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根据检验的目的和要求不同，物质检验的题型一般分为3大类：鉴定题、鉴别题和实验推断题。

鉴定是给予一种已知物，要求用化学方法加以证实。因此应根据物质的某些特性，通过化学实验确定该物质的组成元素或离予。例如，鉴定某白色固体是碳酸钠，就应用实验检验证实含有Na^＋和，鉴定某白色晶体是氯酸钾，就要检验晶体中含有的钾、氯、氧3种元素。

鉴别是给予几种已知物质，要求用化学方法(也包括用物理方法)加以区别，具体落实各是什么物质。因此，应根据几种物质的不同特性及相互间性质的差异，用实验加以区别。例如，鉴别4种溶液：Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NaCl和NH₄Cl。这种题型除可用特征试剂外，还可根据两者性质上的差异，用区别试剂加以区别。如Na₂SO₄和NaCl，就可用BaCl₂溶液加以鉴别，而不须象鉴定那样，还须加稀HNO₃以确证是。因此，最后剩下的一种未知物是不须用实验加以确证的。

实验推断题是根据所给出的被检验的某物质，或某些物质(或离子)的实验操作步骤和产生的现象，运用所学物质的特性知识，通过推理判断来确定被检验的物质。它不要求选择化学方法和实验操作，而只需要写出结论(有时要求推断过程)。因此，要着重分析实验操作过程和现象，充分运用元素及其化合物知识，采用逻辑推理方法，以得出合乎题意的正确结论。

鉴定、鉴别和实验推断题的区别如表

(一) 鉴定

例1 用化学方法检验一种白色晶体是硫酸钠。

解析： 可用焰色反应检验Na^＋，用BaCl₂溶液检验，但不能用HNO₃酸化，因为如果原晶体是亚硫酸盐，它遇硝酸将被氧化成硫酸盐。证实了Na^＋和，还不能认为原晶体是Na₂SO₄，因为NaHSO₄也含有Na^＋和、还须用指示剂来检验(因为溶液Na₂SO₄是中性的，NaHSO₄溶液显酸性)。具体检验过程如下：

① 用洁净铂丝蘸取少许晶体，在无色灯焰上的烧，产生黄色火焰，证明含有Na^＋。

② 取少许晶体制成溶液，取一部分溶液加入BaCl₂溶液，产主白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有。 Ba^2＋＋＝BaSO₄

③ 在剩余溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色(可用蒸馏水作对比实验)，说明溶液不显酸性。

结论: 通过实验证明这种晶体中只含有Na^＋和，故该晶体是Na₂SO₄。

(二)鉴别

按照检验题中对所用检验试剂的要求，鉴别题可分为3类：

1．可任意选用试剂的鉴别

例2 如何鉴别下列5种无色透明溶液：KCl、(NH₄)₂SO₄、NaNO₃、(NH₄)₂CO₃和NH₄Cl，并写出有关离子方程式。

解析： 要区别这5种物质，应用组试剂分组，可按阳离子的区别分为2组，然后于各组中根据阴离子的不同特性加以鉴别。

① 取5种未知液各少量，分别加入NaOH浓溶液。加热，有3种溶液产生特殊刺激性气味的气体(NH₃)，即NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃(甲组)；有2种溶液无刺激性气味的气体产生，即是KCl和NaNO₃(乙组)。＋OH^－NH₃↑＋H₂O。

② 取甲组中3种未知原液少量，分别加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，继续加入稀HNO₃，白色沉淀不消失的原液是(NH₄)₂SO₄，白色沉淀消失的原液是(NH₄)₂CO₃，无白色沉淀生成的原液是NH₄Cl。

Ba₂＋＋＝BaSO₄ ↓     ＋Ba^2＋＝BaCO₃↓

BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂-＋H₂O

③ 取乙组中2种未知原液少量，分别加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀的原液是KCl，无白色沉淀的原液是NaNO₃。

