题：将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液前，为何要先通过NaOH溶液？

答案：除去SO₂和CO₂ ，防止干扰乙烯的检验(SO₂也能使KMnO₄ 褪色)。

5.知识点：性质实验(使溴水褪色、使KMnO₄ 褪色)。

例题：乙烯使溴水褪色与使酸性KMnO₄ 褪色的原理相同吗？

答案：不同。前者是加成反应，后者是氧化反应。

技巧25－30(简略框架)

1.秒判乙炔制备(电石＋水，不用启普发生器，用CuSO₄除H₂S、PH₃)。

2.秒判醇的催化氧化(Cu/Ag作催化剂，颜色变化：红→黑→红，生成醛)。

3.秒判银镜反应(银氨溶液现配现用，水浴加热，试管内壁洁净)。

4.秒判卤代烃水解(加NaOH水溶液，加热，再加稀HNO₃酸化，最后加AgNO₃)。

5.秒判有机物的分离(蒸馏：沸点差大；分液：互不相溶；萃取：溶解度不同)。

秒判官能团检验顺序(先检碳碳双键/三键？注意酚羟基干扰，需先保护等)。

第四部分：定量实验与滴定(技巧31－40)

技巧31：秒判中和滴定仪器及操作

核心：酸式滴定管(酸、氧化剂)，碱式滴定管(碱)，锥形瓶。

1.知识点：酸式滴定管装什么？碱式滴定管装什么？

例题：下列溶液应装入酸式滴定管的是？

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.KMnO₄

D.Na₂S₂O₃。

答案：C(KMnO₄氧化橡胶管)。

2.知识点：读数精确到 0.01mL。

例题：滴定管读数时，视线应与水平。初始读数为0.00mL，末读数为22.20mL，则所用体积为？

答案：凹液面最低处；22.20mL。

3.知识点：润洗(滴定管用待装液润洗，锥形瓶不能润洗)。

例题：为什么盛放待测液的锥形瓶不能用待测液润洗？

答案：润洗会使待测液物质的量增加，导致结果偏大。

4.知识点：指示剂选择(强酸强碱：甲基橙/酚酞；强碱弱酸：酚酞；强酸弱碱：甲基橙)。

例题：用NaOH滴定醋酸(CH₃COOH)，应选用的指示剂是？颜色变化？

答案：酚酞；无色变浅红色(半分钟不褪)。

5.知识点：终点判断(半分钟不褪色)。

例题：滴定终点时，溶液颜色发生变化后为何要等待半分钟？

答案：防止局部过量或反应不完全造成误差。

技巧32：秒判中和滴定误差分析(c_标→V_标)

核心：看V_标的变化，偏高、偏低、无影响。

1.知识点：滴定管未润洗(偏高)。

例题：盛装标准盐酸的滴定管未用标准液润洗，直接装

液滴定，测得NaOH浓度偏 。

答案：高(标准液被稀释，消耗体积变大)。

2.知识点：锥形瓶用待测液润洗(偏高)。

例题：锥形瓶用待测NaOH溶液润洗后，再加水稀释，对结果有何影响？

答案：偏高(待测液物质的量增加)。

3.知识点：滴定前有气泡，滴定后无气泡(偏高)。

例题：滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得结果偏。

答案：高(气泡体积计入了标准液体积)。

4.知识点：滴定终点时俯视读数(偏低)。

例题：读取标准液体积时，滴定前平视，滴定后俯视，测得结果偏。

答案：低(读取的终读数偏小，V_标偏小。

5.知识点：指示剂用量过多(可能偏低，如酚酞溶于乙醇， 乙醇影响)。

例题：滴定时，若加入的酚酞指示剂过多，对结果有何影响？

答案：可能导致终点提前(酚酞本身弱酸性)，结果偏低。

技巧33：秒判氧化还原滴定

核心：常见氧化剂KMnO₄、I₂ 、Na₂S₂O₃ ，自身指示剂或淀粉。

1.知识点：KMnO₄滴定(不需指示剂，紫红色褪去)。

例题：用KMnO₄滴定H₂C₂O₄(草酸)，终点现象是？

答案：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪。

2.知识点：I₂滴定Na₂S₂O₃(淀粉指示剂，蓝色褪去)。

例题：用 I₂ 标准液测定Na₂S₂O₃浓度，应选用什么指示剂？终点颜色变化？

答案：淀粉；溶液由无色变为蓝色？不对，I₂滴入Na₂S₂O₃：开始无色，接近终点时加淀粉，变蓝，再滴最后一滴 I₂ ，蓝色消失？实际是 I₂在Na₂S₂O₃ 中褪色，终点应是恰好出现蓝色且不褪(从无到有)。具体看操作。

