化学自习室移动版

1．铁能被磁铁吸引并导磁，用于物理方法区别铁。

2．同一物质中元素是一种价态，但Fe₃O₄中铁有＋2价和＋3价两种，与盐酸反应生成两种盐。

3．铁与卤素反应一般生成Fe^3＋的卤化物，但与I₂反应却生成碘化亚铁。即I₂＋FeFeI₂

4．铁的化学性质较活泼，但遇冷的浓H₂SO₄或浓HNO₃有钝化现象，可用铁质容器储、运冷的浓H₂SO₄或浓HNO₃。

5．铁与强氧化剂作用生成＋3价化合物，与弱氧化剂生成＋2价化合物，但铁丝在氧气中燃烧、红热的铁和水蒸汽反应生成是Fe₃O₄。

6．铁与非氧化性酸反应时只能生成亚铁盐，但与强氧化性酸反应：

①强氧化性酸过量时生成的盐是铁盐，

如：2Fe＋8HNO₃(稀)Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O。

②铁过量时生成亚铁盐。

如：3Fe(过量)＋8HNO₃(稀)3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。

7．Fe(OH)₂与强氧化性酸不是发生中和反应，而是发生氧化还原反应，如：

3Fe(OH)₂＋10HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₃＋NO↑＋8H₂O类似的还有FeO与稀硝酸反应。

8．Na₂O₂与FeCl₃溶液反应生成红褐色沉淀， 但Na₂O₂与FeCl₂溶液反应生成不是Fe(OH)₂而是Fe(OH)₃。

4Na₂O₂＋6H₂O＋4FeCl₂=8NaCl＋4Fe(OH)₃↓＋O₂↑

9．制备Fe(OH)₃时用短滴管直接滴入，但制备Fe(OH)₂时要用长滴管且伸入亚铁盐溶液底部再缓慢挤出。

10．Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃和H₂O，Fe(OH)₂在空气中受热分解生成的不是FeO而是Fe₂O₃，4Fe(OH)₂＋O₂2Fe₂O₃＋4H₂O

11．制备盐溶液时，尽可能避免加入杂质，但制备亚铁盐溶液时，要加入少量相应的酸以抑制Fe^2＋水解，保存时还加入还原铁粉，以防止Fe^2＋氧化。

12．含Fe^3＋的盐溶液通常呈黄色，但在强酸性环境中Fe^3＋呈紫色。

13．铁的还原性比铜强，但Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋强，能发生：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋

14．FeCl₃与强碱弱酸盐溶液(Na₂CO₃、NaHCO₃、NaAlO₂，Na₂SiO₃等)不是发生复分解反应，而是发生双水解反应。

如FeCl₃与Na₂CO₃：2Fe^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑

15．FeCl₃溶液与某些试剂发生色彩缤纷的反应，可用于鉴别：

①FeCl₃溶液中加入无色KSCN液，溶液立即呈血红色。

②往苯酚液中滴入FeCl₃溶液立即出现紫色。

③FeCl₃溶液中通入H₂S，溶液黄色褪去，产生淡黄色沉淀。FeCl₃＋H₂S=2FeCl₂＋2HCl＋S↓

④FeCl₃溶液中加足量铁屑，黄色溶液变成浅绿色。2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂

⑤FeCl₃溶液中加入KI淀粉液，溶液显蓝色。2Fe^3＋＋2I—=2Fe^2＋＋I₂

⑥FeCl₃溶液中加入AgNO₃液，立即出现白色沉淀。FeCl₃＋3AgNO₃=3AgCl↓＋Fe(NO₃)₃

⑦FeCl₃溶液中加入石蕊试液，溶液呈红色。即：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

⑧FeCl₃溶液中加入氨水，立即有红褐色沉淀。Fe^3＋＋3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