Ag^＋＋Cl^－ ＝AgCl↓

本题也可以根据阴离子，采用组试剂AgNO₃把它们分成2组：NH₄Cl、KCl与(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂CO₃、NaNO₃，再分组加以鉴别。

2．限制检验试剂数量的鉴别

例3 (1)使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1一已稀、甲苯和丙醛。 ( )

A. 银氨溶液和高锰酸钾溶液。

B. KMnO₄酸性溶液和澳的CCl₄溶液。

C. FeCl₃溶液和银氨溶液。

D. 银氨溶液和溴的CCl₄溶液。

(2)只用一种试剂鉴别4种有机物：乙醇、乙酸、苯和四氯化碳。

(3)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 ( )

A. AgNO₃ B. BaCl₂ C. NaOH D. NH₃·H₂O

(4)现有NaCl、Na₂S、NaAlO₂、和AgNO₃₅种无色透明溶液，只用一种试剂把它们区别开来。

解析： ① 对于有机物的鉴别，要注重考虑官能团的特点。由于高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，因此，凡含有该试剂的选项皆不适合，故可排除A、B，FeCl₃溶液不与这3种未知物反应，故C不行，1一已烯含有双键，能与Br₂加成，丙醛含有醛基，能发生银镜反应，故应选D。

② 本题是利用有机物的溶解性和比重加以鉴别的，所用试剂是饱和碳酸钠溶液。各取未知液少量，分别加入饱和碳酸钠溶液，一种溶液中产生大量气体(CO₂)，这未知液是乙酸，一种溶液中不分层，也无气体产生的未知液是乙醇；2种未知液中出现分层，水层在上的原液是四氯化碳，水层在下的原液是苯(CCl₄比水重，苯比水轻)。

③ 用一种试剂鉴别几种物质，应考虑通用试剂，可采用列表分析法，以求得答案。

由表中分析可得出正确答案为C。

④ 这5种未知物的阴离子不相同，应选用区别阴离子的试剂，由于有S^2－、、，且阳离子中有Ag^＋，故应选用稀盐酸。取5种未知液各少量，分别加入稀HCl，其现象和结论如下表所示。

在鉴别题的检验过程中，要注意操作要点，如鉴别苯和甲苯，加酸性KMnO₄溶液，要振荡，甲苯才能使紫色逐渐褪去，区别乙醛溶液和乙醇溶液，所加Cu(OH)₂要新制，要加热至沸，才能得出明显结果；检验固体Na₂CO₃，中是否混有NaCl，加入AgNO₃溶液后，要加稀HNO₃，以防Ag₂CO₃沉淀的干扰。

使用一种试剂鉴别几种物质，如果没有颜色变化和有气味的气体产生，只能鉴别4种物质，该试剂与4种未知物产生的现象是：沉淀，气体，沉淀和气体，无反应(或无宏观现象)。如果有颜色变化，或有特殊气味的气体产生，一种试剂可检验4种以上物质。在考虑检验试剂时应是：分不开看整体，分得开看离子；相同离子不能分，不同离子定试剂。常用的检验试剂有Ba(OH)₂、NaOH、AgNO₃、NH₃·H₂O、FeCl₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、稀H₂SO₄、HCl或H₂S。

对于多种金属离子的鉴别，一是使用NaOH溶液，可把Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋(或Zn^2＋)、Cu^2＋、、Ag^＋)等区别开来，二是焰色反应，三是氨水，可把、Cu^2＋、Zn^2＋、Ag^＋、Al^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋等加以鉴别。

对于多种阴离子的检验，如果有Cl^－、Br^－、I^－、S^2－的溶液，应考虑AgNO₃溶液作检验试剂；如果溶液中含有、、S^2－，则应使用稀H₂SO₄或稀HCl加以鉴别。当涉及无机物和有机物的鉴别时，如果有苯酚，则可考虑FeCl₃溶液或溴水，如果气体物质中有C₂H₂、C₂H₄时，应考虑溴水或酸性KMnO₄溶液。