化学自习室移动版

本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论，（除此之外，在高中出现的习题中已经对酸碱质子理论有了一定的渗透。）酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水中100%电离，而在其它溶剂如甲醇中并非100%电离，我们在以甲醇为溶剂的溶液中，可以测量出他们的电离程度有所差异，由此我们可以得出这些酸的酸性也有强弱之分，它们分别是：高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。

弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸

盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH₃COONa 和Na₂CO₃和苯酚钠及NaHCO₃溶液，这些溶液PH的大小顺序 Na₂CO₃ >苯酚钠>Na HCO₃>CH₃COONa 因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH₃COOH >H ₂CO₃ >苯酚钠> HCO₃^－