化学自习室移动版

(1)将MgCl₂溶液加热蒸干可制备无水MgCl₂。

(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学反应。

(3)用图1除去CO气体中的CO₂气体。

图1	图2	图3	图4

(4)用图2进行NaHCO₃受热分解。

(5)烧瓶、烧杯、锥形瓶、试管、量筒加热时均需垫石棉网。

(6)稀盐酸和稀HNO₃可分别除去烧瓶内残留的MnO₂和试管内壁的银镜。

(7)用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH。

(8)用图3装置可防止倒吸。　　　　　　　

(9)用H₂还原CuO的实验结束时先停止通H₂再停止加热。

(10)用图4可量取O₂的体积。

(11)除去Cu粉中混有的CuO的操作是加入稀HNO₃溶解、过滤、洗涤、干燥。

(12)提取海水中的Mg^2＋，工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂。

(13)用如图除去粗盐溶液中的不溶物。

(14)分离溶于水的碘可用乙醇萃取，其原理为碘在乙醇中的溶解度较大。

(15)某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋。

(16)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂。

(17)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热。

(18)蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中。

(19)分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

(20)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液。

(21)能使品红褪色的气体一定是SO₂。

(22)使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是Cl₂。

(23)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na^＋，不含K^＋。

(24)SO₂中混有少量NH₃，可以将混合气体通过浓硫酸除去。

(25)除去SO₂中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na₂SO₃溶液。

(26)FeCl₂溶液中混有FeCl₃可加入铜粉除去。

(27)某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含SO。

(28)加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。

(29)用Na₂CO₃溶液不能区分CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃。

(30)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。

(31)用大理石与稀硫酸反应可快速制取CO₂。

(32)将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液显紫红色，证明氧化性：Fe^3＋＞I₂。

(33)分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体，试管内壁都有水珠，说明两种物质均受热分解。

(34)可以用加热分解NH₄Cl、NH₄HCO₃等铵盐快速制NH₃。

(35)启普发生器可用于制备H₂、CO₂、O₂、C₂H₄等气体。

(36)气体由A通入时，可用于收集NO、NO₂气体，气体由b通入时，可用于收集H₂、NH₃、CH₄等气体。

(37)加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，则NH₄Cl固体可以升华。

(38)容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先检漏、洗涤，酸(碱)式滴定管还需用待盛液体润洗。

(39)使食盐水中NaCl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。

(40)用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物，可将四氯化碳从下口放出，苯从上口倒出。

(41)比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，观察现象。

(42)由乙烯生成乙醇属于加成反应，油脂和蛋白质都属于高分子化合物。

(43)乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷。

(44)乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体。

(45)分离乙酸乙酯和乙醇采用分液的原理是乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

(46)除去丁醇中的乙醚采用蒸馏法的原理是丁醇与乙醚的沸点相差较大。

(47)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。

(48)淀粉和纤维素分子式都是(C₆H₁₀O₅)_n，互为同分异构体。

(49)糖类、油脂、蛋白质完全燃烧产物都是CO₂和H₂O。

(50)糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应。

(51)以液化石油气代替燃油可减少大气污染。

(52)₂－甲基丁烷也称为异丁烷，C₄H₉Cl有3种同分异构体。

(53)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应，乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。

(54)60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N_A。

(55)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的过程没有发生化学反应。

(56)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。

(57)聚合物可由单体CH₃CH===CH₂和CH₂===CH₂加聚制得。

(58)C₅H₁₀O₂的羧酸共有4种。

(59)CH₃—CH₂—CH===CH₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色，二者退色原理相同。

