化学自习室移动版

1、对浸润液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液。溶液紫红色褪去；生成的气体一定为乙烯。(烯烃)

2、将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液；溶液紫色褪去；使溶液褪色的气体是乙炔。(杂质H₂S影响)

3、Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加冷入冷水，溶液变蓝；验证生成Cu^2＋。(考查浓硫酸的稀释)

4、用两支试管各取5 mL 0.1 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，分别加入2 mL 0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1的H₂C₂O₄(草酸)溶液；加入0.2mol·L^－1的H₂C₂O₄(草酸)溶液褪色快；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快。

【KMnO₄与H₂C₂O₄探究浓度对反应速率的影响，考虑两个因素1、控制变量，只有一种物质H₂C₂O₄浓度变化2、KMnO₄量要少，溶液能褪色】

5、向2支盛有5 mL 不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5%H₂O₂溶液，观察实验现象；探究浓度对反应速率的影响。(无现象不能判断)；类似向NaClO溶液中通入CO₂，不能证明H₂CO₃酸性＞HClO

6、常温下，测定Naa和Nab溶液的pH：Naa小于NaB；相同条件下，在水中Ha电离程度大于HB。(浓度大小影响pH，Naa和Nab浓度未定)

7、用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH；比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱。(氧化性溶液pH无法测得)

8、测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH；前者pH比后者大；则非金属性：S＞C(非最高价含氧酸)

9、向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜；判断淀粉是否水解。(未加碱中和酸，非碱性环境)

10、向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色；该气体是乙烯。(含有杂质乙醇，SO₂和CO₂)

11、向含有Zns和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液；生成黑色沉淀；则K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)；未体现沉淀的转化。

12、将0.1 mol·L^－1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液；先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀；Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小。

13、只有体现沉淀的转化才能比较K_sp大小(特别注意两种反应物用量多少)

14、滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；试纸不变蓝；则原溶液是否不含NH₄^＋(稀溶液未加热不产生NH₃)

15、湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝；则Y是Cl₂(也可以是其它氧化性气体)

16、将某气体通入品红溶液中，品红褪色；该气体一定是SO₂。(氧化性气体)

17、用标准HCl滴定NaHCO₃的浓度，用酚酞作指示剂。

18、用洁净的Pt丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，证明是钠盐。(只能证明含Na元素)

19、常见两个需要加热才能产生气体的实验(MnO₂与浓HCl制备Cl₂，Cu^＋浓H₂SO₄制备SO₂)

20、不能测氧化性溶液的pH值(如NaClO溶液)

21、AlCl₃、FeCl₃等不能通过直接蒸发其溶液得到：易水解

22、防干扰的思想。反应中杂质的来源：①反应物(过量、挥发、未反应、含的杂质)；②生成物(副反应、被空气氧化)；

23、除杂思想(试剂只能与杂质反应；除杂试剂过量；过量试剂在后续步骤中除尽)；

24、防氧化方法：易氧化的物质如Fe^2＋、NO、SO₃^2－等(瞻前顾后①反应前：排尽装置内氧气或空气——通入N₂、稀有气体、CO₂、H₂等气体，排除试剂中的氧气——煮沸溶液或煮沸配制溶液的蒸馏水；②反应中：加入抗氧化剂或通保护气；③反应后：防止空气或氧气进入，分离提纯过程防氧化；其他方法隔绝空气：油封或液封。)；

25、可燃气体(H₂、CO)，排除空气目的防止与空气混合加热发生爆炸；

26、反应后鼓入气体，目的是为了将反应中产生的气体，全部转入后续装置并完全吸收。

27、易溶于水的物质NH₃、HCl、NO₂、SO₂注意防倒吸(①尾气处理中；②中间装置中通入气体)；

28、防水解、潮解、遇空气冒白雾方法(确保无水环境，前后都加干燥装置，前：除去原料气中的水蒸气；后：防止空气中的水蒸气进入)；

29、NO只能用排水法收集，NO₂只能用排空气法收集。

30、将食品脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，不一定样品中没有Fe^3＋(可能是单质铁＋Fe^3＋发生反应)

31、检验溴丙烷产物，用高锰酸钾直接检验(溶剂乙醇也可使酸洗高锰酸钾氧化)