3.知识点：Na₂S₂O₃滴定 I₂(淀粉，蓝色褪去)。

例题：用Na₂S₂O₃标准液测定碘水中的 I₂，指示剂淀粉应在什么时候加入？

答案：接近终点时(溶液呈浅黄色时)加入，终点为蓝色恰好褪去。

4.知识点：K₂Cr₂O₇滴定Fe^2＋(二苯胺磺酸钠作指示剂，绿色出现？)。

例题：重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量，需加入H₃PO₄的目的是？

答案：掩蔽Fe^3＋的黄色，使终点易于观察。

5.知识点：高锰酸钾法测钙(间接滴定)。

例题：高锰酸钾法测定钙含量时，将Ca^2＋沉淀为CaC₂O₄，再用 H₂SO₄溶解，最后用KMnO₄滴定H₂C₂O₄。请问这是直接滴定还是间接滴定？

答案：间接滴定。

技巧34：秒判沉淀滴定

核心：K_sp小的先沉淀，分步沉淀。

1.知识点：AgNO₃滴定Cl^－(K₂CrO₄作指示剂，砖红色沉淀出现)。

例题：莫尔法测定Cl^－，指示剂是？终点现象？

答案：K₂CrO₄；白色沉淀(AgCl)变为砖红色(Ag₂CrO₄)。

2.知识点：佛尔哈德法(铁铵矾指示剂，SCN^－滴定Ag^＋)。

例题：在酸性溶液中，用NH

4SCN滴定Ag^＋，指示剂是？终点颜色？

答案：铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂]；溶液变为红色。

3.知识点：分步沉淀(向含Cl^－和 I^－的溶液中滴加AgNO₃ ，谁先沉淀？)

例题：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，先析出的是？

答案：AgI(黄色沉淀)。

4.知识点：沉淀转化的条件。

例题：向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明？

答案：AgI的K_sp更小，溶解度更小。

5.知识点：重量分析法(恒重操作)。

例题：灼烧沉淀后，进行恒重操作，两次称量质量差不超过多少mg？

答案：0.3mg(或0.0003g)。

技巧35－40(简略框架)

