化学自习室移动版

一、工艺流程

预处理

1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率

2.焙烧：①改变物质结构(MCO₃，MS)便于酸浸，将还原性物质(C，S)氧化除去②除去碳及有机物

浸取(冷却，研磨，浸取，过滤)

1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度

影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率

2.酸浸：用硫酸(硝酸氧化性，盐酸还原性)

⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解

⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出(如硝酸与Pb和Ag)

⑶用盐酸代替H₂SO₄＋H₂O₂(H₂O₂作还原剂时)：盐酸具有还原性和酸性，缺点是生成Cl₂污染空气

⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl₂污染空气

⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强(如果氧化剂也是酸根离子的话)

⑹滤渣：S，C，CaSO₄，PbSO₄

3.碱浸/碱融：如CrO₃(Al₂O₃，SiO₂)加NaClO₃，NaCO₃，NaOH熔融，再调节pH至中性分离Al(OH)₃，H₂SiO₃

除杂

1.氧化二价铁：

①加MnO₂(得到Mn的流程中可以直接加这个)，H₂O₂等，再加碱调节pH

②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂

2.调节pH：MCO₃/M(OH)x/MOX

①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离

②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号

3.控制温度

低温：见后

高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度(洗涤时热水/溶解时煮沸)

4.沉淀

①直接加沉淀试剂(NH₄F)：CaF₂，MgF₂

②沉淀转化：MnS→CuS

作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS

5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO₄^2－，切记！

6.Fe^2＋/Mn^2＋与HCO₃^－

①加NH₄HCO₃：生成CO₂(两步反应)

②加NH₃·H₂O    和NaHCO₃：生成(NH₄)₂CO₃

作用：调节pH，与...生成MCO₃沉淀

不加CO₃^2－：碱性太强易生成氢氧化物

蒸发

1.蒸发结晶：大量晶体析出时

①不得结晶水

②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干(干燥：无水，HCl：水解平衡移动)(或与SOCl₂液体共热：加热促进SOCl₂水解(与结晶水反应)，产生HCl抑制氯化盐水解)

(注：SOCl₂与水反应方程式有概率考，可以了解一下)

③操作：玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。没有过滤操作

2.蒸发浓缩，冷却结晶：少量晶体析出时

①得到结晶水

②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液，得到带结晶水的盐

(有关硝酸盐结晶水的处理方法有点复杂但没怎么考过，进一步了解可以自行百度)

3.注：

①重结晶(固体到固体)，冷却热饱和溶液(液体到固体)

②方法：重结晶/焰色反应；操作：蒸发浓缩.../用铂丝…

②重结晶操作：加水溶解，蒸发浓缩，(趁热过滤)，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

其中趁热过滤：除去难溶性杂质

过滤，洗涤，干燥

1.过滤：

趁热过滤：增大溶解度。(或可能除去溶解气体，过滤前煮沸)外罩铁漏斗，酒精灯加热，保温(或热水过滤)

抽滤装置：加快过滤速度，使固体和液体更好地分离(滤液上下形成压强差)

操作：

①带安全瓶：开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安全瓶活塞，确认抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，关抽气泵

②洗涤液从抽滤瓶上口倒出

③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸，或用砂芯漏斗代替布氏漏斗

2.洗涤：

冷水洗涤：见“低温环境”

洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2－3次

洗涤作用：除去易溶于(洗涤溶剂)的杂质

洗涤试剂

⑴醇(无机首选，通常不考虑氧化)：①降低物质溶解度②乙醇易挥发，可带走固体表面的水利于干燥

⑵过滤后的饱和溶液(冷却热饱和溶液/蒸发浓缩)

检验是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中...(先选Cl^－和SO₄^2－，一定要酸化，其中检验SO₄^2－时若有Ag^＋干扰则先加盐酸)

3.干燥：

低温烘干/减压烘干：降低烘干所需温度，防止失去结晶水

灼烧

1.仪器：坩埚，高温炉

2.不用C还原氧化铁：①生成物中易混有C杂质②生成CO污染空气(热还原法中C氧化产物一定是CO)

3.固体混合物先单独研碎再混合

4.灼烧前酒精润洗：便于灼烧

5.注意通风防止火灾

保护气体作用：(先来后走)

