化学自习室移动版

  【考试大纲要求】

1．掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。

2．了解常见化肥的基本性质。

3．能够通过对自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

4．能将实际问题（或题设情境）分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。 

【知识规律总结】

中学化学涉及的化工生产有：①硫酸和硝酸，②硅酸盐，③炼铁、炼钢、炼铝，④石油化工、煤加工、农副产品化工，⑤合成氨，⑥氯碱工业等。化工生产中的废弃物如不加工处理会造成环境污染。 

化学与生活的联系，随着人们生活水平的提高日趋密切，生活中的化学知识到处可见。在高考化学试题中，对这方面的知识也进行了一定程度的考查。现将日常生活中的化学问题列举如下： 

一、用无铅汽油——开车人的选择

使用含铅汽油的汽车会通过尾气排放出铅。这些铅粒随呼吸进入人体后，会伤害人的神经系统，还会积存在人的骨骼中；如落在土壤或河流中，会被各种动植物吸收而进入人类的食物链。铅在人体中积蓄到一定程度，会使人得贫血、肝炎、肺炎、肺气肿、心绞痛、神经衰弱等多种疾病。 

二、买环保电池——防止汞镉污染

我们日常使用的电池是靠化学作用，通俗地讲就是靠腐蚀作用产生电能的。而其腐蚀物中含有大量的重金属污染物——镉、汞、锰等。当其被废弃在自然界时，这些有毒物质便慢慢从电池中溢出，进入土壤或水源，再通过农作物进入人的食物链。这些有毒物质在人体内会长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能、肾脏和骨骼，有的还能够致癌。电池可以说是生产多少废弃多少；集中生产，分散污染；短时使用，长期污染。 

三、自备餐盒——减少白色污染

环境保护浪潮使生产一次性产品的行业正在走下坡路，很多国家在开发生产可降解塑料，使其在使用过后能够在自然界中化解；有的国家已淘汰使用塑料，而用特种纸包装代替。很多国家提倡包装物的重复使用和再生处理。丹麦、德国规定，装饮料的玻璃瓶使用后经过消毒处理可多次重复使用，瑞典一家最大的乳制品厂推出一种可以重复使用75次的玻璃奶瓶；一些发达国家把制造木杆笔视为“夕阳工业”，开始生产自动铅笔。 

四、慎用清洁剂——尽量用肥皂，减少水污染

大多数洗涤剂都是化学产品，洗涤剂含量大的废水大量排放到江河里，会使水质恶化。长期不当的使用清洁剂，会损伤人的中枢系统，使人的智力发育受阻，思维能力、分析能力降低，严重的还会出现精神障碍。清洁剂残留在衣服上，会刺激皮肤发生过敏性皮炎，长期使用浓度较高的清洁剂，清洁剂中的致癌物就会从皮肤、口腔处进入人体内，损害健康。 

五、选无磷洗衣粉——保护江河湖泊

我国生产的洗衣粉大都含磷。我国年产洗衣粉200万吨，按平均15％的含磷量计算，每年就有7万多吨的磷排放到地表水中，给河流湖泊带来很大的影响。据调查，滇池、洱海、玄武湖的总含磷水平都相当高，昆明的生活污水中洗衣粉带入的磷超过磷负荷总量的50％。大量的含磷污水进入水源后，会引起水中藻类疯长，使水体发生富营养化，水中含氧量下降，水中生物因缺氧而死亡。水体也由此成为死水、臭水。 

六、珍惜纸张——就是珍惜森林与河流

纸张需求量的猛增是木材消费增长的原因之一，全国年造纸消耗木材1000万立方米，进口木浆130多万吨，进口纸张400多万吨，这要砍伐多少树木啊！纸张的大量消费不仅造成森林毁坏，而且因生产纸浆排放污水使江河湖泊受到严重污染（造纸行业所造成的污染占整个水域污染的30％以上）。 

七、替代贺年卡——减轻地球负担

礼节繁多的日本人近年来也在改变大量赠送贺年卡的习惯。一些大公司登广告声明不再以邮寄贺年卡表示问候。我国的大学生组织了“减卡救树”的活动，提倡把买贺卡的钱省下来种树，保护大自然。 

