化学自习室移动版

常规：

1.Al： 2Al＋6HCl＝AlCl₃＋3H₂ 2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂

2.Al₂O₃ ：  Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O

3.Al(OH)₃ ： Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

4.弱酸的铵盐：(NH₄)₂ CO₃＋HCl=NH₄Cl＋CO₂ ＋H₂O(NH₄)₂ CO₃＋2NaOH=2NH₃ ＋Na₂CO₃＋H₂O

5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H₂S  NaHS＋NaOH＝Na₂S＋H₂O

6.氨基酸：

特殊:

一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。

1.单质：

⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na₂ZnO₂＋H₂ Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂

(2)非金属单质：Cl₂、S、Si

Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S      Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O

S＋6HNO₃(浓)＝H₂SO₄＋2H₂O＋6NO₂       3S＋6NaOH ==2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

Si＋4HF＝SiF₄ ＋H₂     Si＋2NaOH＋H₂O＝Na₂SiO₃＋2H₂

2.化合物：

(1)氧化物：ZnO(与强、弱碱)；Ag₂O(与氨水)；SO₂、NO₂(二者与氢硫酸)；SiO₂(与氢氟酸)

(2)酸：HBr、HI、H₂S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸)；H₂SO₄(浓)、HNO₃(二者与还原性酸)；HCOOH、H₂C₂O₄(草酸)(浓硫酸使二者脱水制CO)

(3)碱：Zn(OH)₂、 AgOH、Cu(OH)₂(三者与氨水形成配和物)， Al(OH)₃与强碱

(4)盐：Fe^2＋/HNO₃、CuSO₄/H₂S、Pb(Ac)₂/H₂S、AgNO₃/HCl。