1.实验前：

排空气①可燃性气体防爆炸

②防反应过程水解氧化

2.实验中：

输送待测气(不是现生成而是直接就有的那种)(检验成分并称量质量)，增大气体流量，将气体送到后续装置中使其被完全吸收

3.实验后：

①防倒吸

②(防止装置末端进入空气)使产物氧化水解

③赶产物(新生成)入装置中完全吸收

④赶污染性气体使完全吸收防止污染空气

低温环境：

1.操作：

①反应物(分液漏斗/注射器)分次加入

②冰水浴

③搅拌散热(磁力搅拌器或玻璃棒)(只在强调“反应过程放热”的时候可能答)

④饱和食盐水代替水(制乙炔)

2.作用：(分解挥发分离水解)

①抑制水解(尤其金属)

②减慢速率

③平衡移动

④防分解(NH₄HCO₃，H₂O₂等)

⑤防挥发/增大气体溶解度(NH₃，CO₂，Br₂，HBr不用)

⑥降低固体溶解度分离杂质/析出产物(冷水洗涤，结晶析出)

⑦使SO₃，NO₂，NH₃等易液化产物液化

定量实验中：

1.可吸收气体应使气体被充分吸收：

(减慢反应速率)①缓慢加入反应物②加热温度不宜过高(反应需要加热条件)

③缓慢通入保护气

④加入足量反应物

2.不可吸收气体(H₂，N₂)使用量气管：

恒压分液漏斗(作用及改进)

3.检验装置气密性

4.误差分析

气体过少：①流速过快②装置气密性差③气体未完全进入检验瓶中

改进操作：①分液漏斗缓慢滴加使气流平缓②接导管通保护气赶气

5.测反应减少固体质量：测排气后装置质量M₁，再测反应后质量M₂

获得平稳气流：

1.减慢反应速率：反应物分次加入

2.控制反应温度：①加温度计②水浴加热

破事儿贼多的反应过程中：

1.先排空气再加热：

①观察到反应装置中充满带颜色的气体后打开酒精灯

作用：(即排空气作用)①防止产物氧化水解②防止反应物氧化水解③防止可燃性气体不纯爆炸(H₂，NH₃，H₂S，CO，气态含氢有机物)

②可燃性气体在尾管验纯后加热。先开尾气处理灯，验纯后开反应灯。反应结束后先停反应灯，再停气，最后停尾气灯

2.需要加热的反应中加热的作用：①提供反应温度②使反应物固体融化增大与气体的接触面积/使固体达到熔融状态(信息中提示反应需要熔融态固体参与反应)③加快反应速率④使产物或杂质气化分离

3.可燃性气体点燃前在尾管验纯

4.若未除杂注意杂质气体新反应可能产生的爆炸物或杂质

向溶液中鼓入气体作用(一般不是除杂瓶时)

1.仪器：泡罩玻璃管(增大接触面积)/简单导管/液体石蜡鼓泡瓶/带孔玻璃球泡

2.作用

①增大气体溶解度

②观察气体通过速率(两个瓶：通入比例)

③搅拌，增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率

④(N₂)赶走溶液中的溶解气体

注：洗气瓶上消膜泡：防止瓶中液体被吹入下一个瓶中(防止瓶中液体被吹出)

搅拌作用：

①提及反应热：散热

②有外源加热：防暴沸(＋③)

③增大接触面积，反应充分，加快速率

加盐：

1.干燥盐(生石灰，MgSO₄，CaCl₂，NaCl)：

蒸馏时吸水干燥(先在分离得到的有机产物中加无水固体盐，静置过滤后再蒸馏纯化；或不过滤直接蒸馏)

2.非干燥盐(NaCl)：

①过滤时增大水层极性，降低(有机物)溶解度/盐析

②分液时增大水层密度

③反应催化剂(石蜡油分解中，如Al₂(SO₄)₃等，直接加在反应装置里，一般有提示，同碎瓷片)

3.Na₂CO₃：洗油污(酯类油)

4.NH₄Cl：当酸用，除金属表面氧化膜。注意金属固体高温加热时可能加入该粉末。

防暴沸：

①碎瓷片/沸石/分子筛/玻璃纤维(吸收多余热量，提供气化中心)

②搅拌器(散热)：磁力搅拌器/搅拌磁子

③间接加热：水浴/油浴

④控制反应速率(反应大量放热时)

碎瓷片：

1.液体混合物中：①防暴沸

2.固体混合物中：②催化剂③积蓄热量(促进反应发生)

3.如果忘加：停止实验，冷却后补加

检验气密性：

1.装置较长：关闭某某活塞，在装置末端接一橡胶管，再接一长导管(对于原导管短的情况中)伸入装水的烧杯中，微热某装置，导管口有气泡冒出；停止加热，导管中形成一段稳定水柱

