化学自习室移动版

      氢氟酸是一弱酸(298K时，Ka＝3.5×10^-4)。与其它弱酸相同，浓度越稀，HF电离度越大。但溶液浓度增大时，HF₂^-离子增多。因为在氢氟酸溶液尤其是浓溶液中，一部分F^-离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子，如HF₂^-、H₂F₃^-、H₃F₄^-等，其中HF₂^-离子特别稳定。
      HF + F^- HF₂^-    K=5.1
      稀溶液： HF + H₂OH₃O⁺+ F^-   Ka＝3.5×10^-4 
      浓溶液： 2HF + H₂OH₃O⁺+ HF₂^-
      HF₂^-离子是一弱碱，比水合F^-离子稳定，使上式平衡向右移动从而使氢氟酸的电高度增大。当浓度大干5mol·L^-1时，氢氟酸已经是相当强的酸。用碱中和氢氟酸溶液能生成酸式盐如KHF₂也说明HF₂^-离子的稳定性。
      氢氟酸的另一个特殊性质是它能与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiF₄。
      SiO₂+ 4HF SiF₄+ 2H₂O
      CaSiO₃+ 6HF CaF₂+ SiF₄+ 3H₂O
      液态氟化氢有微弱的自偶电离：
      2HFH₂F⁺+ F^-     K≈10^-10
      它的介电常数(84)和水(81)相仿，是一种有用的溶剂，能溶解很多无机物和有机物。

      氟化氢是极性分子，在293K时能无限制地溶于水中，原因是它同水形成氢键。氟化氢的水溶液称为氢氟酸。  
      氟化氢的熔点、沸点和气化热特别高是因为其分子间存在氢键的缘故。实验证明，氟化氢在气态、液态和固态时都通过氢键形成不同程度的缔合。在360K以上它的蒸气密度相当于HF，在299K时相当于(HF)₂和(HF)₃的混合物。在固态时，氟化氢由无限长的锯齿形长链组成。