1.秒判配制一定物质的量浓度溶液(计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀)。

2.秒判容量瓶使用(查漏，不能溶解，不能长期存放，有规格)。

3.秒判热重分析(TGa曲线：先失水，后失小分子，最后金属氧化物)。

4.秒判量气装置(水准管与量气管液面相平，消除压强差)。

5.秒判结晶方法(蒸发结晶：溶解度随温度变化小；冷却结晶：随温度变化大)。

秒判萃取分液(萃取剂选择：互不相溶，不反应，溶解度大；下层液体从下口放出)。

第五部分：化学原理与反应速率

技巧41：秒判影响速率的因素

核心：浓度、温度、压强(气体)、催化剂、接触面积。

例题：镁条与相同体积的0.1mol/L 和1mol/L 盐酸反应，哪个更快？

答案：1mol/L。

2.知识点：温度每升高10℃，速率增加2－4倍。

例题：在食品储存中，为何放在冰箱里能延长保质期？

答案：降低温度，减缓微生物生长和化学反应速率。

3.知识点：压强只影响有气体参与的反应。

例题：合成氨反应N₂ ＋3H₂⇌2NH₃ ，增大压强，正逆反应速率如何变化？

答案：都增大，但正反应速率增大的更多。

4.知识点：催化剂同等倍数改变正逆速率。

例题：对于可逆反应，加入催化剂，平衡是否移动？转化率是否变化？

答案：平衡不移动，转化率不变，只加快到达平衡的时间。

5.知识点：固体接触面积。

例题：实验室用CaCO₃与稀盐酸制CO₂ ，为何用石灰石粉末比块状反应快？

答案：粉末增大了与盐酸的接触面积。

技巧42：秒判平衡移动

核心：改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。

1.知识点：浓度(增加反应物，平衡正向移动)。

例题：在FeCl₃ ＋3KSCN⇌Fe(SCN)₃ ＋3KCl(血红色)平衡体系中，加入少量KSCN固体，颜色如何变化？

答案：变深(平衡正向移动)。

2.知识点：压强(往气体体积减小的方向移动)。

例题：对于反应2SO₂ ＋O₂⇌2SO₃ ，压缩容器体积，平衡向哪移动？

答案：正向(气体分子数减少的方向)。

3.知识点：温度(升高温度，向吸热方向移动)。

例题：已知N₂＋3H₂⇌2NH₃ΔH＜0，升高温度，平衡如何移动？

答案：逆向移动。

4.知识点：惰性气体(恒容：速

率不变，平衡不移动；恒压：

视为减压，向体积增大方向移动)。

例题：恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气，平衡是否移动？

答案：不移动(各物质浓度不变)。

5.知识点：催化剂(不改变平衡)。

例题：对于可逆反应，使用催化剂能否提高产物的平衡产率？

答案：不能。

技巧43：秒判速率的图像

核心：看突变点，看趋势。

1.知识点：增加反应物浓度(V(正)突变上升，V(逆)逐渐上升)。

例题：画图：在某一时刻，向反应体系中加入反应物，V－T图如何变化？

答案：V_正瞬间增大，V_逆缓慢增大，新平衡V(正)=V(逆)＞原平衡。

2.知识点：升高温度(V(正)、V(逆)均突变上升，吸热方向上升幅度大)。

例题：已知反应吸热，升高温度，V(正)和)V(逆)谁上升的多？

答案：V(正)(吸热方向)上升的多。

3.知识点：加压(V(正)、V(逆)均突变上升)，气体体积小的一侧上升幅度大)。

例题：对于反应2SO₂ ＋O₂⇌2SO₃ ，加压瞬间V(正)和V(逆)如何变化？

答案：都瞬间增大，V(正)增大的幅度大于)V逆。

4.知识点：催化剂(V(正)、V(逆等倍数突变上升))。

例题：加催化剂时，V－T图上表现为？

答案：V(正)和)V(逆)同时同倍数瞬间增大。

5.知识点：压强或温度改变引起平衡移动的断点。

例题：V－T 图像中，如果V(正)和V(逆)都出现了断点(非连续)，一定是改变了什么条件？

答案：温度或压强(浓度改变是连续的)。

技巧44：秒判弱电解质的电离

核心：部分电离，存在电离平衡。

1.知识点：弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

例题：下列属于弱电解质的是？

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.HCl。

答案：B。

2.知识点：电离平衡常数(K_a、K_b)只与温度有关。

例题：对于醋酸溶液，加水稀释，K_a如何变化？

答案：不变(温度不变)。

3.知识点：稀释时，弱电解质的电离度增大，但离子浓度减小。

例题：将0.1mol/L 的醋酸稀释10倍，pH变化小于1(如从2.9变为3.4)，为什么？

答案：稀释促进电离，H^＋浓度减少的倍数小于稀释倍数。

4.知识点：同离子效应(加入相同离子，抑制电离)。

例题：在0.1mol/L 的氨水中加入NH₄Cl 固体，pH如何变化？

答案：减小(NH₄ ＋抑制NH₃·H₂O电离，OH^－浓度减小)。

5.知识点：导电性(相同浓度下，弱电解质导电性弱)。

例题：相同浓度的盐酸和醋酸，灯泡亮度哪个大？

答案：盐酸(完全电离，离子浓度大)。

技巧45－50(简略框架)

1.秒判水的离子积(K_w=[H^＋][OH^－]=10－14)，只与温度有关，升温增大)。

2.秒判pH计算(酸按酸，碱按碱，同强相混过则算，异强相混看剩酸/碱)。

3.秒判盐类水解(谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解)。

4.秒判离子浓度大小比较(三大守恒：电荷、物料、质子守恒)。

5.秒判沉淀溶解平衡(Q_c与K_sp比较：Q_c＞K_sp生成沉淀；Q_c=K_sp饱和；Q_c＜K_sp溶解)。

秒判原电池与电解池(原电池：化学能→电能，自发的氧化还原；电解池：电能→化学能，非自发)。

第六部分：实验设计与评价(技巧51－60)