(60)煤的干馏和石油的分馏均为化学变化。

(61)CH₃CH₂OH与CH₂OHCH₂OH是同系物。

(62)官能团相同的物质一定是同一类物质。

(63) 属于苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物。

(64) 含有醛基，属于醛类。

(65) 2－甲基－2，4－己二烯。

(66)相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体。

(67)根据物质的沸点利用蒸馏法提纯液态有机物时，沸点相差大于30 ℃为宜。

(68)对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团。

(69)有机物核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。

(70)高温消毒与酒精消毒均与细菌蛋白质的变性有关。

(71)氟利昂(卤代烃)可用作制冷剂，释放到空气中容易导致臭氧层空洞。

(72)CH₃CH₂Cl的沸点比CH₃CH₃的沸点高。

(73)所有的卤代烃都能发生水解反应和消去反应。

(74)用AgNO₃溶液和稀硝酸便可检验卤代烃中的氯、溴、碘元素。

(75)溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇。

(76)C₂H₅Br属于电解质，在碱的水溶液中加热可生成C₂H₅OH。

(77)溴水和酸性KMnO₄溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。

(78)将石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体能使溴的CCl₄溶液褪色。

(79)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。

(80)CHFClH和CHHClF是两种不同的物质，它们互为同分异构体。

(81)₁ mol HHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可生成2 mol Ag。

(82)完全燃烧等质量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O₂的质量相等。

(83)醛基、羧基和酯基中的碳氧双键均能与H₂加成。

(84)在水溶液里CH₃COOH中的－CH₃可以电离出H^＋，故CH₃COOH是四元酸。

(85)甲酸能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)₂在碱性悬浊液中反应生成红色沉淀。

(86)乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去。

(87)用新制的银氨溶液可以区分甲酸甲酯与乙醛。

(88)苯与溴水充分振荡后，溴水褪色说明苯分子中的碳原子没有饱和。

(89)棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。

(90)天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色。

(1)利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。

(2)凡分子组成符合C_n(H₂O)_m的化合物都属于糖类。

(3)油脂是高级脂肪酸的甘油酯，为天然高分子化合物。

(4)油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

(5)向淀粉水解后所得水解液中滴加碘水，溶液未变蓝色，说明淀粉没有发生水解。

(6)将(NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性。

(7)通过盐析可提纯蛋白质，并保护其生理活性。

(8)蚕丝织物上沾有的血迹可以用加酶洗衣粉洗涤除去。

(9) 的单体是CH₂=CH₂和。

(10)通过加成反应不能引入碳碳双键官能团。

(11)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。

(12)SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同。

(13)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，都能发生加成反应。

(14)甲烷的二氯取代产物只有1种，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构。

(15)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物。

(16)石油是混合物，经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物。

(17)裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。

(18) 分子中所有原子可能在同一平面上。

(19)酯基官能团只能通过酯化反应得到。

(20)有机合成的思路就是通过有机反应构建目标化合物的分子碳架，并引入或转化成所需的官能团。

(21)0·1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H₂，说明乙醇分子中有一个羟基。

(22)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变。

(23)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O 键而失去羟基。

(24)在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余。

(25)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯。

(26)在酸性条件下，CH₃CO₁₈OC₂H₅的水解产物是CH₃CO₁₈OH和C₂H₅OH。

(27)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。

(28)用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好。

(29)蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物。

(30)C₆H₁₃Cl的同分异构体有m(种)，则C₆H₁₄O的醇也有m(种)。

(31)CH₃OH和都属于醇类，且二者互为同分异构体。

(32)CH₃CH₂OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。

(33)CH₃OH、CH₃CH₂OH、的沸点逐渐升高。

(34)往溶液中通入少量的CO₂的离子方程式为

。

(35)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应。

(36)和含有的官能团相同，二者的化学性质相似。

(37)实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗。

(38)鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl₃溶液。

(39)逆合成分析法可以简单表示为目标化合物→中间体Ⅱ→中间体Ⅰ→基础原料。

(40)为减少污染，有机合成不能使用辅助原料，不能有副产物。

(41)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变。

(42)粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯。

(43)将Na₂S与稀H₂SO₄反应生成的气体通入AgNO₃与AgCl的溶液中，根据现象可得出K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂S)。

(44)向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂反应的方程式为3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋===2Fe(OH)₃＋3Mg^2＋。

(45)0·1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L 水中，所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)。

(46)已知K_sp(AgCl)＞K_sp(Ag₂CrO₄)故溶解度S(AgCl)＞S(Ag₂CrO₄)。

(47)常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，K_sp(BaCO₃)减小。

(48)AgCl(s)＋I^－⇌AgI(s)＋Cl^－的化学平衡常数K＝。

(49)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。

(50)向NaOH溶液中加入几滴MgCl₂溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀，可证明K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Mg(OH)₂]。