八、回收废电池——防止悲剧重演

“痛痛病”和“水俣病”都是在日本发生的工业公害病。这是由于含镉或汞的工业废水污染了土壤和水源，进入了人类的食物链。“水俣病”是汞中毒，患者由于体内大量的积蓄甲基汞而发生脑中枢神经和末梢神经损害，轻者手足麻木，重者死亡。“痛痛病”是镉中毒，患者手足疼痛，全身各处都很容易发生骨折。得这种病的人都一直喊着“痛啊！痛啊！”，直到死去，所以被叫做“痛痛病”。由于普通干电池都含有这两种有毒金属元素，所以说电池从生产到废弃，时刻都潜伏着污染。电池的回收势在必行！ 

九、催熟水果

家里如果有青香蕉、绿桔子等尚未完全成熟的水果，要想把它们尽快催熟而又没有乙烯，可以把青香蕉等生水果和熟苹果等成熟的水果放在同一个塑料袋里，这样，不几天青香蕉就可以变黄、成熟。这是因为，水果在成熟的过程中，自身能放出乙烯气体，利用成熟水果放出的乙烯可以催熟生水果。 

十、碘化合物与人体健康

碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物，在实验室中是重要试剂；在食品和医疗上，它们又是重要的养分和药剂，对于维护人体健康起着重要的作用。

碘是人体内的一种必需微量元素，是甲状腺激素的重要组成成分。正常人体内共含碘15～20mg，其中70～80％汇集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在，其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生作用。因此，甲状腺素所具有的生理作用和重要机能，均与碘有直接关系。

人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿，导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。

值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，是否需要在正常膳食之外特意“补碘”，要经过正规体检，听取医生的建议，切不可盲目“补碘”。

食用碘盐应注意如下几个方面：

1．少买及时吃。少量购买，吃完再买，目的是防止碘的挥发。因碘酸钾在热、光、风、湿条件下会分解挥发。

2．忌高温。在炒菜做汤时忌高温时放碘盐。炒菜爆锅时放碘盐，碘的食用率仅为10％，中间放碘盐食用率为60％；出锅时放碘盐食用率为90％；拌凉菜时放碘盐食用率为100％。

3．忌在容器内敞口长期存放。碘盐如长时间与阳光、空气接触，碘容易挥发。最好放在有色的玻璃瓶内，用完后将盖盖严，密封保存。

4．忌加醋。碘跟酸性物质结合后会被破坏。据测试，炒菜时如同时加醋，碘的食用率即下降40％～60％。另外，碘盐遇酸性莱（如酸菜），食用率也会下降。 

十一、氟化合物与人体健康

氟是人体中的一种必需微量元素。在人体必需元素中，人体对氟含量最为敏感，从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。所以要更加注意自然界、饮水及食物中氟含量对人体健康的影响。

氟在人体中主要分布在骨胳、牙齿、指甲和毛发中，尤以牙釉质中含量多，氟的摄入量或多或少也最先表现在牙齿上。当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又会患斑釉齿，如果再多，会患氟骨症等系列病症。

市场上出售的加氟牙膏含有氟化钠、氟化锶等氟化合物，有防龋作用，适用于缺氟地区。是否需要选用这种牙膏，最好听取卫生部门或牙医的建议。 

十二、甘油的妙用

冬天气候寒冷、干燥，手和脸部的皮肤容易破裂，如果涂擦一些甘油可保持皮肤滋润。但是不能使用纯甘油，因为它具有吸湿性，能吸收表皮的水分，从而使皮肤更易干裂。如果以4／5体积甘油与1／5体积水混合后再涂擦皮肤，就可以起到护肤作用。 

十三、高锰酸钾的杀菌消毒作用

高锰酸钾俗称灰锰氧，是一种有结晶光泽的紫黑色固体。高锰酸钾易溶于水，溶液呈鲜艳的紫红色。高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏。因而它具有杀菌消毒作用。0.1％的高锰酸钾溶液可用来洗涤伤口；也可用来消毒碗筷、茶杯等餐具、茶具和水果。使用高锰酸钾消毒水果、餐具等物品时，先将欲消毒物品放入高锰酸钾溶液中浸泡数分钟，然后用清水冲洗干净即可。

使用高锰酸钾溶液消毒时注意，溶液要现用现配，放置时间长了，消毒效果会降低，当溶液变为棕黄色时，就完全失效了。 

十四、警惕氢气球（或气罐）爆炸造成伤亡

初中化学教材在“氢气的性质和用途”一节中介绍了氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸演示实验，并指出，如果反应在密闭的或容积大而口小的容器内进行，气体（指氢气和空气的混合气体）不能排出或来不及排出，就会爆破容器，发生危险。强调在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。检验氢气的纯度不但编有演示实验，而且还有学生实验。如果严格按照教材上的内容做，是不会发生问题的。

