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氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。在高考中，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。 

一、防概念不清：

概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。 

例1. 一定量的KClO₃中加入浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（    ） 

    A. 1：6         B. 6：1         C. 1：5         D. 5：1 

错解：选B项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。 

解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO₃中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl₂中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。 

例2. 在反应3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，有19.2 g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

错解：根据化学反应方程式列比例式，得出错误结论。  

解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO₃有一部分是作酸，转化为Cu(NO₃)₂，另一部分被还原，转化为NO，则被氧化的Cu与被还原的HNO₃的关系式为3Cu～2HNO₃， 则。 

二、防思维不严：

严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。 

 例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（    ） 

    A. KClO₃→KCl      B. KCl→AgCl        C. H⁺→H₂             D. C→CO₂ 

错解：选A、C项。错因是对KClO₃→KCl的多种变化方式没有把握好。 

解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO₃→KCl的变化有多种方式，如KClO₃受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。 

例4. 向NaBr、NaI和Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br₂易挥发，I₂易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（    ） 

    A. NaCl、Na₂SO₄              B. NaCl、NaBr、Na₂SO₄          C. NaCl、Na₂SO₄、I₂          D. NaCl、NaI、Na₂SO₄ 

错解：选A项或A、D项。一是未注意三种阴离子Br^-、I^-、SO₃^2-与Cl₂反应的先后顺序；二是未考虑已知Br₂、I₂的特殊性质。 

解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子Br^-、I^-、SO₃^2-的还原性强弱顺序为SO₃^2- >I^->Br^-；二是Br₂受热易挥发、I₂具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为A、B项。 

三、防审题不细：

仔细审题是准确解题的重要前提。在某个氧化还原反应问题分析中，常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。 

例5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（    ） 

    A. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑               B. C+H₂O(g)==CO+H₂           C. CaO+H₂O==Ca(OH)₂                    D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO 

错解：选C、D项。错因是C项不是氧化还原反应。 

解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。 

 例6. 在反应3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（    ） 

    A. 2：1             B. 1：2         C. 3：1         D. 1：3 

错解：选A项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。 

解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是NO₂。其中2NO₂→2HNO₃的变化为还原剂发生的反应，NO₂→NO的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为B项。 

四、防方法不当：

“好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。 

 例7. 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn+10HNO₃==aZn(NO₃)₂+bM+cH₂O，则a、b、c、M可能分别为（    ） 

    A. 4、1、5、N₂O         B. 4、2、4、NO₂    C. 4、1、3、NH₄NO₃       D. 4、3、5、NO 

错解：选A项或A、B项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等，得结论。 

解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论： 

（1）M中N全部被还原。根据质量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被还原的氮的原子数为（个）。设M中N的化合价为+n，由电子得失守恒有：，解得n＝1，即M为N₂O。 

（2）M中N部分被还原（如NH₄NO₃）。a＝4（Zn守恒），此时被还原的氮原子只有1个，且还原后其化合价为-3。反应中Zn失电子情况为，N得电子情况为，二者相等，故NH₄NO₃符合题意。 

综上所述，答案为A、C项。 

例8. 在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则参加反应的Cr³⁺与PbO₂的个数之比为（    ） 

A. 1：3         B. 2：3         C. 1：1         D. 4：3 

错解：选A项。有些学生在解答此题时，出现以下失误情况：一是想写出PbO₂与Cr³⁺反应生成Cr₂O₇^2-和Pb²⁺的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为Cr₂O₇^2-中Cr的原子数为2，算Cr³⁺的电子变化数时除以2而误选A项。 

解析：本题的解题关键是认识到PbO₂与Cr³⁺之间发生了氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，设参加反应的Cr³⁺的数目为x，PbO₂的数目为y，则，解得x：y＝2：3。故答案为B项。

点拨：除上述情形外，解题时常常还出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能力，相信高考中的你一定会成功。