化学自习室移动版

[规律1]根据“强置换弱”的反应规律和一元弱酸的电离度（或电离常数）可得出如下弱酸的强弱顺序：HNO₂＞HF＞HCOOH＞C₆H₅COOH＞CH₃COOH＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HAlO₂。依此可判断一元弱酸与一元弱酸盐是否发生反应及其反应的产物。

[规律2]在确定弱酸与多元弱酸盐反应的产物时应首先写出两反应物电离和水解的产物，然后再排出这些产物酸性的强弱顺序（通常按“一隔一”排列），顺序表中两边的物质能相互反应，生成相邻的一对中间产物，即左边的反应物足量时生成靠左物的一对，右边反应物足量时生成靠右物的一对。

[例1]写出以下三组溶液混合后反应的方程式：

（1）HNO₂与NaCN；（2）HCOOH与；（3）HF与CH₃COONa。
　　解析：根据规律1可写出：

（1）HNO₂+NaCN=NaNO₂+HCN；

（2）HCOOH++HCOONa；

（3）HF+CH₃COONa=CH₃COOH+NaF。

[例2]写出CH₃COOH与Na₃PO₄两溶液反应的方程式。

解析：根据规律2应首先排出两反应物电离和水解产物酸性的强弱顺序：

（1）当CH₃COOH足量时，反应按①进行，2CH₃COOH+Na₃PO₄=NaH₂PO₄+2CH₃COONa。

（2）当Na₃PO₄足量时，反应按②进行，即CH₃COOH+Na₃PO₄=CH₃COONa+Na₂HPO₄。

[例3]写出H₃PO₄与Na₂CO₃溶液反应的方程式。

解析：酸性强弱顺序：

（1）当H₃PO₄足量时，①2H₃PO₄+Na₂CO₃=2NaH₂PO₄+CO₂↑+H₂O。

（2）当Na₂CO₃足量时，②H₃PO₄+2Na₂CO₃=Na₂HPO₄+2NaHCO₃。

[例4]将SO₂通入Na₂CO₃溶液中，写出它们反应的方程式。

解析：

SO₂足量时，①2SO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHSO₃+CO₂。

Na₂CO₃足量时，②SO₂+H₂O+2Na₂CO₃=Na₂SO₃+2NaHCO₃。

[例5]将CO₂分别通入(1)NaAlO₂溶液、(2)NaClO溶液、(3)苯酚钠溶液中，写出各自反应的方程式。

解析：（1）

CO₂足量时，①NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃。

NaAlO₂足量时，②2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。

（2）

不管CO₂是否足量，只能是NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。

（3）

不管CO₂是否足量，只能是+CO₂+H₂O→+NaHCO₃。