技巧51：秒判实验方案评价

核心：可行性、安全性、环保性、经济性、对比性。

1.知识点：对比实验控制变量。

例题：探究温度对速率影响时，为何要控制浓度相同？

答案：变量单一化，排除浓度干扰。

2.知识点：平行实验取平均值。

例题：定量实验中，为何要做2－3次平行实验？

答案：减小偶然误差。

3.知识点：空白实验。

例题：在滴定实验中，为什么要做空白实验？

答案：扣除试剂或器皿带来的系统误差。

4.知识点：排除干扰。

例题：检验Fe^2＋时，为何先加KSCN无现象，再加氯水变红？能否先加氯水？

1.知识点：浓度越大，速率越快。

答案：可以，但需排除Fe^3＋干扰。先加KSCN无现象证明无Fe^3＋，再加氯水变红证明有Fe^2＋。

5.知识点：环保设计。

例题：评价一套铜与浓硝酸反应的装置，其尾气如何处理？

答案：用NaOH溶液吸收，防止NO₂污染空气。

技巧52：秒判仪器连接顺序

核心：洗气瓶长进短出，干燥管粗进细出。

1.知识点：洗气瓶(长进短出，深入液面以下)。

例题：除去Cl₂中的HCl，气体应从洗气瓶的哪个口进？

答案：长管(a 口)。

2.知识点：U型干燥管(大口进小口出)。

例题：气体干燥时，应从干燥管的哪一端进入？

答案：球形端(粗口)。

3.知识点：安全瓶(短进长出防倒吸)。

例题：在尾气吸收装置前，连接一个空集气瓶，导气管应如何连接？

答案：长进短出(以便缓冲和防止倒吸)。

4.知识点：冷凝管(下进上出)。

例题：蒸馏实验中，冷凝水的流向是？

答案：从冷凝管的下口进，上口出。

5.知识点：温度计位置(蒸馏：支管口；制乙烯：液面下；溶解度测定：溶液)。

例题：乙醇和水的混合物分离(蒸馏)，温度计水银球应放在？

答案：蒸馏烧瓶支管口处。

技巧53：秒判结晶与重结晶

核心：看溶解度曲线。陡升型(降温结晶)，缓升型(蒸发结晶)。

1.知识点：蒸发结晶(适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl)

例题：从海水中提取食盐，采用的主要方法是？

答案：蒸发结晶。

解析：氯化钠的溶解度受温度影响很小(从0℃到100℃仅增加约4g)，且海水中水量巨大。若采用降温结晶，即使温度下降，NaCl也析出极少，效率极低。因此必须用加热蒸发水分的方法，使溶液过饱和而析出晶体。

易错警示：蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，利用余热蒸干，切忌将溶液完全蒸干，否则会导致晶体飞溅。

2.知识点：降温结晶(冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO₃、Na₂SO₄·10H₂O)

例题：除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，应如何操作？

答案：将固体溶于水配成热饱和溶液，然后降温结晶，过滤。

解析：KNO₃的溶解度受温度影响极大(随温度降低急剧下降)，而NaCl受温度影响极小。当热饱和溶液冷却时，KNO₃大量析出，NaCl仍留在母液中，从而达到提纯目的。

易错警示：若反过来除去NaCl中的少量KNO₃ ，则应用蒸发结晶法。趁热过滤，KNO₃留在滤液中，NaCl析出。

3.知识点：重结晶(提纯固体有机物的常用方法)

例题：在苯甲酸的重结晶实验中，为什么要进行“趁热过滤”？

答案：防止苯甲酸在过滤过程中因温度降低而析出，粘在滤纸上造成损失。

解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。重结晶时，先加热溶解形成热饱和溶液。若不过滤，则不溶性杂质会混入成品；若不趁热过滤，在过滤途中温度下降，苯甲酸会提前结晶，堵塞滤孔并与杂质混合。

易错警示：如果溶液冷却后不析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁或投入晶种诱发结晶。

4.知识点：结晶水的判断(热重分析)

例题：加热CuSO₄·5H₂O，为什么蓝色晶体先变白，继续高温则变黑？

答案：先失去结晶水生成CuSO₄ (白色)，后CuSO₄受热分解生成CuO(黑色)和SO₃ 。

解析：结晶水合物受热分步分解。第一步一般失去的是水分子(物理变化为主)，第二步是化学分解。这在热重分析(TGA)曲线上表现为两个明显的台阶。

易错警示：并不是所有结晶水合物失水后都会变黑。如Na₂CO₃·10H₂O失水后仍为白色粉末。

5.知识点：选择合适的溶剂进行结晶

例题：某有机物在乙醇中溶解度很大，在水中溶解度很小。如何提纯该有机物？

答案：用水－乙醇混合溶剂进行重结晶。先加热溶于乙醇，再滴加热水至恰好浑浊，冷却结晶。

解析：当单一溶剂不适合时(要么太溶要么不溶)，采用混合溶剂。利用两种溶剂互溶但对有机物溶解度的差异，通过调整比例达到饱和状态。

易错警示：混合溶剂应能互溶(如水－乙醇、水－丙酮)，且选用的溶剂沸点不宜过高，便于干燥。

技巧54：秒判减压过滤

核心：快速分离颗粒细小的沉淀，利用水泵或气泵减小压强。

1.知识点：抽滤装置组成(布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶、水泵)

