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用化学反应方向解读离子反应条件

第一阶段:离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成;

第二阶段:离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成;(不能说明氧化还原型离子反应的发生)

第三阶段:离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行;

第四阶段:从热力学角度,用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件(就是判断离子反应自发进行方向),应该和分析其他化学反应自发进行条件一样,可以用热力学数据做判据。依据一定温度、压力条件下,反应的吉布斯自由能ΔG =ΔH-TΔS 是否小于 0来判断。酸、碱、盐在溶液中离子互换反应;若有沉淀、气体生成,由于发生了相变,△S发生了很大变化;若有难电离物质生成,产物的ΔH比反应前的自由离子有较大的降低。因此,这些离子反应的自由能ΔG =ΔH-TΔS 都小于0,都能自发进行。也因此,当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水(难电离物质)生成时,可以判断反应能发生。有沉淀、气体、水(难电离物质)生成的离子互换反应,溶液中某些或某种离子浓度必然降低。但这不意味着,所有的离子反应,总是朝着离子浓度降低的方向进行。例如,醋酸和氨水的反应,金属钠和水的反应,离子浓度都增大,由于反应的ΔG<0,都能自发进行。从因果关系上看,离子反应生成沉淀、气体、水(难电离物质)是反应发生的宏观现象,不是反应发生的根本原因。离子反应和所有化学反应一样,反应的推动力是反应自由能的降低。

(责任编辑:化学自习室)
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