(注：恒压分液漏斗   可以不关漏斗活塞)

2.长颈漏斗，较短：关闭某某活塞，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置片刻液面差保持稳定

3.量气管：关闭某某活塞，从自由段一侧注水至形成一段水柱，一段时间后液面差保持稳定

装置评价

1.沸石/石棉网

2.尾气处理

3.防倒吸

①用防倒吸

H₂O：HCl，NH_3；NaOH：SO₂，H₂S

②不用防倒吸

H₂O：SO_2；NaOH：Cl_2；浓H₂SO₄：NH_3；氮氢合成氨中NH₃不用防倒吸(不纯)

另：喷泉实验

法一：打开止水夹，挤压胶头滴管

法二：打开止水夹，手捂烧瓶

用水即可：NH₃，HCl，NO₂＋O₂

浓NaOH于胶头滴管中，水/NaOH于水槽中：SO₂，H₂S，CO₂，Cl₂

SO₃溶解度比SO₂大，且SO₃具有氧化性使品红褪色，先检验SO₃(BaCl₂白色沉淀)

4.防堵塞：

①装固体的硬质玻璃管后端接粗导管防堵(加热)

②收集产物的集气瓶后接粗导管连接尾气处理装置(提产物熔沸点，一般是冰水浴收集之后)

③加单进口的三管洗气瓶检查是否堵塞

④装固体的加热试管口放棉球或玻璃纤维团

5.产物氧化水解：前后除水

6.冰水浴/冷凝(产物及反应物熔沸点，分离、反应热效应)

常用配套装置

⑴装置末端碱石灰：防止里出＋外进

⑵单进口的三管洗气瓶：①液体作用②观察气体流速③平衡压强，检查装置是否堵塞

现象：锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升

⑶多进口的三管洗气瓶：①上述作用②将两种气体混合③控制气体通入的比例(或双向两个鼓泡瓶通气)

⑷恒压分液漏斗：①平衡漏斗内外压强使液体顺利流下②计入液体滴入时排出的空气体积(定量时)③防止污染性气体(Cl₂)逸出污染空气

⑸长颈漏斗＋U形管＋活塞：①控制反应的发生和停止②排除装置中空气的干扰

⑹三颈反应瓶上方接球形冷凝管：①回流反应物，提高反应物转化率②回流产物，收集产物③回流杂质，分离杂质

⑺中空双层玻璃瓶作为加热容器：保温，使...完全...

干燥装置

1.浓硫酸：不能干燥碱性及还原性气体如HI，H₂S，NH₃，不能干燥SO₃(生成焦硫酸)。但SO₂，NO₂可以

2.无水CaCl₂：不干燥NH₃(形成配合物8NH₃)

3.碱石灰：能干燥碱性气体如NH₃

4.P₂O₅：能干燥酸性气体(吸水生成磷酸)

5.烘箱：恒温烘干。计量仪器(容量瓶，量筒，滴定管，移液管)不能用烘箱烘干。

6.干燥器：放坩埚和计量仪器。干燥剂为硅胶或无水氯化钙    凡士林封口，过热药品稍冷却后放入。盖子平推。

7.球形/U形干燥管：只装固体干燥剂

方法评价

①污染少

②能量利用率高(电池)，耗能少(充分利用太阳能，是一条可能答案)

③产率大

气体分析

1.排水法：收集一试管气体，将水槽中的导管撤出，关闭酒精灯，用拇指堵住试管口，立即将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则证明有O₂

2.排空气法：在装置末端导管处收集一试管气体，用拇指堵住试管口移至酒精灯上方，松开拇指用外焰加热，若听到爆鸣声则证明有H₂/可以开始实验(若为排水法则纯净)

3.试纸法：在装置末端导管处放...试纸，若...则证明有：(用蒸馏水润湿，放在瓶口检验)

①NH₃：湿润红色石蕊试纸变蓝

②H₂S：湿润的醋酸铅试纸变黑

③Cl₂：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

二、仪器相关

仪器容量

试管：常温≤1/2，加热≤1/3

蒸馏烧瓶：1/3～2/3，不能将液体蒸干

减压蒸馏时≤1/2

酒精灯：1/4～2/3

蒸发皿：≤2/3

分液漏斗：≤3/4

坩埚

1.配套用品

①泥三角：硅酸盐

②坩埚钳   ：不锈钢，耐火难氧化材质(夹坩埚，坩埚盖，蒸发皿)

