化学自习室移动版

1．加和性原则：

根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。　　

2．能否共存原则：

因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO₂不可能存在，也不可能有H⁺参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH^-参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：CH₄＋10OH^-—8e^-=CO₃^2－＋7H₂O；正极反应式：2O₂＋4H₂O＋8e^-=8OH^-。　　

3．加氧失氧原则：

加氧时，就在反应物中加H₂O(电解质为酸性时)或OH^-(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反应物加H₂O(电解质为碱性或中性时)或H⁺(电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其总反应式为：Zn＋Ag₂O＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)₂，负极Zn→Zn(OH)₂，根据加氧原则，负极反应式为：Zn＋2OH^-—2e^-=Zn(OH)₂；正极Ag₂O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-。

4．中性吸氧反应成碱原则：

在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。