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若化学计算涉及到几个化学方程式，且一个方程式的生成物又是另一个方程式中的反应物时，我们称这种计算为多步反应计算，这类反应的计算有三点需要注意。

1．多步反应的基本解法是关系式法。它不需要按每个化学方程式逐一计算，而应找出相应的关系式一步运算。

按关系式进行多步反应的计算，其优点是：(l) 方法简单，运算简便；（2）减少环节使结果更准确；（3）减少了错误机会。

多步反应计算的关键是找出正确的关系式，因此，应正确地写出各步化学反应方程式，按照方程式中物质问的化学计量数关系找出已知量和未知量相应的关系式，并进行计算。例如用接触法制硫酸，各步化学方程式如下：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

SO₃＋H₂O＝H₂SO₄

由三个方程式可得关系式FeS₂一2H₂SO₄

若以S原子来分析，又可得关系式S一H₂SO₄

若已知硫铁矿中Fe5₂的质量分数，求硫酸的产量，应按关系式FeS₂一2H₂SO₄计算；若已知硫铁矿的含硫量，求硫酸产量，则按关系式S一H₂SO₄计算即可。

2．多步反应可按质量比计算，也可按物质的量之比进行计算，还可按相同条件下气体体积比进行计算。若已知量和未知量的单位不同，或分别用质量、物质的量和体积（气体）的单位，必须对应搭配单位，

其关系是：

质量——物质的量——气体体积(标准状况)

g       mol          L

kg      kmol        m³

t       10⁶ mol      l0³ m³

而且同一物质使用的单位应相同。即横向对应，纵向相同。使用时切勿弄锗。不过，在计算中，由于化学方程式各物质的物质的量之比为相应物质的化学计量数之比，因此，使用物质的量进行相关计算比较简捷。

例1；用含FeS₂62％的硫铁矿400 t可以制98％的浓硫酸多少吨？

解：设可制得98％的浓硫酸的质量为x

由以FeS₂制H₂SO₄的三步化学方程式可得

Fe S₂一一一—H₂SO₄

120          2×98

400 t×62％     x×98％

x＝＝413.3 t

答：可制98％的浓硫酸413.3 t。

涉及多个有关化学方程式的多步反应计算，应用关系式法最为简捷。不需要按每个化学方程式进行计算，而只要正确找出已知量和未知量的关系式。

要记住以下一些关系式：

(1) 接触法制硫酸：FeS₂—2S—2H₂SO₄，当知道硫铁矿纯度时用FeS₂—2H₂SO₄计算，当已知硫铁矿的含硫量时，应根据S—H₂SO₄计算。

(2) 氨氧化法制硝酸或硝铵：NH₃—NO—HNO₃，HNO₃—NH₄NO₃，2NH₃—NH₄NO₃，NH₃—2O₂等。

(3) 从焦炭合成乙炔和醋酸：3C—CaC₂—C₂H₂—CH₃CHO—CH₃COOH。

(4) 从焦炭合成氨：3C—4NH₃。此外，还应掌握几种百分率公式及计算技巧。

在计算列式中，将吨换算为10⁶ g以求得物质的物质的量，利用关系式转换，最后去掉10⁶，即把克变为吨。原料的纯度、利用率、损耗率，反应物和中间产物的转化率、杂质的质量分数，以及产品产率都可一起乘到原料上，而产品的溶液中产物的质量分数则乘到产物上。

3．有关工业生产的计算还要涉及一些百分率。现列出如下：

纯度(%)＝×％

杂质的质量分数（％）＝×％

原料利用率（％）＝×％

原料损耗率（％）＝×％

产品产率（％）＝×％

溶质的质量分数＝×％

注意：(1) 百分率都是部分量与总量之比，其值总是小于1；(2) 纯度＋杂质的质量分数＝1；原料利用率＋原料损耗率＝1；(3) 利用率或转化率对原料或中间生成物而言，产率是对产品而言。一般而言，对于每一步反应，转化率＝产率＝利用率；对于多步反应，总产率＝各步转化率的乘积＝总转化率。

例2：由纯度为90%的硫铁矿制硫酸。在制造过程中，由FeS₂变成SO₂时，SO₂的产量是理论值的98%，由SO₂氧化成SO₃时损失4%的SO₂，SO₃在吸收过程中又损失0.5%。求生产700 t 98%的浓硫酸需这样的硫铁矿多少吨？

分析：由硫铁矿制硫酸的三个化学方程式，找出FeS₂和H₂SO₄的关系式，代入相关量，便可进行计算。

解：      FeS₂    -------             2H₂SO₄

  ×         

  所需硫铁矿为：

＝498.5×10⁶ g＝498.5 t。

答：需要硫铁矿498.5 t。

多步反应不仅常用于有关工业计算，如求反应物、产物(纯或不纯)的质量或物质的量；求转化率(利用率)或产率；也常用于其它多步反应(如溶液)的计算，是一种重要的计算技能。

例3：3 g铜粉加入到50 mL(足量)的浓硫酸中并加热，让其充分反应后，将生成的气体全部导入100 mL含BaCl₂的氯水中，结果氯水颜色变浅，并生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称其质量为9.32 g。计算：

(1) 铜的质量分数(杂质不与硫酸反应)；

(2) 氯水中氯化钡的物质的量浓度至少有多大？

解：设3 g铜粉中含Cu的质量为，氯水中至少含BaCl₂的物质的量为y。

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂­＋2H₂O

SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HCl

BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄¯＋2HCl

得关系式    Cu   ～   BaSO₄   ～   BaCl₂

                64 g       233 g         l moI

                 x         9.32 g          y

x＝×64 g / mol＝2.56 g

y＝＝0.04 mol

w(Cu)＝×100%＝85.3%

c(BaCl₂)＝＝0.4 mol / L

答：(1) 铜为85.3%，(2) 氯水中BaCl₂至少含0.4 mol / L。