(51)将CH₃COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大。

(52)室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H₂O===NH₃·H₂O＋H₃O^＋。

(53)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al^3＋＋3H₂O⇌Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋。

(54)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。

(55)施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用的原因是K₂CO₃与NH₄Cl反应生成NH₃会降低肥效。

(56)向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成。

(57)由0.1 mol·L^－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A^－＋H₂O⇌HA＋OH^－。

(58)pH＝5的NH₄Cl溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－9mol/L。

(59)将MgCl₂溶液蒸干灼烧制备MgCl₂固体。

(60)向FeCl₃溶液中通入适量HCl气体，溶液中增大。

(61)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1。

(62)pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5mol·L^－1。

(63)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。

(64)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A。

(65)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。

(66)用湿润的pH试纸测定酸溶液的pH结果偏大。

(67)用碱式滴定管盛放酸性KMnO₄溶液、溴水、CCl₄等试剂。

(68)用醋酸溶液滴定待测NaOH溶液的浓度可用酚酞作指示剂。

(69)中和滴定前仰视读数滴定后俯视读数，结果偏小。

(70)25 ℃时，用CH₃COOH滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH₃COOH)＜V(NaOH)。

(71)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH₄Cl。

(72)向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

(73)₂ L 0.5 mol·L^－1亚硫酸溶液中含有的H^＋离子数为2N_A。

(74)醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的电离平衡右移，增大了醋酸电离程度。

(75)25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。

(76)为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A为强酸。

(77)25 ℃时，pH之和等于14的酸碱等体积混合，混合液的pH＝7。

(78)25 ℃时，同浓度的盐酸与氨水等体积混合，混合液的pH＜7。

(79)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。

(80)0·1 mol/L 的氨水加H₂O稀释，所得溶液中的c(H^＋)增大。

(81)等体积等pH的盐酸与醋酸分别和足量Zn反应，生成H₂的物质的量相同。

(82)25 ℃ pH＝4的0.1 mol/L 的HA溶液中，Ha的电离常数约为10^－7。

(83)利用气体的总压、平均相对分子质量和密度不变均可作为反应到达平衡标志。

(84)当同一物质的v(正)＝v(逆)时，反应一定达到平衡状态。

(85)在一固定容积的容器中发生C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)反应，当气体密度不变时，说明反应已达平衡。

(86)往平衡体系FeCl₃＋3KSCN⇌Fe(SCN)₃＋3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。

(87)对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。

(88)对于密闭容器中的可逆反应mX(g)＋nY(s)⇌pZ(g)　ΔH＜0，达化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。

(89)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v(_吸)增大，v(_放)减小。

(90)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。

(91)若平衡发生移动，则v(正)和v(逆)一定改变，同理v(_正)、v(_逆)改变，平衡一定移动。

(92)对于2NH₃⇌N₂＋3H₂反应，恒温恒容下再充入一定量的NH₃，NH₃的转化率增大。

(93)对于任何可逆反应，改变体系的温度，平衡一定发生移动。

(94)化学平衡常数表达式中的浓度可以用物质的量代替计算。

(95)增大压强，化学平衡向右移动，反应物的转化率增大，平衡常数也增大。

(96)升高温度，反应的平衡常数一定增大。

(97)化学平衡常数增大，化学平衡一定向正反应方向移动。

(98)ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定自发进行。

(99)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。

(100)C(s)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋H₂(g)的K表达式为。

(101)一个可逆反应的正反应K_正与逆反应K_逆相等。

(102)一定温度下，N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)的K₁与2N₂(g)＋6H₂(g)⇌4NH₃(g)的K₂的关系为K₁＝2K₂。

(103)从热力学的角度，2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＞0的反应不可能自发进行。

(104)在一定温度下的恒容密闭容器中发生N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，当密度不变时，反应达到平衡状态。

(105)对于2SO₂(g) ＋O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，当v(_正)(SO₂)＝v(_逆)(O₂)时，反应达到平衡。