化学自习室移动版

某些反应容器中同时发生几个反应，且不同的反应之间存在着这样的关系：前个反应的产物全部或部分是后个反应的反应物，对于这样的反应，其方程式的配平往往令人惧怕，这里介绍的待定系数法可使要解决的问题简便、明了。其中的关键问题是量的关系的衔接和确定，其依据是质量守恒。(如果前个反应的产物全部是后个反应的反应物的情况这里就不讲了。实质是相当于多步反应中的计算情形)

例: 用1L1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol 的CO₂，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质量浓度之比最接近于(　　)

A．2: 1 　 B．1: 3 　 C．3 :2　 D．2: 3

解析　设1.0 mol NaOH和0.8 mol CO₂反应可生成x mol Na₂CO_3和y mol nAHCO_3及z mol H₂O，则该反应的方程式是：

1.0 NaOH＋ 0.8 CO₂＝x Na₂CO₃＋ yNaHCO₃＋ z H₂O

根据钠离子和碳原子在反应前后物质的量守恒可得：　2x＋y＝1.0　 x＋y＝0.8 

联立解之，得：x＝0.2，y＝0.6． 即ｎ(碳酸根离子):ｎ(碳酸氢根离子)＝ 0.2 : 0.6 ＝1:3　(答案为B)

(至于z是多少这里也可以计算出来。)

常见的反应还有：(同学们不妨试试：假定开始时各反应物的物质的量为m， n. 各产物的物质的量为x， y， z， w.)

1. m H₂S＋ｎO₂＝ ｘS＋ｙSO₂＋ｚH₂O

2. m Ca(0H)₂ ＋ N CO₂ = x CaCO₃ ＋ y Ca(HCO₃)₂ ＋ z H₂O

3 . m Na₂CO₃ ＋ n HCl = x NaHCO₃ ＋ y CO₂ ＋ z NaCl ＋ w H₂O

4. m H₃PO₄ ＋ n NaOH = x NaH₂PO₄ ＋ y Na₂HPO₄ ＋ z H₂O

5. m H₃PO₄ ＋ n NaOH = x Na₂HPO₄ ＋ y Na₃PO₄ ＋ z H₂O