但前些年来，各种报纸上刊载过若干起氢气球大爆炸，引起大量群众，特别是学生被炸伤、烧伤的严重事故。引起爆炸的原因，大概有以下几种：1．用打火机去烧系气球的牵绳；2．鞭炮与氢气球“狭路相逢”；3．哄抢气球中吸烟；4．自制气球气罐爆炸；5．广告气球氢气逸出撞车爆炸，等等。 

【思维技巧点拨】

例1 市售家用消毒液发生器是利用常见的精盐和自来水为反应物。通直流电时，器中电解槽内的极板上产生大量气泡，闻有刺激性氯气味；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒副作用。写出该发生器中主要发生的化学方程式_______________________。 

解析 此题主要考查了电解原理和元素化合物的知识在日常生活中的反应。

电解精盐溶液时，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，

从电解槽内放出的Cl₂又与H₂O和NaOH分别发生如下反应：Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO，Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，HClO的强氧化性可杀菌消毒。 

答案：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，,Cl₂+2NaOH＝NaCl.  NaClO+H₂O(Cl₂+H₂OHCl+HClO) 

例2 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是____________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用_______________________进行（填写仪器名称）。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是____________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是____________。

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________________。

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和____________。通过____________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。

（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、____________、____________。 

解析 （1）含苯酚的工业废水通过设备Ⅰ，在苯的作用下得到苯和苯酚的混合物，弃去水，进行的操作应该是萃取和分液。实验室里这一步操作可用分液漏斗进行。（2）在设备Ⅱ中，苯酚和NaOH溶液发生反应生成苯酚钠和水（方程式略）。苯重回设备Ⅰ循环利用。苯酚钠进入设备Ⅲ，所以A是C₆H₅ONa。向设备Ⅲ中通入CO₂有苯酚生成，所以B为NaHCO₃。（3）方程式略。（4）设备Ⅳ中发生的反应为：CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂，NaHCO₃＋Ca（OH）₂＝NaOH＋H₂O＋CaCO₃↓。通过过滤可将CaCO₃沉淀和NaOH溶液分离。（5）NaOH CO₂。 

例3 合成类固醇是奥委会于1984年公布的违禁药之一。从结构上看，合成类固醇是一类含有环戊烷多氯菲核（见Ⅰ式）基本结构的化合物。之所以属违禁药物，是因为它的一种17α-烷基作睾酮衍生物如康力龙（见Ⅱ式），其分子中17a碳上烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的损害作用，过量使用还会产生女子男性化，男子过早秃顶，肝中毒甚至肝癌等毒副作用。

请回答：

（1）用（Ⅰ）式中给碳位编号的方法试着给（Ⅱ）式碳原子定位，其中a位是____________、b位是____________、c位是____________。

（2）康力龙分子中共有____________个碳原子，分子结构的不饱和度Ω＝____________。

（3）已知（Ⅰ）式能使溴水褪色，写出其可能产物的结构简式［未参加反应的碳环可略去不写，但要在所写产物的结构简式中标明碳环编号（用A、B…表示），在反应部位的碳原子上至少标明碳位一处。可不填满，也可补充］：①        ，②        ，③        ，…… 

解析 因Ⅱ式是Ⅰ式的衍生物，可首先对比二者结构的异点。由结构的相同点及Ⅰ式的碳位编号方法可知a位为4，b位是6，c位为16。由结构的不同点可知，Ⅱ式的17位、13位和10位各比Ⅰ式多一个甲基，且在2、3位又衍生出一个只含一个碳原子的环，因此，Ⅰ式为17个碳，则Ⅱ式为21个碳。且Ⅱ式含5个环，二个双键，所以其不饱和度为7。Ⅰ式与Br₂等物质的量加成，有三种加成产物，即13－14加成，17－16加成和14－16加成，Ⅰ式与Br₂按物质的量之比为1∶2加成，则产物只有一种。

答案 （1）4 6 16 （2）21 7

例4 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者也大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）。据此回答下列问题。

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（    ）

A．胰岛素            B．甲状腺激素        C．生长激素          D．雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（    ）

A．甲状腺亢进        B．佝偻病            C．地方性甲状腺肿    D．糖尿病

（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为_______________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________，能观察到的明显现象是_______________________。