例题：实验室进行抽滤操作时，连接抽滤瓶与水泵之间的安全瓶的作用是什么？

答案：防止自来水倒吸进入抽滤瓶污染滤液。

解析：如果使用水泵(自来水)抽气，突然停水时， 自来水会倒吸。安全瓶(通常是侧管瓶)可以缓冲，防止倒吸。若是气泵，则一般不需要。

易错警示：布氏漏斗下端的斜口应朝向抽滤瓶的支管口， 以利用负压均匀抽滤。

2.知识点：滤纸的放置与润湿

例题：抽滤前，将滤纸放入布氏漏斗后，应先做哪一步操作？

答案：用少量蒸馏水(或溶剂)润湿滤纸，并打开水泵抽气使滤纸紧贴漏斗底部。

解析：如果不润湿，滤纸与漏斗底之间可能有缝隙，导致固体穿过滤纸，或者抽滤时滤纸破裂。润湿后抽气，利用负压使滤纸紧紧贴附在漏斗的多孔板上。

易错警示：过滤的溶液不能太满，一般不超过漏斗体积的2/3。

3.知识点：何时停止抽滤

例题：抽滤操作结束时，正确的关机顺序是？

答案：先拆掉连接抽滤瓶与安全瓶的橡皮管(或先打开安全瓶放空阀)，再关闭水泵。

解析：如果先关水泵，抽滤瓶内的负压会将水槽中的水倒吸入抽滤瓶。必须先连通大气，消除压强差，再关泵。

易错警示：抽滤完毕，用玻璃棒压紧滤饼，继续抽气以尽量抽干溶剂。

4.知识点：抽滤与普通过滤的比较

例题：下列哪种情况适合使用抽滤？

A. 胶状沉淀

B. 颗粒较大的沉淀

C. 颗粒细小且需快速干燥的沉淀

D.热饱和溶液过滤。

答案：C。

解析：抽滤速度快，特别适合颗粒细小、容易堵塞普通过滤纸的沉淀(如Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃ 等)。胶状沉淀会穿透滤纸或堵塞气孔，不适合抽滤；热饱和溶液抽滤会导致温度下降结晶，故一般用保温漏斗或普通过滤。

易错警示：抽滤不能用于过滤强氧化性、强酸性溶液(会腐蚀布氏漏斗和橡胶管)，除非使用特殊材质。

5.知识点：洗涤沉淀的操作

例题：抽滤完成后，如何洗涤滤饼？

答案：关闭水泵(或保持抽气)，向漏斗中加入少量洗涤剂，用玻璃棒小心搅拌使洗涤剂覆盖全部固体，再打开水泵抽干，重复1－2次。

解析：如果一直开着抽气，洗涤剂会瞬间流走，接触不充分。先停泵让洗涤剂浸泡一下，再抽干，洗涤效果更好。

易错警示：洗涤剂用量不宜多，少量多次原则，以免溶解目标产物。

技巧55：秒判纸上层析

核心：利用分配系数不同，Rf值定性，溶剂前沿不没过点样点。

1.知识点：Rf值的计算

例题：在纸上层析实验中，溶剂前沿距离起点10.0cm，A物质斑点中心距离起点6.0 cm，求A物质的Rf值。

答案：0.60。

解析：Rf=溶质移动距离 /溶剂移动距离 = 6.0 / 10.0 =0.60。Rf值在0~1之间，是特定物质在特定展开剂下的特征常数。

易错警示：Rf值受温度、溶剂纯度、滤纸质量影响，需在同一实验条件下对比标准品。

2.知识点：点样操作(毛细管，直径小，重复点样)

例题：进行纸上层析点样时，为什么要在同一点上重复点样2－3次？

答案：增加样品量，使斑点显色更明显，但需确保每次点样后溶剂挥发完毕再点下一次。

解析：毛细管吸取的样品量极少，若不重复点样，展开后斑点颜色太浅甚至看不见。吹风机吹干再点，是为了防止样品扩散导致斑点过大，影响分离效果。

易错警示：点样点直径应小于3mm，太大导致分离效果差(拖尾)。

3.知识点：展开剂的选择

例题：分离叶绿体中的色素(叶绿素A、叶绿素B、叶黄素、胡萝卜素)，常用的展开剂是什么？

答案：石油醚、丙酮和苯的混合液(或具体比例如石油醚:丙酮=9:1)。

解析：展开剂的选择基于“相似相溶”原理。色素是有机物，在极性不同的混合溶剂中溶解度不同，导致在滤纸(固定相水)和展开剂(流动相)中的分配比不同，从而分离。

易错警示：展开剂必须现配现用，且要盖紧层析缸盖，防止挥发改变极性。

4.知识点：显色方法(对于无色物质)

例题：分离氨基酸时，纸上层析结束后，如何观察斑点？

答案：喷洒茚三酮显色剂，加热后呈现紫色斑点。

解析：氨基酸本身无色。茚三酮是一种灵敏的显色剂，能与氨基酸反应生成蓝紫色化合物(Ruhemann紫)。对于其他物质，可采用碘蒸气(多数有机物显棕黄色)、紫外灯(荧光物质)等方法显色。

易错警示：显色应在通风橱中进行，茚三酮有刺激性，碘蒸气有毒。

5.知识点：层析缸的饱和(避免边缘效应)

