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氮的氧化物简介

分子式

颜色状态

熔点℃

沸点℃

其他重要性质

N2O

无色气体,稍有甜味

-102.4

-88.5

溶于冷水,难溶于热水,能使人麻醉或发笑.有氧化性,不支持呼吸,但使余烬复燃.

NO

无色气体

-163.6

-151.8

难溶于水,遇空气立即化合为红棕色的N2O

N2O3

低温时可为蓝色固体或淡蓝色液体

-102.2

3.5

同时分解

极不稳定,分解为NO与NO2,遇水生成亚硝酸

NO2

红棕色气体,冷时可转化为无色N2O4

-92

21.3

酸性氧化物,但不是单一酸的酸酐.有氧化性.遇水溶解,生成HNO3和NO或HNO2

N2O5

白色固体

30并分解

47并分解

易潮解,与水生成硝酸.极不稳定,易发生爆炸性分解,具有强氧化性

共性: 氧化性. NxOy + yCu == yCuO +x/2N2

利用这个反应, 可测定氮的氧化物中氮和氧的质量比, 进而推断它的化学式.

一、NO和NO2的常见反应

NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2

2NO + O2 == 2NO2

这是个放热反应, 但反应速率随温度变化很特殊, 在温度低时反应快, 温度高时却缓慢.

NO2在常温下压缩或在常压下冷却,会有无色的N2O4生成:

2NO2氮的氧化物简介 N2O4

3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3

4NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3

NO + NO2 + O2 + H2O == 2HNO3

二、氮的氧化物对大气的污染

1. 污染对象:但的氧化物都是大气的污染物,常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统,也伤害植物的生长和发育. NO还易与血红蛋白结合,形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力. NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白, 同样失去输氧功能. 所以,在空气中浓度大时, 会导致严重的伤害甚至死亡. 在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时, 可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变. NO和NO2在湿空气中产生的硝酸,对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用. NO上升到臭氧层, 也会对臭氧层产生破坏作用.

2. 污染来源:污染大气的氮的氧化物, 主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气. 如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等. 未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放, 也会产生较高浓度的氮的氧化物.

3. 主要防污染发应: 伦敦和洛杉矶化学烟雾事件.

2CO + 2NO == N2 + 2CO2

6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O

6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O

这些催化剂比较昂贵, 也容易被含铅汽油的排放物损害. 汽车没有处理废气的设备和使用含铅汽油是极不利于环境保护的.

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