化学自习室移动版

例：向盛有FeCl₃溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。

A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无

【分析】这是一道综合性的经典题目，既考查了氧化还原反应知识，又考查了Fe^3＋的性质。我们可以把这道题目拆分成3种情况来分析：

1.向盛有FeCl₃溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，( )先与FeCl₃溶液反应。

A、铁粉 B、铜粉

【分析】首先溶液中可能发生的2个反应：

①、Fe ＋ 2FeCl₃==3FeCl₂

②、Cu ＋ 2FeCl₃==CuCl₂ ＋ 2FeCL₂

然后判断铁粉和铜粉哪个先与FeCl₃溶液反应，就是比较铁和铜还原性强弱。根据金属活动顺序，可知铁比铜活泼，所以铁的还原性比铜强，因此铁粉先与FeCl₃溶液反应。因此，答案选A。

2.向盛有FeCl₃溶液的烧杯中，加入铁粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。

A、有铁粉剩余 B、无铁粉剩余 C有Fe^3＋ D、无Fe^2＋

【分析】首先熟悉溶液中发生的反应Fe ＋ 2FeCl₃==3FeCl₂

然后假设2种情况：1、若FeCl₃溶液过量，则无铁粉剩余。2、若铁粉过量，则无FeCl₃剩余。因此，答案选D

3.向盛有FeCl₃溶液的烧杯中，加入铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )。

A、有铜粉剩余 B、无铜粉剩余 C有Fe^3＋ D、无Fe^2＋

【分析】首先熟悉溶液中发生的反应Cu ＋ 2FeCl₃==CuCl₂ ＋ 2FeCL₂。然后假设2种情况：1、若FeCl₃溶液过量，则无铜粉剩余。2、若铜粉过量，则无FeCl₃剩余。因此，答案选D

现在我们再来分析原题，可知铁粉先与FeCl₃溶液发生反应，那么需要假设3种情况，第一种情况：若FeCl₃溶液过量，发生2个反应，则铁粉和铜粉都完全反应，无剩余。第二种情况：若铁粉过量，发生第1个反应，FeCl₃溶液完全反应，则铁粉有剩余，铜粉未反应，铜粉有剩余。第三种情况：若铜粉过量，发生2种情况，1、FeCl₃溶液与铁粉恰好完全反应，无铁粉剩余，也无FeCl₃溶液剩余，只有铜粉剩余；2、FeCl₃溶液与铁粉反应稍微过量，则过量的FeCl₃溶液又与部分铜粉反应，则铁粉无剩余，FeCl₃溶液无剩余，铜粉有剩余。因此，答案选B

【拓展】向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的烧杯中，加入铁粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) 。

A、烧杯中有Cu^2＋，Fe^2＋ B、烧杯中有Cu^2＋，Fe^3＋

C、烧杯中有Cu^2＋，无Fe^2＋ D、烧杯中有Fe^2＋ 无Cu^2＋，

答案选C