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缘起人教版《化学必修一》课本所配表格“1～18号元素的主要化合价”中，O和F只标注了负价，没有正价。日常听课，也经常听老师们一再强调，O、F没有正价，只有负价。

F电负性最强，没有物质能将其氧化，所以没有正价。但O电负性毕竟小于F，则F有没有可能将O氧化？

若学生拿OF₂来咨询其中各元素的价态，我们又该如何应对？

O通常呈负价态-2 价：这是氧最常见的氧化态，如在H₂O、CO₂和大多数氧化物(如Fe₂O₃)及酸(如HNO₃)、碱(如NaOH)、盐(如Na₂NO₃)中。

 -1 价：存在于过氧化物中，如H₂O₂、Na₂O₂。

-½价：在超氧化物中，如KO₂(超氧化钾)。

KO₂晶胞 

O当然也有正价态在氟氧化物中，F的高电负性会迫使O呈现正价态。

+1 价：在O₂F₂中，每个O原子呈+1价。

+2 价：在OF₂中，O呈+2价。

更复杂的正价：氟氧化物有多种形式，因此可呈现出更复杂的正价。

例如，在O₃F₂(臭氧化氟)等极少数不稳定化合物中，O可能呈+4价(咦？这里为什么是+4价？)，但这些化合物非常罕见且仅在特定条件下存在。

为什么O的价态如此复杂？不仅有负价，还有正价，甚至还有-½价。这是因为化合价理论本身就不是严谨的科学理论，而只是一种权宜的辅助工具！举个简单的例子，HCl、HF、NaF三种物质，其共用电子对偏移程度越来越大，NaF已经是发生了电子得失。但是这三种情况下，H和Na确都是呈＋1价，Cl和F都是呈－1价。你觉得合理吗？还有CuFeS₂(黄铜矿)晶体为例：

取S为－2价(没什么理由，就是人为定的，S就习惯为－2价)，则Cu、Fe的化合价之和为＋4。很多老师引经据典想证明究竟是是Cu⁺、Fe³⁺还是Cu²⁺、Fe²⁺。有老师想当然认为Fe³⁺和S²⁻不应共存而排除Cu⁺、Fe³⁺方案，这其实没有道理，固体中这些离子不是那么容易表现氧化性和还原性的。还有老师认为Fe有部分Fe³⁺部分Fe²⁺，Cu有部分Cu⁺部分Cu²⁺。其实没有必要，只要化合价代数和为零即可，爱咋咋地，较那个真既没空也没啥意思。