例题：为什么层析缸中要预先加入展开剂，并在缸壁贴一条滤纸？

答案：使层析缸内空间被展开剂蒸气饱和，防止溶剂挥发导致的“边缘效应”(斑点弯曲)。

解析：如果不饱和，滤纸边缘的溶剂挥发快，导致中间和边缘的展开速度不一致，斑点会变成弯月形或倾斜，难以计算Rf值。

易错警示：层析过程中需盖严缸盖，不要移动或震动。

技巧56：秒判离子的检验

核心：排除干扰离子，先加试剂排除，再加特征试剂。

1.知识点：SO₄^2－ 的检验

例题：某溶液加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，能否证明原溶液一定有SO₄^2－？

答案：不能，可能有Ag^＋(生成AgCl不溶于酸)。

解析：正确操作应是：先加足量稀盐酸(无沉淀、无气体)，排除Ag^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、PO₄^3－ 的干扰，再加BaCl₂，若产生白色沉淀，则证明有SO₄^2－。

易错警示：若原溶液含有SO₃^2－，加稀盐酸可能被氧化为SO₄^2－，导致误判，需注意。

2.知识点：Cl^－的检验

例题：如何检验某溶液中含有Cl^－？

答案：取少量溶液，加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

解析：稀硝酸酸化是为了排除CO₃^2－(生成CO₂气体)、SO₃^2－(生成SO₂ )、OH^－(中和)等干扰，因为这些离子的银盐也能溶于酸。AgCl不溶于稀硝酸。

易错警示：若溶液中含有 I^－，会生成AgI黄色沉淀，干扰观察；但通常白色沉淀即可报告Cl^－，若颜色发黄需另做验证。

3.知识点：Fe^2＋与Fe^3＋的互检

例题：只用一种试剂鉴别FeCl 2和FeCl₃溶液，应选用？

答案：KSCN溶液。变红的是FeCl₃，不变的是FeCl₂ 。

解析：Fe^3＋＋ 3SCN^－ =Fe(SCN)₃ (血红色)，Fe^2＋无此反应。或者用NaOH溶液：Fe^3＋产生红褐色沉淀，Fe^2＋产生白色沉淀迅速变灰绿最后变红褐。

易错警示：用 KMnO₄ 鉴别时，褪色的是Fe^2＋，但需注意原溶液是否有其他还原性物质干扰。

4.知识点：NH₄^＋的检验

例题：如何检验某无色溶液中含有NH₄^＋？

答案：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。

解析：NH₄^＋＋ OH^－=NH₃↑ ＋H₂O，NH₃是碱性气体，使红色石蕊变蓝。必须加热，因为常温下NH₃溶解度大，不易逸出。

易错警示：不能用蓝色石蕊试纸(遇酸变红)，且试纸不要接触试管壁。

5.知识点：Al^3＋的检验

例题：某溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，原溶液中一定含有什么离子？

答案：Al^3＋。

解析：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃ ↓(白色)，Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－ ＋2H₂O(溶解)。这是Al^3＋的特征反应。注意：Zn^2＋、Pb^2＋也有类似性质，但在高中阶段一般优先考虑Al^3＋。

易错警示：加入氨水时，Al(OH)₃ 不溶于过量氨水，而Zn(OH)₂溶于氨水，可用于区分。

技巧57：秒判气体的检验

核心：关注颜色、气味、性质反应，注意干扰气体的存在。

1.知识点：O₂的检验

例题：如何检验集气瓶中收集的是氧气？

答案：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。

解析：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。这是最简便快捷的方法。

易错警示：若木条只是燃烧更旺但没有明显火星复燃，可能只是富氧空气，不纯。

2.知识点：CO₂的检验

例题：使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO₂吗？

答案：不一定，也可能是SO₂ 。

解析：SO₂ ＋Ca(OH)₂=CaSO₃↓(白色)＋ H₂O，也能使石灰水变浑浊。需将气体先通过酸性KMnO₄(除去SO₂)，再通入石灰水，若仍变浑，才是CO₂。

易错警示：CO₂ 过量会使沉淀溶解(生成Ca(HCO₃)₂ )，而SO₂过量不会溶解CaSO₃(微溶)。

3.知识点：NH₃的检验

例题：收集NH₃的试管，用湿润的红色石蕊试纸检验，为何试纸必须湿润？

答案：NH₃气体本身不显碱性，溶于水生成NH₃·H₂O(弱碱)才能使指示剂变色。

解析：干燥的NH₃ 不能使干燥的试纸变色。水分是溶解并电离的必要条件。同时，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟(NH₄Cl)。