③玻璃棒：搅拌

④坩埚盖：(防止污染)灼烧固体时一般不盖

2.熔融碱性氧化物：

①可以：铂，金(适于强碱，氢氟酸)，镍(Na₂O短时间，Na₂CO₃或NaOH可以)，银，铁(适于Na₂O₂)，刚玉(氧化铝)(弱碱性Na₂CO₃可以，Na₂O或NaOH不行)，聚四氟乙烯(适于HF，熔融时不带入金属)

不可以：石英，陶瓷，氧化镁，普通玻璃

②不用玻璃棒搅拌

3.耐高温(强热)：

可以：氧化镁，氧化铝，碳化硅，氮化硅，陶瓷，铁管等

不可以：直形玻璃管

操作多的仪器

滴定管

1.用途：小体积移液，滴定

2.滴定终点：恰好完全反应(不是滴至中性/恰好中和)

3.步骤

检漏：

酸式滴定管：关闭活塞，装水至零刻线以上，直立约1~2 min，仔细观察有无水滴滴下。然后将活塞转180°，再直立1~2 min，观察有无水滴滴下。

碱式滴定管：装水后直立1~2 min，观察是否漏水即可。

对待测管：

①水洗

②待装液润洗：关闭旋塞，从上口注入3－5mL 待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，一手控制活塞，使液体从下部放入预置的烧杯中。重复2－3次

③装液：理论上可以装到任意刻度，通常0以上2－3mL，并将滴定管固定于滴定管夹上

④排气泡：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴中充满液体。如有气泡，酸式滴定管通过快速放液赶走气泡；碱式滴定管略

⑤读数：装液放液后等1－2min再读数

对标准管：重复①－⑤

⑥放液(都整好了再放)：待测液放入锥形瓶中，读数

⑦加指示剂

⑧滴定：

(1)左手控塞，右手控瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化

(2)垂直悬滴，接近滴定终点时滴定管尖嘴可以触碰锥形瓶内壁，加水冲下去

(3)如需记录pH：酸碱中和滴定开始时和达到终点之后，测量和记录pH值的间隔可以稍大些，如每加入5－10mL 标准液时测量一次；滴定终点附近间隔要小，每加一滴测一次。表格需标注测量时的温度

⑨滴定终点

(1)标准管KMnO₄：无色变为浅紫色

KMnO₄滴定Fe^2＋：黄色变为浅紫色

待测管KMnO₄：紫色褪去，不用另加指示剂

(2)Cl^－沉淀滴定：

①加过量定量AgNO₃，加少量硝基苯摇匀静置，加少量指示剂Fe^3＋，用KSCN滴定过量Ag^＋。

②硝基苯作用：覆盖AgCl沉淀，防止KSCN滴定时发生沉淀转化

(3)强酸和酸性盐的碱式滴定：强碱滴定过量强酸，酸性盐为滴定终点不参与反应

⑩读数

平行重复实验2－3次

4.滴定曲线注意①滴定前pH②滴定终点突跃

5.滴定管仪器性质

①0刻度在上，精确度0.01mL

②仪器上标有量程和温度：管中的液体不能都放出

6.酸式滴定管：(酸性及氧化性)KMnO₄(棕色)，AgNO₃(棕色)

碱式滴定管：(碱性)_naS₂O₃

4..指示剂变色范围：

石蕊：5－8(颜色变化不明显，不用于指示滴定)

甲基橙：3.1－4.4(甲基橙显黄色无法确定酸碱性)

酚酞：8.2－10.0

容量瓶

1.步骤

检漏：向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水

①计算：计算固体质量或液体体积

②称量或量取：为搭配容量瓶的精确度用分析天平/电子天平0.0001g。托盘天平精确度0.1g，1g 以下用游码。

③溶解：将固体放入烧杯中溶解。配制的溶液体积小时(如100mL)，溶解步骤要用量筒确保溶解所用水的体积小于最终体积。冷却至室温

④转移：将烧杯内的液体注入容量瓶中。注入过程中玻璃棒引流，棒上段不能靠在瓶口，棒下段应靠在刻度线下方。

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2－3次，将洗涤液注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使混合均匀。

⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸馏水，待液面离刻度线下2－3cm时改用胶头滴管使液面和刻度线相切

⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

2.容量：100mL，250mL，500mL，1000mL

蒸馏烧瓶

1.获得纯净水：可用圆底烧瓶，不加温度计

2.尾接管：必须用，且伸入锥形瓶内

3.锥形瓶：不封口，要留有排气口；可以按不同的沸点换瓶，注意杂质分析

4.先通冷凝水再(加热)通气

5.定量分析蒸馏产物时，蒸馏结束后对直形冷凝管：用吸收试剂冲洗冷凝管内通道2－3次，将洗涤液注入锥形瓶中

6.步骤：

①检验气密性

②加液：用漏斗向烧瓶中加入液体，放入沸石，安温度计，由右至左从下到上连接装置(垫石棉网！)

③加热：通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分(换接受瓶)

④结束：当接受瓶中没有馏分流出时先停止加热，再停止通水。拆仪器的顺序应与连接时相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸馏瓶

量筒

1.无0刻线

2.不用洗涤，不管挂壁

3.精确度10mL 为0.1mL，其余1mL

4.选取原则“大而近”

量气管

1.组成：碱性滴定管＋橡胶管＋烧杯等

2.读数注意：上方是零刻线

若烧杯侧为气体进口，则实验前－实验后；若滴定管侧为气体进口，则实验后－实验前

3.读数三要点：恒温恒压视线平

当装置中不再产生气体时，每隔半分钟读数一次：确保冷却至室温

调节恒压操作：上下移动烧杯至两侧液面齐平

若未调平则测得体积偏小

4.检验气密性：见前

分液漏斗

1.步骤

检漏：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水

①加液：打开上方旋塞，将溶液注入分液漏斗中，盖好玻璃塞

②振荡：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种溶液充分接触。振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

③静置：将分液漏斗放在铁架台铁圈上静置

④分液：待溶液分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢地沿烧杯壁流下。上层液体从上口放出。左手拧活塞。

2.用分液漏斗滴加挥发性液体时，④中不能将玻璃塞打开，只能用塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，但仍有泄露。因此换用恒压分液漏斗可以防止污染空气

3.不宜盛装碱性液体

漏斗

①一贴二低三靠

②滤液有杂质：液面高于滤纸边缘，滤纸破损

③洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2－3次

仪器材质

硅酸盐类：泥三角＋玻璃＋陶瓷

玻璃仪器：玻璃棒，环形玻璃搅拌棒，容量瓶，胶头滴管，温度计，酒精灯，试管，烧杯，漏斗，滴定管，烧瓶，锥形瓶，各种瓶，冷凝管，干燥管，干燥器，表面皿，移液管

陶瓷仪器：坩埚，蒸发皿，布氏漏斗，药匙，坩埚钳，镊子，天平等

仪器注意事项

(1)石棉网：铁丝＋棉布

直接加热：试管，蒸发皿，坩埚

间接加热：烧瓶，锥形瓶，烧杯

注：蒸发皿，坩埚等放在桌面上要垫石棉网

(2)刻线

有刻线：容量瓶，量筒，滴定管，天平，温度计

没有零刻线：容量瓶，量筒

(3)检漏仪器(带塞子)：容量瓶，分液漏斗，滴定管

(4)高温玻璃仪器不直接放在桌面上(骤冷炸裂)

蒸发皿、坩埚用坩埚钳夹取放于石棉网上

三、药品相关

药品储存及取用

1.磨口玻璃塞：不装碱性试剂

橡胶塞：不装强氧化性试剂，有机溶液，酸性试剂

棕色瓶：见光分解(AgNO₃，AgX，浓HNO₃，KMnO₄)

塑料瓶：HF，NH₄F(促进水解)，NaF不用

2.重要药品

①石蜡油：(Li)，Na，K

(注：Li一般保存在固体石蜡中，与石蜡油是两种不同物质。同时关于“Li是否可以保存在石蜡油中”也可以百度一下)

煤油：Na，K

取用：镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割，剩余的立刻放回原瓶

②液溴：水封，玻璃塞，棕色瓶

取用：在通风橱中操作，胶头滴管伸入液体下层吸取

③硝酸银，卤化银：棕色瓶，玻璃塞

④白磷：非极性分子，易溶于CS₂(洗涤)，保存在水中，有毒

红磷：极性分子，难溶于CS₂，密封保存，易氧化，无毒

取用：镊子夹持水下切割，剩余部分放回原瓶

3.配制并保存易水解和氧化的盐溶液(Fe^2＋，Sn^2＋)：

①晶体到溶液：先将晶体溶于过量的对应酸(浓盐酸，稍浓的硫酸，稀硝酸)，加水(煮沸除氧的)稀释并放入金属颗粒保存

②直接配制：金属加稀酸，金属过量

4.保存要点：

①防氧化：密封，加还原剂，隔绝空气(还原性强的金属及金属离子及亚盐)

