化学自习室移动版

对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“以少定一”的方法，现介绍如下：

“以少定一”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。

一、反应物的量为少量和足量的情形。

1、　反应物之间有两个以上离子反应，其中一个离子反应的生成物是另一个离子反应的反应物之一的题型。

例1①在Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液。②在Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液。请写出反应的离子方程式。

分析：用“以少定一”的方法①反应物中少量的是NaOH溶液，设NaOH为1mol，Ca(HCO₃)₂足量。

OH^－＋HCO₃^－　＝H₂O＋CO₃^2－
　　　1mol  需1mol　生成1mol　1mol

CO₃^2－　＋　Ca^2＋＝CaCO₃↓

1mol　需1mol     生成1mol

∴离子方程式：OH^－＋HCO₃^－＋Ca^2＋＝H₂O＋CaCO₃↓

②反应物中少量的是Ca(HCO₃)₂溶液，设Ca(HCO₃)₂为1mol，NaOH足量。

Ca(HCO₃)₂＝Ca^2＋＋2HCO₃^－

1mol　　　　1mol　2mol

2HCO₃^－＋2OH^－　＝2H₂O＋2CO₃^2－

2mol　需2mol生成2mol　　2mol

Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

1mol需1mol生成1mol　　　　　　

剩余：1molCO₃^2－

∴离子方程式：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

小结：①中反应物少量的是NaOH溶液定为1mol，需Ca(HCO₃)₂多少就取多少Ca(HCO₃)₂。②中反应物少量的Ca(HCO₃)₂溶液定为1mol，需NaOH多少就取多少NaOH。

练习：①在Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHCO₃溶液.②在Ba(OH)₂溶液中加入足量NaHCO₃溶液。请写出反应的离子方程式。

2、　反应物之间有几个离子反应，其中有两种阳离子(或阴离子)能与同一阴离子(或阳离子)反应时，要考虑反应的先后顺序，生成更难溶或更难电离的物质的离子先反应。

例2①在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液。②在NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，请写出离子反应方程式。

分析：同样用“以少定一”的方法，但此时，NH₄^＋、Al^3＋均能与OH^－反应，反应有先后顺序，先生成更难溶的Al(OH)₃后，NH₄^＋才能与OH^－反应，生成NH₃·H₂O，NH₄^＋全部反应后Al(OH)₃才会继续与OH^－反应。

①中Ba(OH)₂少量定为1mol，NH₄Al(SO₄)₂足量。

∴只有Al^3＋与OH^－反应生成Al(OH)₃，NH₄^＋不反应：

Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋2OH^－　

1mol　1mol   2mol

Ba^2＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

1mol需1mol　生成1mol

2OH^－＋ 2/3Al^3＋＝ 2/3Al(OH)₃↓

2mol　 需2/3mol  生成2/3mol

∴Ba^2＋＋ 2OH^－ ＋ 2/3Al^3＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2/3Al(OH)₃↓

1mol　2mol　　2/3mol　1mol　1mol　　　2/3mol

离子方程式为:3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

②中NH₄Al(SO₄)₂少量定为1mol，Ba(OH)₂足量，则：

NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋ ＋Al^3＋＋ 2SO₄^2－

1mol　　　　　1mol　1mol　2mol

NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

1mol  需1mol  生成1mol

Al^3＋＋　4OH^－＝　AlO₂^－＋2H₂O

1mol   需4mol　 生成1mol　2mol

2SO₄^2－＋2Ba^2＋＝2BaSO₄↓

2mol　　 需2mol　  生成2mol

∴离子方程式为:

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋5OH^－＋5Ba^2＋＝2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋AlO₂^－　＋2H₂O

1mol　1mol　2mol　需5mol　　 5mol　   生成2mol　　　1mol　1mol　　　2mol

3、反应物间发生氧化还原反应，一种反应物有两种还原性离子(或两种氧化性离子)与同一氧化剂(或同一还原剂)反应时，还原性强的离子(或氧化性强的离子)先反应。

例3①在FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂。②在FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂.

请写出离子反应方程式。

分析：同样“以少定一”法来解，但此时，溶液中Fe^2＋、Br^－两种离子均能被Cl₂氧化，则还原性强的Fe^2＋先氧化完后，Br^－才被氧化。

①中Cl₂少量，定为1mol，FeBr₂足量，则只有Fe^2＋反应，Br^－不反应。

离子方程式为：Cl₂　＋2Fe^2＋＝2Fe^3＋＋2Cl^－

1mol  需2mol     生成2mol 2mol

②中FeBr₂少量，定为1mol，Cl₂足量

FeBr₂＝Fe^2＋＋2Br^－

 1mol　　1mol　2mol

Fe^2＋＋ 1/2Cl₂＝Fe^3＋＋Cl^－

 1mol 需 1/2mol生成1mol　1mol

2Br^－　＋Cl₂　＝Br₂＋2Cl^－

2mol　需1mol 生成1mol　2mol

Fe^2＋＋2Br^－＋ 1/2Cl₂＝Br₂　＋Fe^3＋＋3Cl^－

1mol　2mol　 1/2mol生成1mol　1mol　　3mol

离子方程式为：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂　＋2Fe^3＋＋6Cl^－

“以少定一”的方法，不但适用于反应物的相对量为少量或足量的情形，对于一定量的反应物的情形，同样适用。

二、反应物的相对量确定的情形。

例4向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式。

分析：等物质的量的FeBr₂，Cl₂均定为1mol，同样考虑Fe^2＋先反应后，才考虑Br^－与Cl₂反应。

FeBr₂＝Fe^2＋＋2Br^－

1mol　1mol 2mol

Fe^2＋＋ 1/2Cl₂　＝　Cl^－　＋　Fe^3＋

1mol需 1/2mol　生成　1mol　1mol　　　　　剩余1/2mol Cl₂

1/2Cl₂　＋　Br^－＝1/2Br₂　＋Cl^－

1/2mol　需1mol 生成1/2mol　　1mol　　　　　Br^－剩余1mol

∴Fe^2＋＋Br^－＋Cl₂　＝Fe^3＋＋ 1/2Br₂＋2Cl^－

1mol　1mol　1mol生成1mol　 1/2mol　2mol

离子方程式为：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂　＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

总之，“以少定一”法适用于与量有关的离子方程式的书写，用这种方法书写离子方程式，有利于学生突破难点，准确地写出正确的离子方程式。