化学自习室移动版

化学平衡理论是中学化学的重要理论,也是高考试题中的的热点与难点.在高考试题中,由于化学平衡试题较好地考察了同学们的思维想像能力、逻辑推理能力、以及化学计算能力,从而得到命题者的青睐.如何解答好这部分试题呢?我认为同学们在掌握基础知识的同时,要学会运用以下三大解题策略。

一.极限解题策略

1.在达到化学平衡时,可逆反应中的任一物质的质量或浓度都大于零(即任意物质的量极限为零).

2.可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为100%.

二.等价代替策略

1.在恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，投料不同，但是,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则达到平衡状态两平衡等效。简称为:恒温恒容等量等效.

2. 在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，投料不同, 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质,只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡状态两平衡等效。简称为: 恒温恒容分子数不变等量等比都等效.

3. 在恒温、恒压条件下，投料不同，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。简称为:恒温恒压等比等效.

请同学们注意:我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。等效平衡中的二个平衡状态有时是完全相同的,有时不是。

三.定性判断与定量计算相结合的策略

1.在可逆反应中,Qc＜Kc,则平衡正向移动. Qc＞Kc,则平衡逆向移动.可以计算并比较二者的大小,判断化学平衡移动的方向.

2.升高温度, Kc变小,平衡逆向移动，说明为正向放热的反应,△ H<0; h="">0;可以从温度与化学平衡常数的变化,判断反应焓变的正负.

总之,化学平衡综合题目的解答，除了有扎实的基础做后盾，还应该树立独特的化学思维。只有养成在解题过程中深入思考并不断积累总结的习惯，才能使自己的解题能力不断的提高！