化学自习室移动版

A．分子极性速判法（分子极性规律）：

整个分子的电荷分布均匀、对称的分子就叫非极性分子（意指：分子的正负电荷重心重合）。相反，整个分子的电荷分布不均匀，不对称的分子就叫极性分子（意指：分子的正负电荷重心不重合，即两极分化——即有极性现象）。

那么，哪些分子的电荷分布才均匀对称呢？经研究发现，对于AB_x型分子，只有当x=a（即等于A元素最外层的电子数）时，AB_x型分子中的电荷才均匀对称地分布，否则，都是不均匀对称分布的。因为x<a时，A有孤对电子存在，而孤对电子与成键电子的分布总是不均匀对称的，因为它们的性质不同。换言之，在二元化合物中，只有最高价的二元分子化合物才是非极性分子，其它二元化合物大都是极性分子。如：SO₃是硫元素最高化合价的氧化物，也是二元化合物，所以SO₃是非极性分子，而SO₂，SO和H₂S等都不是非极性分子。

总之，只有当A元素最外层的电子都全部与B元素的电子形成共价键时，简单的AB_x型化合物才是非极性分子，否则就是极性分子。

请用上述方法判断下列分子的极性：CH₄、PCl₅、PH₃、BF₃、SO₂、CH₃Cl

B．最大对称原理

化合物中的中心原子周围的电子对总是尽可能最大距离地对称分布，因为电子对相距越远，对称性越高，它们之间的同性排斥力就必然越小，这样分子就越稳定。这个规律不妨叫做最大对称原理。

只有当中心原子周围的电子对（或共价键）相同时，它们才可能最大距离地对称分布。而凡是具有这种最大距离对称分布的分子必定是非极性分子。相反，凡是化合物的非极性分子中的中心原子周围的电子对（或共价键）都具有这种“最大距离的对称分布”的趋势。如：CO₂、SO₃、CH₄、CCl₄等均具有这种分布。

根据最大对称原理可知：化合物的非极性分子都具有对称的几何结构。对于AB _x型非极性分子来说，有下列几种结构：

（1）当x=2 时，分子为直线型对称分子。如CO₂、CS₂等；

（2）当x=3时，分子呈正三角形，如SO₃等；

（3）当x=4时，AB₄型分子呈正四面体型结构。如：CH₄、CCl₄等；

（4）当x=5时，分子呈正六四体结构。如PCl₅呈三角双锥结构。

（5）当x=6时，分子则呈正八面体结构。如：SF₆

在这些化合物的非极性分子中，中心原子都是处于整个分子结构的对称中心（或重心）。与上述相反，当中心原子周围的电子对不相同时，就不可能最大距离地对称分布，这样，分子中的电荷分布就不可能均匀对称，因此，这种分子就不可能是非极性分子，如：CH₃Cl中C原子周围的电子对就不相同，其中有三对是C—H电子对，一对是C—Cl电子对，所以四个共价键不可能最大距离地对称分布，因此它是极性分子。

C．分子正负电荷重心是否重合速判法

判断分子正负电荷重心是否重合的前提就是首先要懂得分子的结构，只有知道分子结构，才可判断分子的正负电荷重心是否重合。这与力学中的重心分析问题是相似的。分子的正负电荷重心重合，该分子就是非极性分子，否则就是极性分子。

请判断CO₂、H₂O、CCl₄、NH₃和CH₃Cl的分子极性。