化学自习室移动版

一、离子键：阴阳离子的“强制锁死” 

本质：电子转移后，阴阳离子靠静电作用结合（不是共用电子！） 

特点：无方向性、无饱和性，键能较强 

例子：NaCl（钠丢电子成Na⁺，氯得电子成Cl⁻，正负相吸锁死）、MgO

二、共价键：电子的“共享小组” 

本质：原子间通过共用电子对形成的相互作用，最常见的化学键之一 

特点：有方向性、有饱和性（共用电子对数量有限） 

分类：极性键（如HCl，电子对偏向氯）、非极性键（如O₂，电子对均匀分布） 

例子：H₂O、CO₂、CH₄

三、配位键：电子的“单方面赠与” 

本质：特殊共价键！由一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，双方共用（相当于“一方请客，双方吃饭”） 

特点：形成后和普通共价键无区别，仅形成方式不同 

例子：NH₄⁺（N提供孤对电子，H⁺提供空轨道）、[Cu(NH₃)₄]²⁺

四、金属键：金属原子的“电子海” 

本质：金属阳离子与自由电子之间的静电作用（电子自由流动，不专属某个原子） 

特点：无方向性、无饱和性，决定金属的导电性、导热性、延展性 

例子：所有金属（Fe、Cu、Al等）

五、氢键：不是化学键！是“分子间暧昧” 

划重点：氢键是分子间/分子内的弱相互作用，不属于化学键！强度介于范德华力和化学键之间 

形成条件：含H与电负性大、半径小的原子（F、O、N）相连，再与另一个F/O/N作用 

影响：使水的沸点升高、冰的密度小于水，是DNA双螺旋结构稳定的关键

六、π-π堆积：芳香环的“面对面贴贴” 

本质：两个或多个芳香环（含离域Π键）之间的弱相互作用，靠Π电子云重叠吸引 

特点：常见于芳香族化合物，影响分子结晶、生物大分子构象 

例子：苯分子晶体、DNA中碱基对的堆积作用

七、阳离子-π相互作用：离子与芳香环的“单向吸引” 

本质：阳离子（如金属离子、NH₄⁺）与芳香环的离域Π电子云之间的静电吸引 

特点：弱相互作用，在生物体系、超分子化学中很重要 

例子：酶与底物的结合、蛋白质与金属离子的相互作用