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铁及其化合物的特殊性归纳

1.铁能被磁铁吸引并导磁,用于物理方法区别铁。

2.同一物质中元素是一种价态,但Fe3O4中铁有+2价和+3价两种,与盐酸反应生成两种盐。

3.铁与卤素反应一般生成Fe3+卤化物,但与I2反应却生成碘化亚铁。即I2+Fe铁及其化合物的特殊性归纳FeI2

4.铁的化学性质较活泼,但遇冷的浓H2SO4或浓HNO3有钝化现象,可用铁质容器储、运冷的浓H2SO4或浓HNO3

5.铁与强氧化剂作用生成+3价化合物,与弱氧化剂生成+2价化合物,但铁丝在氧气中燃烧、红热的铁和水蒸汽反应生成是Fe3O4

6.铁与非氧化性酸反应时只能生成亚铁盐,但与强氧化性酸反应:

①强氧化性酸过量时生成的盐是铁盐,

如:2Fe+8HNO3(稀)铁及其化合物的特殊性归纳Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O。

②铁过量时生成亚铁盐。

如:3Fe(过量)+8HNO3(稀)铁及其化合物的特殊性归纳3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

7.Fe(OH)2与强氧化性酸不是发生中和反应,而是发生氧化还原反应,如:

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O类似的还有FeO与稀硝酸反应。

8.Na2O2与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀, 但Na2O2与FeCl2溶液反应生成不是Fe(OH)2而是Fe(OH)3

4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2

9.制备Fe(OH)3时用短滴管直接滴入,但制备Fe(OH)2时要用长滴管且伸入亚铁盐溶液底部再缓慢挤出。

10.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O,Fe(OH)2在空气中受热分解生成的不是FeO而是Fe2O3,4Fe(OH)2+O2铁及其化合物的特殊性归纳2Fe2O3+4H2O

11.制备盐溶液时,尽可能避免加入杂质,但制备亚铁盐溶液时,要加入少量相应的酸以抑制Fe2+水解,保存时还加入还原铁粉,以防止Fe2+氧化。

12.含Fe3+的盐溶液通常呈黄色,但在强酸性环境中Fe3+呈紫色。

13.铁的还原性比铜强,但Fe3+的氧化性比Cu2+强,能发生:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

14.FeCl3与强碱弱酸盐溶液(Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2,Na2SiO3等)不是发生复分解反应,而是发生双水解反应。

如FeCl3与Na2CO3:2Fe3++3CO32+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2

15.FeCl3溶液与某些试剂发生色彩缤纷的反应,可用于鉴别:

①FeCl3溶液中加入无色KSCN液,溶液立即呈血红色。

②往苯酚液中滴入FeCl3溶液立即出现紫色。

③FeCl3溶液中通入H2S,溶液黄色褪去,产生淡黄色沉淀。FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

④FeCl3溶液中加足量铁屑,黄色溶液变成浅绿色。2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑤FeCl3溶液中加入KI淀粉液,溶液显蓝色。2Fe3++2I—=2Fe2++I2

⑥FeCl3溶液中加入AgNO3液,立即出现白色沉淀。FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe(NO3)3

⑦FeCl3溶液中加入石蕊试液,溶液呈红色。即:Fe3++3H2O铁及其化合物的特殊性归纳Fe(OH)3+3H

⑧FeCl3溶液中加入氨水,立即有红褐色沉淀。Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4

  



(责任编辑:化学自习室)
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