②防与CO₂反应：密封(NaOH，CaO，Ca(OH)₂    ，Na₂CO₃，Na₂O₂)

③防挥发：密封，阴凉，液封(浓盐酸，浓氨水，液溴)

④防燃烧：冷暗，不与氧化剂同放，严谨火种(苯，酒精，汽油)

⑤防分解：冷暗，棕色瓶(浓HNO₃，氯水，KMnO₄，AgNO₃)

⑥防水解：加酸碱抑制(亚铁盐，硫化物溶液)

⑦防腐蚀：腐蚀橡胶的用玻璃塞或塑料盖(浓硝酸，氯水，有机试剂，KMnO₄，溴水)；腐蚀玻璃塞的用橡胶塞(NaOH，Na₂CO₃，Na₂SiO₃)

5.需现配的试剂：特性反应试剂，强还原性试剂(Fe^2＋，H₂S)

物质用途

1.火箭推进剂/高能炸药：偏二甲肼/肼/叠氮化钠

原因①反应放出大量热②产生大量气体③(产物无污染)

2.五金：金银铜铁锡

3.灭火剂：CCl₄(产物有污染)

4.卤代烃：良好有机溶剂(清洗剂)，灭火剂(CCl₄)

有关结晶水

1.带结晶水的物质及名称

明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O；胆矾/蓝矾CuSO₄·5H₂O；绿矾/绛矾FeSO₄·7H₂O；皓矾ZnSO₄·7H₂O；(矾：含结晶水的硫酸盐，不是硫化物)；芒硝/朴硝NaSO₄·10H₂O；硝石KNO_3；熟石膏2CaSO₄·H₂O；生石膏CaSO₄·2H₂O；

2.测量结晶水含量：至少测4次质量

①坩埚质量②坩埚加固体质量③加热后质量(保护气/干燥器中冷却)④再次加热后称量，恒重Δm≤0.1g

3.“烘干恒重”：先烘干称量，再烘干再称量

4.获得常见结晶盐操作：见前

气体除杂

1.分析试剂

①灼热铜网：O₂，Cl₂等氧化性气体

灼热CuO：CO，H₂等还原性气体

饱和NaHCO₃：CO₂，同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为了降低CO₂溶解时可以使用

饱和NaHSO₃：SO₂，同时含有酸性气体时不能用于检验成分/定量实验中；只为了降低SO₂溶解时可以使用

2.有机除杂

3.无机除杂

①MnO₂(C)：加热

②Cl₂(HCl)：饱和NaCl

作用：①HCl与反应物反应生成杂质产率纯度降低②若生成H₂与Cl₂混合爆炸

SO₂(HCl)：饱和NaHSO_3；CO₂(HCl)：饱和NaHCO_3；X(HCl)：水

注：理论上某气体中除HCl都可以用水，不过是以上三种产物气也易溶于水，所以添加其他成分抑制产物溶解，如SO₂(HCl)：稀硫酸

作用：①使HCl溶解②写亚硫酸电离平衡，酸性溶液中降低溶解度

检验离子

1.S₂O₃^2－(SO₃^2－，SO₄^2－)：

SO₃^2－：加过量BaCl₂，过滤，洗涤，加少量HCl沉淀溶解

SO₄^2－：加过量HCl，再加少量BaCl₂产生白色沉淀

(S₂O₃^2－与酸反应产生S和SO₂，与Ba^2＋不沉淀)

2.SO₄^2－：盐酸酸化的BaCl₂

若有Ag^＋：必须强调先加盐酸没有沉淀产生，再加BaCl有白色沉淀

若有SO₃^2－：必须先加过量盐酸，再加BaCl有白色沉淀

3.Cl^－：硝酸酸化的AgNO₃

4.检验卤代烃中的卤原子种类：水解后加过量硝酸调至酸性，再加硝酸银

5.检验蔗糖/多糖水解：水解后加过量氢氧化钠调至碱性，再特性反应检验葡萄糖

pH试纸

1.操作：将试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待变色稳定后在半分钟内与标准比色卡对照

2.不用pH试纸而用pH计：浓硫酸，浓硝酸，氯水，HClO，NaClO等(H₂SO₃可以，SO₂不使pH试纸褪色)

