化学自习室移动版

一、物质分类相关易错点

1、单质与纯净物、混合物混淆：

认为仅含一种元素的物质就是单质。比如O₂和O。的混合物、金刚石和石墨的混合物，虽只含一种元素，但属于混合物；而¹²C和¹³C组成的石墨，因是同种元素形成的单一单质，属于纯净物。同时要注意，同素异形体之间的转化(如石墨转化为金刚石)是化学变化。

2、氧化物分类误区：

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物，Na₂O₂是过氧化物：

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，CO、NO属于不成盐氧化物，既不与酸也不与碱反应生成盐：

(3)酸性氧化物不一定能与水反应生成对应酸，SiO₂是酸性氧化物，但不溶于水也不与水反应。

3、酸、碱、盐的判定错误：

易根据溶液酸碱性判断物质类别。例如NaHSO₄溶液呈酸性，但它电离出的阳离子有Na^＋和H^＋、SO₄^－属于盐；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液呈碱性，因电离出的阴离子是碳酸根、碳酸氢根，属于盐。另外，还易误将纯碱(Na₂CO₃)归为碱，其实它是由钠离子和碳酸根离子构成的盐。

4、纯净物与混合物判断失误：

(1)结晶水合物如CuSO₄·5H₂O、KAl(SO₄)₂·12H₂O，虽化学式复杂，但属于纯净物；

(2)盐酸(HCl的水溶液)、碘酒(碘的酒精溶液)、漂白粉、铝热剂等，因含多种成分，均为混合物。

(3)NO₂气体，密封保存时会发生2NO₂N₂O₄的反应，所以密封的NO₂气体属于混合物。

5、同素异形体与化合物混淆：

把C₆₀、C₇₀等碳的同素异形体误判为化合物，实际上它们是由同种碳元素组成的单质；同理，白磷和红磷的混合物，也不是化合物。

二、物质转化相关易错点

1、忽视转化的反应条件：

认为同类物质间一定能转化，忽略反应条件限制。例如，酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸的反应，部分需要在特定条件下才能进行，如CuO与稀盐酸能反应，但与极弱的碳酸不反应：SiO₂作为酸性氧化物，只能与强碱反应，与弱碱氨水不反应。

2、电解质相关转化与判断错误：

(1)误将单质归为电解质或非电解质，如Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；

(2)认为电解质电离是化学变化，实际上电离仅为离子脱离晶体束缚的过程，属于物理变化，但电解质在溶液中发生的反应(如酸碱中和)属于化学变化。

3、盐的转化误区：

认为多元酸与碱反应只能生成正盐，如H₃PO₄与NaOH反应，根据二者物质的量比例不同，可生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄、Na₃PO₄三种盐：同时易误将NaH₂PO₂归为酸式盐，因H₃PO₂是一元酸，NaH₂PO₂属于正盐。

三、分散系与胶体相关易错点

1、胶体本质与特性混淆：

误以为丁达尔效应是胶体与其他分散系的本质区别，其实本质区别是分散质粒子直径(胶体粒子直径在1－100mm之间)，丁达尔效应只是胶体的特性，用于区分胶体和溶液。

2、胶体粒子与电荷问题：

易认为胶体带电荷，实际胶体是电中性的，只是胶体粒子常吸附电荷，如Fe(OH)₃胶体粒子带正电。另外，Lmol Fe^3＋完全水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子数少于Lmol，因为Fe(OH)₃胶体粒子是多个Fe(OH)₃分子的集合体。

3、胶体与纳米材料混淆：

纳米材料本身不是胶体，只有将纳米粒子分散到分散剂(如水)中，形成的分散系才属于胶体。同时，PM2·5分散在空气中形成的不是气溶胶，因其粒子直径可能超出胶体范围。