酸式盐水溶液的酸碱性概括小结
时间:2012-05-16 09:43 来源:未知 作者:徐志宏 点击:次 所属专题: 酸式盐 酸碱性判断
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(1)强碱强酸酸式盐
由于在水溶液中只能进一步电离出H+,不会发生水解,所以只具备酸性,可代替一元强酸使用,如:
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑
(2)强碱弱酸酸式盐
由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根,既可以进一步电离出H+(极弱)又可发生水解,使[OH-]>[H+],由于水解趋势大于电离趋势,故水溶液呈现碱性,但强碱弱酸酸式盐既可以和强酸反应也可和强碱溶液反应.如:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(3)强碱磷酸一氢盐(Na2HPO4)
既可以发生进一步电离,产生H+;又可水解,但电离趋势小于水解趋势,所以溶液呈现碱性.既能和强酸反应又能和强碱反应.如:
Na2HPO4+2HCl=2NaCl+H3PO4
Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
(4)强碱磷酸二氢盐(NaH2PO4)
既可以发生进一步电离,产生H+;又可发生水解,但水解趋势小于电离趋势,所以溶液呈现酸性.既能和强酸反应又能和强碱反应.如:
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
NaH2PO4+2NaOH=Na3PO4+2H2O
(5)亚硫酸氢盐(NaHSO3)
既可以发生进一步电离,产生H+;又可发生水解,但水解趋势小于电离趋势,所以溶液呈现酸性.
(责任编辑:化学自习室)
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