3.广泛的pH试纸：整数值1－14(最常用)或0－10，只能测浓度很低的溶液(＜1mol/L)；精密的pH试纸：0.2－0.3；pH计：0.01

4.测溶液pH时不能用水润湿，测气体时用水润湿，镊子夹取置于瓶口

5.pH试纸是用多种酸碱指示剂浸透后晾干制成的。也有用于酸性、碱性或中性的专用pH试纸。

焰色试验

取铂丝或洁净无锈铁丝(焊在玻璃棒上的铂丝，贵)蘸取待测液或固体粉末置于酒精灯外焰(最好用煤气灯)灼烧，观察火焰颜色变化

①每次实验前需用稀盐酸清洗，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同后再蘸取

②固体不用配成溶液

③不用玻璃棒

④纯净的钾盐不用钴玻璃，但一般没有纯的

证明所加溶液过量：

①生成沉淀的：静置取上层清液，再加该溶液不再生成沉淀

②不生成沉淀的：取加完的溶液检验过量离子(如NH₄^＋，SO₄^2－)

漂白性物质

1.氧化漂白：过氧键(H₂O₂，Na₂O₂)，HClO，ClO^－，浓硝酸

2.吸附漂白：活性炭(可使溴水褪色)

以上可以漂白所有有机色质。

3.化合漂白：SO₂与品红、棉麻，加热恢复

注：氯气没有漂白性，氯水/HClO有漂白性；SO₂有漂白性，H₂SO₃也有漂白性

反应后洗涤仪器

1.银镜反应后(洗Ag)：稀硝酸加热，通风橱进行(不用浓硝酸：产生的污染气体多，硝酸用量大)

2.新制氢氧化铜(洗Cu₂O)：稀硝酸

3.MnO₂：浓盐酸加热

4.所有有机试剂(酚醛树脂，乙酸乙酯)：乙醇

5.油脂：热的碱液(纯碱或氢氧化钠)

6.S：CS₂或NaOH加热

7.碘：酒精

8.长期存放Fe^2＋的试剂瓶：稀盐酸(Fe(OH)₃)

沾到皮肤上

1.苯酚等有机物：酒精(75%)洗涤

2.液溴：酒精擦洗

2.浓硫酸：先用布擦干，再用水冲洗，涂3%－5%的NaHCO₃

3.稀酸：用大量水冲洗，再涂3%－5%的NaHCO₃

4.碱液：用大量水冲洗，再涂硼酸(或小苏打)

5.酸/碱流到桌子上：先用碳酸氢钠/醋酸中和，大量水冲洗，最后用布擦

6.有关蛋白质变性：

化学因素：强酸强碱，重金属盐，三氯乙酸，乙醇，丙酮，甲醛

误服BaCl₂：喝牛奶/豆浆/朴硝(Na₂SO₄)

四、反应原理

1.提高某物质浓度：①转化率②速率(决速反应)

2.催化剂中毒：杂质使催化剂失活，净化处理原料气

3.工业生产：①低温节约能源②催化剂加快反应速率③循环原料气节约能源④设备要求低温低压⑤反应物腐蚀性小(Cl₂，浓H₂SO₄等)

反应物转化率－温度图像：先增后减

①若为单位时间转化率，ΔH＜0：温度升高速率加快，达平衡后温度升高平衡逆向移动

②若为单位时间转化率，ΔH＞0：温度升高催化剂活性上升，速率加快；再升高活性降低，速率减慢

③若为平衡转化率：存在副反应，温度变化时活化能改变，催化剂选择性改变

④若存在副反应比较：可能存在某一先升后降曲线全未达到平衡的情况

⑤若不是可逆反应：温度升高速率加快，再升高反应物分解/气体溶解度减小(氨水挥发，加入的气体反应物不能溶解)/发生其他反应

合成氨和SO₃反应

1.不能用勒夏特列原理解释：高温条件(催化剂活性最高)，SO₃反应常压(常压下转化率已经很高)

2.增大转化率：及时液化分离SO₃，NH₃

3.减少能耗：反应气循环使用

4.解释合成氨反应的温压条件：

①温度低：反应速率慢

②温度高：催化剂活性降低(选择催化剂最适温度)

③压强小：转化率低，速率低

④压强大：对设备要求高

五、能源

(这部分有些争议比较多，不常考，结合自己课上学的背哈，该舍就舍)

