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一、有关混合气体（NO₂、NO、O₂等）与水反应的计算属高考重点计算题，现分类说明解题思路。

1、NO₂、NO（或N₂）混合气体通入水中，一般利用3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，在根据气体差量法计算。

2、NO₂、O₂混合气体通入水中，利用3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO和2NO+O₂=2NO₂可得总反应式：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，由此知，当体积比：

V（NO₂）：V（O₂）=4：1，恰好完全反应，无气体剩余

V（NO₂）：V（O₂）<4V（NO₂）：V（O₂）<4：1，氧气过量，剩余气体为O₂，

V（NO₂）：V（O₂）>4：1，NO₂过量，剩余气体为NO。

3、NO、O₂混合气体通入水中，根据反应可得总反应式：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，当体积比：

V（NO）：V（O₂）=4 V（NO）：V（O₂） =4：3，恰好完全反应，无气体剩余;

V（NO）：V（O₂）<4：3，氧气过量，剩余气体为O₂，

V（NO）：V（O₂）>4 V（NO）：V（O₂） >4：3，NO过量，剩余气体为NO。

4、NO、NO₂、O₂三种混合气体通入水中，可先求出NO₂与H₂O反应生成的NO的体积，然后按3法进行分析计算。 

例题：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的两种气体，它们是①NO和NO₂②NO₂和O₂③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是（     ）

A、V₁>V₂>V ₃     B、V₁>V₃>V ₂   C、V₂>V₃>V ₁   D、V₃>V₁>V₂ 

解析:①NO不与水反应，设原有NO、NO₂各3体积，则由反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，3体积的NO₂与水反应后，体积变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4：6。②由反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃知，等体积的NO₂与O₂混合溶于水时，O₂过量，若二者都为4体积，则剩余3体积O₂，与原来总体积比为3：8。③氮气不与水反应，氨气与水反应，气体剩余体积为原来的一半，显然有V₁>V₃>V ₂   ，所以答案为B。 

二、NO、CO₂、的混合气体通过足量的Na₂O₂后体积的变化及讨论。

（1）2CO₂+Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂   （2） 2NO+O₂=2NO₂  （3） 2CO₂+2NO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+2NO₂

由此可得出下列结论：

1、若V（CO₂）=V（NO），反应恰好按（3）式进行，反应后V（总）=[V（CO₂）+V（NO）]/2

2、若V（CO₂）>V（NO），反应按（3）式进行后，剩余CO₂按（1）式进行，即体积仍减少一半，反应后V（总）=[V（CO₂）+V（NO）]/2

3、若V（CO₂）<V（NO），反应按（3）式进行后，反应后V（总）=V（NO） 

例题：10mLNO、CO₂的混合气体通过足量的的Na₂O₂后体积的变为5mL（相同状况），则CO₂和NO的体积比不可能为（     ）

A、1：1  B、2：1   C、3：2   D1：3

解析：根据上述结论，现已知NO₂、NO气体通入Na₂O₂后体积为原来的一半，应满足1、2两种结论，A、B、C均符合V（CO₂）≥V（NO），只有D不符，所以答案为D。