化学自习室移动版

1．酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得。价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95％的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3％就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

但一般老师的体会是：最好使用冰醋酸(冬天是固体，夏天可能是液体)和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。只须加入2 滴浓硫酸，多了效果反而不好。

2．制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60℃～70℃，不能使液体沸腾。温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸(一般是没有加碎瓷片，因此加热过猛时有暴沸产生)。

3．使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。蒸馏出的乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇，故不能闻到明显的酯的果香味。此时必须振荡试管，使饱和碳酸钠跟乙酸反应将其吸收，这样既溶解了乙醇又降低酯的溶解性，让酯浮在液面上便于闻其香味，观察色、态。
Na2CO3溶液的作用是：
（1）乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
（2）Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

4．导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

5．该实验也可以用中圆底烧瓶作反应物的容器，这时反应物的量要大一些。我的体会是可按书上装置进行，所得乙酸乙酯量也不少，效果也明显。一般是加热沸腾，让其反应，使乙酸乙酯蒸发出来。一般未加碎石，要出现暴沸。