发展：柴草—化石能源(目前)—多能源结构

一次能源

1.可再生/清洁/绿色能源：

太阳能，氢能，生物质能，水能，地壳地表能(地热能等地下能，潮汐能等海洋能，风能等地面能)

沼气，乙醇，甲醇

2.不可再生能源(污染大)：

化石能源(煤，石油，天然气，天然铀矿)(仍是主要能源)，核能

3.新能源(非常规能源)：太阳能，氢能，核能，潮汐能，地热能，风能，生物质能，化工能(醚基燃料)，沼气，乙醇，甲醇

4.常规能源：水能，煤，石油，天然气

二次能源：

电能(最广泛，最方便，污染最小的二次能源)(火力

发电居首位)，水煤气，液化石油气(污染小)，蒸汽

天然气：属于化石能源，不可再生，但是高效，低耗，污染小

注：

①太阳能：清洁无污染，不需开采运输，能量巨大，取之不尽；能量密度小，需要面积大的收集装置，成本偏高，不稳定，受季节气候海拔纬度的影响

②氢能：燃烧热值高，来源丰富(水，可重复使用)，无毒无污染；储存运输困难。已用作火箭和燃料电池的燃料

③生物质能：生物质指由动植物生命体衍生得到的物质总称，生物质能指用植物直接或间接得到的能量，属于间接利用太阳能

④风能：由太阳能转化而来。能量巨大；不稳定，受地区气候季节影响大

⑤水能：可再生，但是是常规能源(污染小的常规能源)

核能：不可再生，但是是新能源(污染大的新能源)

燃料成分

天然气：CH₄

①家用/工业用天然气掺杂有色气体警示泄露；②主要用于生产氨和甲醇

生物柴油：油脂(CHO)

沼气：CH₄，CO₂，H₂S，H₂O(糖类脂肪蛋白质—可溶性化合物—有机酸—气体)

乙醇汽油：乙醇＋汽油(CHO)

水煤气/煤气：CO，H₂

①从煤气改烧天然气：耗氧增多，进风口改大

可燃冰：CH₄·nH₂O(甲烷水合物，新型清洁能源，但是过多释放导致海底地质灾害或温室效应)

液化石油气：1－4(CH)；汽油5－11(CH)；煤油11－16(CH)；柴油15－18(CH)；煤：C为主，少量HNOS

甲烷：沼气，天然气，油田气，煤矿坑道气的主要成分

石油相关

1.主要成分：烷烃，环烷烃

①“多种CH化合物组成的混合物”；②含少量芳香烃，但一般认为石油原油是饱和烃；③不是高分子；④矿物油：石油及产物，有不饱和度

2.分馏(物理变化)：直馏汽油

(1)常压蒸馏：液化石油气＋轻质油＋重油

①液化石油气(1－4)：裂解得到的液化石油气有不饱和度，纯分馏获得的没有；②汽油(5－11)：汽油发动机燃料；③煤油(11－16)：飞机/煤油炉燃料；④柴油(15－18)：柴油发动机燃料；汽油＋煤油＋柴油=轻质油；⑤重油(20＋)：常压蒸馏剩余

(2)减压蒸馏(柴油/重油等)：

①沥青：铺路；②燃料油：船/火力发电原料；③石蜡(石蜡油)；④润滑油：机油

3.化学变化

(1)催化裂化：提高轻质油产量

①液态烃；②可同时得到饱和烃和不饱和烃；③“轻质油”即上述汽油煤油柴油；

(2)裂解：获得短链气态不饱和烃

①C数比裂化更少，获得气态烃。“深度裂化”

(3)催化重整：使链状烃转化为环状烃

①苯的主要来源(催化重整/煤的干馏)

煤的综合利用

1.主要元素：以C为主，还有少量HOns

①煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

②煤干馏会产生H₂S气体污染空气

2.煤的干馏/煤的焦化

隔绝空气加强热：化学变化

分馏后得到：

(1)出炉煤气

①焦炉气：H₂，CH₄，CO，乙烯(有不饱和度)；②粗氨水：氨，铵盐(冷凝后液化)；③粗苯：苯，甲苯，二甲苯(煤焦油部分气化)

(2)煤焦油

①苯，甲苯，二甲苯；②酚类，萘；③沥青

(3)焦炭

3.煤的气化：C＋H₂O(g)→CO＋H₂(生成水煤气)；煤的液化：C＋H₂→液体燃料；CO＋H₂→CH₃OH

①煤的气化：将其转化为可燃性气体  ②煤可以直接液化也可以间接液化