（4）已知KIO₃可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑，

则两极反应式分别为阳极____________，阴极____________。

（5）在某温度下，若以12A的电流强度来电解KI溶液10min，理论上可得标况下氢气____________L。 

解析 此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识。碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿，这一病症可用食含碘食盐的方法来预防。这些内容属于卫生保健的常识性知识。但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO₃，则需用化学知识来解决。在酸性条件下，IO₃^-可氧化I^-生成单质碘，碘遇淀粉变为蓝色，反应的化学方程式为：5KI＋KIO₃＋6HCl＝6KCl＋3I₂＋3H₂O，I₂既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量之比为5∶1。

电解KI溶液时，在阳极放电的是I^-，电极方程式为I^-+3H₂0-6e＝IO₃^-＋6H⁺，在阴极放电的是水电离出的H⁺，电极方程式为：6H₂O＋6e＝3H₂↑＋6OH^-。

本题的第（5）小题是利用电学知识解决化学问题。依据Q＝It和1个电子的电量为1.60×10^-19C，n(e)＝＝7.475×10^-2mol，V(H₂)＝mol×22.4L/mol＝0.837L

答案 （1）B （2）C（3）5KI＋KIO₃＋6HCl＝6KCl＋3I₂＋3H₂O 5∶l 溶液变蓝（4）阳极：I^-+3H₂O-6e＝IO₃^-＋6H⁺ 阴极：6H₂O＋6e＝3H₂↑＋6OH^- （5）0.837L

【能力突破训练】

一、选择题

1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（    ）

A．HCHO          B．CH₃OH          C．CH₃COOCH₂CH₃      D．CH₃COOH 

2．为证明在食盐中存在所加的“碘剂”，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验。在可供选用的物质：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾 ④淀粉 ⑤食盐 ⑥食醋 ⑦白酒，实验时必须使用③⑥，此检验中所发生的离子反应中阳离子的化学计量系数为（    ）

A．1             B．3              C．5               D．6 

3．对苯二酚是一种常用的显影剂，据研究，它在水中电离出阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：

据此，在以对苯二酚为主要原料的D－72正性显影液中，能使显影速率显著加快的添加剂可用（    ）

A．溴化钾          B．磷酸二氢钠      C．碳酸钠          D．水 

4．安全火柴盒侧面所涂物质是一种混合物，其中含有（    ）

A．白磷和Sb₂S₃等                      B．红磷和Sb₂S₃等    C．KClO₃、MnO₂和S等                   D．KNO₃、MnO₂和S等 

5．在炼铁、制玻璃、制水泥生产中都需要的原料是（    ）

A．纯碱            B．石灰石          C．石英            D．粘土 

6．吸烟者从烟中吸入的主要毒素，即尼古丁、致癌物烟焦油及（    ）

A．CO              B．CO₂              C．H₂S             D．氰化物 

7．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有趣的问题。别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。法拉第的结论是（    ）

A．遗传变异                           B．纽卡斯尔市民用自来水浇花       C．纽卡斯尔空气中SO₂的含量较高        D．施化肥不当 

8．下列过程中，不涉及化学变化的是（    ）

A．甘油加水作护肤剂                  

 B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 

9．漂粉精的有效成分是（    ）

A．Ca（OH）₂       B．Ca（ClO）₂       C．CaCl₂         D．CaCO₃ 

10．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）2C₃H₆O₃（乳酸）。乳酸4.5g跟足量的钠反应，在标况下得气体1120mL。

9g乳酸与相同质量的甲醇反应，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水，乳酸被氧化时得，则乳酸的结构简式是（    ）

二、非选择题

11．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。

（2）nmolCH₄经一次转化后产生CO 0.09mol、产生H₂____________mol（用含n的代数式表示）。

（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。

（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于_______________________（写出CO₂的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 

12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-＋5I^-＋6H^-→3I₂＋3H₂O     I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-

参考答案

【能力突破训练】

1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.A 9.B 10.D

11．（1）3H₂S＋2Fe（OH）₃Fe₂S₃+6H₂O （2）2.7n （3）b

（4）生产纯碱［或作制冷剂等，其它合理答案也给分］

（5）

12．解：I₂+2S₂O₃^2-2I^-+S₄O₆^2-

＝0.03×18/1000×1/2＝0.27×10^-3(mol)

IO₃^-＋5I^-＋6H⁺3I₂＋3H₂O

＝0.27×10^-3×1／3＝0.09×10^-3（mol）

每千克食盐中含KIO₃：（214×0.09×10^-3／428）×1000＝45×10^-3（g）＝45（mg） ∴ 该加碘食盐是合格的