化学自习室移动版

     胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚沉。胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉、其原理就是：①中和胶粒的电荷、②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下来。其方法有：

    1．加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来。迅速沉降。

       如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO₄(或其他电解质溶液)，豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。

    一般说来，在加入电解质时，高价离子比低价离子使胶体凝聚的效率大。如：聚沉能力：Fe^3＋＞Ca^2＋＞Na^＋，PO₄^3－＞SO₄^2－＞Cl^－。

    2．加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚沉。

         如把Fe(OH)₃胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。

    3．加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。

        如长时间加热时，Fe(OH)₃胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。

    蛋白质溶液的盐析是在盐溶液的作用下，蛋白质的溶解度降低而析出的情况。例如蛋白质和皂化反应中的产物硬脂酸钠等的盐析。 

     教材中是按分散质微粒直径的大小来给分散系分类的。淀粉、蛋白质等高分子溶于水形成的分散系可称为胶体。但是判断一种分散系是属于胶体还是溶液，单从分散质微粒直径的大小这一方面来考察，其结论是不全面的，甚至是错误的。正确判断一种分散系是溶液还是胶体，还要看分散质微粒的结构。如果分散质微粒的结构简单，比如是单个的分子或较小聚合度的分子或离子，那么这样的分散系应称为溶液。由于淀粉、蛋白质溶于水后都是以单个分子的形式分散在水中的，因此，尽管这些高分子很大，这些分散系仍应称为溶液。只是因为高分子的大小与胶粒相仿，高分子溶液才具有胶体的一些特性，如扩散慢、不通过半透膜、有丁达尔现象等。化学上常把Fe（OH）₃，AgI等难溶于水的物质形成的胶体称为憎液胶体，简称溶胶；而把淀粉、蛋白质等易溶于水的物质形成的分散系称为亲液胶体，更多地是称为高分子溶液。

    凝聚是憎液（水）胶体的性质，胶体的凝聚过程就是胶粒聚集成较大颗粒的过程。由于憎液（水）胶体的分散质都难溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水来溶解胶体的凝聚物是不可能的，也就是说，胶体的凝聚是不可逆的。盐析实际上就是加入电解质使分散质溶解度减小而使其析出的过程。盐析不是憎液胶体的性质，它是高分子溶液或普通溶液的性质，能发生盐析的分散质都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散质都是易溶的，所以盐析是可逆的。 

     盐析与聚沉的区别与联系：二者均是物理变化聚沉不可逆，盐析后溶液若加水稀释会重新溶解。 

    1）定义: 通过加人大量电解质使高分子化合物聚沉的作用称为盐析。 胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程称为溶胶聚沉。

    2）区别 :盐析除中和高分子化合物所带的电荷外，更重要的是破坏其水化膜，需加大量电解质 ；溶胶聚沉只需加少量的电解质。