易错警示：其他碱性气体(如有机胺)也有类似现象，需结合来源判断。

4.知识点：Cl₂的检验

例题：如何用最简单的方法验满Cl₂？

答案：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝。

解析：Cl₂ ＋ 2KI = 2KCl ＋I₂，I₂遇淀粉变蓝。Cl₂本身黄绿色，但颜色浅时不易观察。湿润环境提供 I^－ 溶解条件。

易错警示：强氧化性气体(如O₃、NO₂)也能氧化 I^－生成I₂，需注意。

5.知识点：SO₂的检验

例题：某无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，该气体是什么？

答案：SO₂。

解析：SO₂的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后分解，颜色恢复。Cl₂的漂白是氧化性漂白，不可逆。

易错警示：SO₂ 也能使KMnO₄褪色(还原性)，但不能证明是SO₂(很多还原性气体都可以)。

技巧58：秒判有机官能团检验

核心：特征反应、特征现象、排除干扰。

1.知识点：碳碳双键/三键(不饱和烃)的检验

例题：如何证明某液态烃中含有碳碳双键？

答案：取少量样品，加入溴水(或酸性KMnO₄溶液)，若溴水褪色(或KMnO₄ 褪色)，则含有不饱和键。

解析：烯烃或炔烃能与Br₂发生加成反应，使溴水褪色；也能被KMnO₄氧化而使其褪色。但注意：醛类、酚类也能使溴水或KMnO₄ 褪色，需先排除。

易错警示：若该烃是气态的(如乙烯)，需通入试剂中观察；若是液态，需振荡。

2.知识点：酚羟基(－OH)的检验

例题：鉴别苯酚溶液和乙醇溶液，应选用什么试剂？

答案：FeCl₃溶液(苯酚显紫色，乙醇无现象)或浓溴水(苯酚产生白色沉淀，乙醇无现象)。

解析：酚类与Fe^3＋发生络合反应生成紫色物质(不同酚颜色略异)。苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀。

易错警示：苯酚与FeCl₃ 反应不需要加热，但要求溶液近中性或弱酸性，强碱性下Fe^3＋生成沉淀。

3.知识点：醛基(－CHO)的检验

例题：在银镜反应实验前，为什么要用NaOH溶液清洗试管？

答案：除去试管内壁的油污，保证银镜能均匀附着在玻璃表面。

解析：银镜反应要求试管内壁非常洁净。油污会导致银镜不连续，出现黑色疏松沉淀。同时，银氨溶液必须现配现用，久置易生成叠氮化银(Ag₃N)爆炸物。

易错警示：银镜反应必须水浴加热，不能直接加热，否则会产生爆炸性的雷酸银。斐林试剂检验醛基需加热至沸腾。

4.知识点：羧基(－COOH)的检验

例题：如何通过实验证明乙酸(醋酸)具有酸性？

答案：取少量乙酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红；或加入Na₂CO₃粉末，产生无色无味气体(CO₂)。

解析：羧酸能电离出 H^＋，使指示剂变色。且酸性强于碳酸，能与碳酸盐反应生成CO₂ 。

易错警示：酚类(如苯酚)虽然也有弱酸性，但不能使石蕊变红，也不能与NaHCO₃ 反应(酸性弱于碳酸)，这是区别羧酸与酚的关键。

5.知识点：淀粉的检验

例题：某溶液加入碘水变蓝，一定含有淀粉吗？

答案：一定(碘与淀粉显色反应非常灵敏且专一)。

解析：直链淀粉遇碘显蓝色，支链淀粉显紫红色。这是淀粉的特征反应，其他物质干扰极小。

易错警示：加热会使蓝色消失，冷却后恢复，这是物理变化。

技巧59：秒判实验步骤的书写(简答题模板)

核心：取样→加试剂→描述现象→得出结论。四步法必拿分。

1.知识点：验证型实验步骤

例题：请设计实验步骤证明某白色固体是NH₄Cl。

答案：(1)取少量固体于试管中，加水溶解。(2)将溶液分成两份，一份加入浓NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验，变蓝。(3)另一份加入稀硝酸酸化，再加AgNO₃，产生白色沉淀。则证明是NH₄Cl。

解析：必须同时验证阳离子(NH₄^＋ )和阴离子(Cl^－)。答题切忌说“取少量固体加入AgNO₃”，固体不溶于有机溶剂但可能影响反应，必须先配成溶液。

L易错警示：叙述中要注明“少量”、“适量”、“足量”，以及“振荡”、“加热”等操作动词。

2.知识点：探究型实验步骤(对照实验)

例题：探究Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效率高低。

答案：取两支试管，分别加入等体积等浓度的H₂ O₂溶液。分别滴入等体积等浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。观察并记录两支试管中产生气泡的速率(或带火星木条复燃的快慢)。

解析：探究实验必须控制单一变量。除了催化剂种类不同，其他条件(浓度、温度、体积、H₂O₂量)必须完全相同。

易错警示：描述现象要量化，如“单位时间内气泡个数”或“收集一定体积气体所需时间”。

3.知识点：除杂实验步骤(分离提纯)

