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既能与酸又能与碱反应的物质

常规:

1.Al: 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2.Al2O3 :  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3.Al(OH)3 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

4.弱酸的铵盐:(NH4)2 CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O(NH4)2 CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O

5.弱酸的酸式盐:NaHS+HCl=NaCl+H2S  NaHS+NaOH=Na2S+H2O

6.氨基酸:


特殊:

一些特殊物质,主要是一些容易发生氧化还原反应的物质,为了避免在归纳时遗漏,可结合元素周期表和物质的分类:即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分;无机物分为:氧化物、酸、碱、盐。

1.单质:

⑴金属单质:Zn:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)非金属单质:Cl2、S、Si

Cl2+H2S=2HCl+S      Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

S+6HNO3(浓)=H2SO4+2H2O+6NO2       3S+6NaOH ==2Na2S+Na2SO3+3H2O

Si+4HF=SiF4 +H2     Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2.化合物:

(1)氧化物:ZnO(与强、弱碱);Ag2O(与氨水);SO2、NO2(二者与氢硫酸);SiO2(与氢氟酸)

(2)酸:HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸);H2SO4(浓)、HNO3(二者与还原性酸);HCOOH、H2C2O4(草酸)(浓硫酸使二者脱水制CO)

(3)碱:Zn(OH)2、 AgOH、Cu(OH)2(三者与氨水形成配和物), Al(OH)3与强碱

(4)盐:Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。

(责任编辑:化学自习室)
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