化学自习室移动版

1. 分清类型——四种基本晶体类型

2. 牢记方法——四种基本晶体类型的判断方法

（1）从概念判断

由金属元素组成，通过自由电子和金属阳离子间强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体；构成晶体微粒为分子，微粒间通过分子间作用力，而形成的晶体为分子晶体；共价化合物一般为分子晶体，但SiO₂、SiC等为原子晶体；离子化合物一定为离子晶体。

（2）由晶体的物理性质判断

①根据导电性判断

熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电，但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体。石墨称为过渡型或混合型晶体能导电。

②根据机械性能判断

具有高硬度的为原子晶体，较硬且脆的为离子晶体，硬度较差但较脆的为分子晶体，有延展性的为金属晶体。

③根据熔、沸点判断

离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体。金属晶体熔沸点有的高，有的低。

3. 记清结构——常见晶体的形状和微粒的排列

4. 掌握规律——四种基本晶体熔、沸点对比规律

①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小（或阴、阳离子半径之和越小的），键能越强的熔、沸点就越高；离子所带电荷大的熔点较高。

②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大，熔点也高。但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高。

③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。

④金属晶体：金属离子半径越小，电荷数越大，其熔、沸点也就越高。

附：例题解析

例1. 根据下列性质判断属于原子晶体的物质是

A. 熔点为2700℃，导电性好，延展性强

B. 无色晶体，熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂

C. 无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D. 熔点为－56℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

解析：原子晶体具有熔点高，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂等特点。答案为B。

例2. 下列物质，其熔点按由高到低的顺序排列的一组是

A.

B.

C.

D.

解析：本题是晶体间熔点高低的比较，先要分析物质所属晶体的类型。NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，Na是金属晶体；再要掌握晶体熔点比较的方法和规律。本题答案为B。