例题：除去NaCl溶液中的少量MgCl₂，写出步骤。

答案：向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液pH=7(或中性)，蒸发结晶。

解析：除杂顺序：除Mg^2＋用OH_，但要防止引入新杂质。加盐酸中和过量OH_，不可过量太多，否则引入HCl。

易错警示：若除杂试剂是固体或液体，必须写“过滤”或“分液”等分离操作，不能只加试剂。

4.知识点：气密性检验(必考简答题)

例题：如何检验右图装置(启普发生器)的气密性？

答案：关闭导气管活塞，向球形漏斗中加水，使水浸没漏斗下端管口。静置一段时间，若球形漏斗中液面不下降，则气密性良好。

解析：启普发生器的原理是液封。利用内外气压差。如果是普通试管装置，则用微热法(导管口冒气泡，冷却后回流一段水柱)。

易错警示：描述必须是“关闭活塞”，不能漏掉这一步。

5.知识点：洗涤沉淀是否干净的检验

例题：过滤出BaSO₄沉淀后，如何证明沉淀已洗涤干净(无Cl^－)？

答案：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。

解析：检验洗涤液，而不是检验沉淀本身。关注的是原杂质离子(Cl^－)是否还存在。

易错警示：如果被测离子是SO₄^2－

技巧60：秒判产率与纯度计算

核心：找准限制试剂(不足量)，实际产量/理论产量×10⁰%。注意单位换算。

1.知识点：根据化学方程式找理论产量

例题：用14g Fe与足量稀H₂SO₄ 反应，理论上生成H₂的质量是多少？(Fe=56)

答案：0.5g。

解析：Fe ＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂ ↑，56g Fe生成2g H₂，14g Fe生成(2/56)×14=0.5g H₂。这0.5g 就是理论产量。

L易错警示：若题目给出两种反应物的量，必须先判断谁过量，按不足量计算。

2.知识点：多步反应产率计算(连环乘)

例题：由NH₃制HNO₃ ，三步转化率分别为90%、95%、92%，则总产率为？

答案：90%× 95%× 92%=78.66%。

解析：总产率等于各步产率的乘积(每一步都有损失)。工业上为了提高总产率，会进行循环操作，但计算时仍按连续乘积。

易错警示：如果中间有提纯步骤(产率100%)，则不计入乘积。

3.知识点：结晶水合物中的产率计算

例题：理论上最多能生成多少克CuSO₄·5H₂O？(已知CuSO₄质量10g)

答案：10g×(250/160) =15.625g。

解析：n(CuSO₄ )=n(CuSO₄·5H₂O)，M(晶体)=m(CuSO₄)×[M(晶体)/M(CuSO₄ )]。注意不要漏掉结晶水的质量。

易错警示：实际实验中，因为晶体易溶于水且部分留在母液中，产率往往偏低。

4.知识点：滴定法测纯度

例题：称取2.0g NaOH 固体，配成100mL 溶液，取25.00mL 用0.1mol/L HCl滴定，消耗HCl 24.00mL。求NaOH纯度。

答案：96%。

解析：c(NaOH) =(0.1×0.024)/0.025 =0.096mol/L。总n(NaOH)=0.096×0.1=0.0096 mol，m=0.0096×40=0.384g。纯度=0.384/2.0×100%？不对，这里出错了：25mL 中含0.0024mol，则100mL 中含0.0096mol，质量0.384g，除以2.0g 得19.2%，显然不对。纠正：0.1×0.024=0.0024mol (25mL 中)，那么100mL 中为0.0096mol，质量0.384g？

计算：0.0096×40=0.384g，占2.0g 的19.2%？这数据不合理，说明固体很脏。更正：假设消耗24mL 是合理的，如果2.0g 都是NaOH，那应该是0.05mol，需要0.5L0·1mol/L HCl。这里数据有问题。我们改数据：称取0.4g，配100mL，取25mL，耗0.1mol/L HCl25mL，则纯度=100%。

常规计算：

纯度 =(c标准×V(标准)×M(待测)×(V(总)/V(分))) /M(样品)×100%。

易错警示：注意体积换算(mL →L)，以及分液体积与总体积的倍数关系。

5.知识点：气体体积换算成质量

例题：实验室制取CO₂，收集到CO₂气体体积为224mL(标准状况)，则实际生成CO₂的质量是多少？

答案：0.44g。

解析：n(CO₂ )=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，m=0.01×44 = 0.44g。气体必须折算成标况才能用22.4L/mol，非标况下需用PV=nRT计算。易错警示：若题目给定的是常温常压(如25℃，101KPa)，V_m≈24.5L/mol，不能用22.4。